随着2107考研的接近，考生们期待已久的考研大纲也相继出台了。下面是小编为大家整理收集的长安大学无机化学的考研大纲相关内容，仅供大家参考。
833无机化学考试内容范围
考试内容：
1.化学热力学基础
1.1热力学第一定律
热力学基本概念及术语、热力学第一定律、恒容热、恒压热及焓。
1.2热化学
热化学方程式、盖斯定律、标准摩尔反应焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓、键能与反应焓变的关系、用标准热力学数据计算化学反应热。
1.3热力学第二定律
化学反应的自发性、熵、热力学第二定律、标准摩尔熵。
1.4吉布斯自由能及其应用
吉布斯自由能、标准生成吉布斯自由能、△G与温度的关系、计算标准状态下反应自由能和熵的变化、运用自由能变化判断化学反应方向，吉布斯—赫姆霍兹公式应用。
2.化学反应速率和化学反应平衡
2.1化学反应速率的概念和表示方法、化学反应速率理论简介、浓度对反应速率的影响、温度对反应速率的影响、催化剂对反应速率的影响。
2.2化学反应的限度
可逆反应与化学平衡、标准平衡常数。
2.3多重平衡规则
化学平衡常数和化学平衡的计算，总反应和分反应间吉布斯自由能和反应平衡常数关系。
2.4化学反应方向和限度的判断
化学反应的自发性、化学反应的熵变、吉布斯自由能和化学反应的方向、化学反应限度的判据、估算分解热及分解温度。
2.5化学平衡的移动
浓度对化学平衡的影响、压力对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响、催化剂和化学平衡
3.水溶液中的电离平衡
3.1了解浓度表示方法和换算，活度、活度系数、离子强度的概念。掌握一元弱电解质解离平衡的计算。
3.2了解同离子效应及盐效应的概念及对电离平衡移动的影响。
3.3理解缓冲溶液的概念及作用原理，掌握缓冲溶液的相关计算。
3.4掌握酸碱质子理论，了解酸碱电子理论。
3.5掌握溶度积常数的概念和溶度积规则，熟悉各种因素对沉淀-溶解平衡的影响与相关计算。
3.6掌握配位解离平衡常数及其相关计算。
4.氧化还原反应和电化学
4.1理解标准电极电势的概念。了解原电池的构成，能用奈斯特方程式进行有关计算，包括溶液pH值改变、沉淀形成对电极电势的影响。
4.2能运用标准电极电势判断氧化剂与还原剂的相对强弱，氧化还原反应方程式的配平(氧化值法、离子-电子法)、判断氧化还原反应的方向、次序和程度。
4.3了解原电池电动势与反应的吉布斯自由能变及平衡常数的关系。
4.4掌握元素的电势图和φ-pH图及它们的应用。
5.原子结构和元素周期系
5.1了解核外电子运动的特征。
5.2掌握波函数与原子轨道、几率密度与电子云的概念。
5.3熟悉原子轨道及电子云的角度分布图。
5.4掌握四个量子数的量子化条件及其物理意义。
5.5掌握多电子原子轨道近似能级图和核外电子排布原理，能正确书写常见元素核外电子排布及价电子构型。
5.6掌握原子结构和元素周期表的关系，熟悉周期表的结构和元素在周期表的位置表示，掌握原子结构和元素性质的关系。
6.分子结构
6.1掌握离子键和共价键的基本特征和原则。掌握离子键理论，了解决定离子化合物性质的因素及离子化合物的特征;掌握共价键理论，了解键、键及配位共价键的形成和特点。
6.2能用杂化轨道理论解释一般分子和离子的空间结构。
6.3了解键能、键长、键角和键的极性等键参数的概念。
6.4了解分子间力产生的原因和氢键形成的条件，理解分子间力和氢键对物性的影响。
6.5了解离子极化概念及其对化合物的键型、熔沸点、溶解度、颜色的影响。
6.6掌握四大晶体类型的结构特征和性质特征。
7.配位化合物
7.1掌握配合物的基本概念。了解配合物的命名方法和配离子的异构现象。
7.2掌握配合物价键理论的基本要点，并能用该理论来说明配合物的空间构型、稳定性和磁性;掌握sp,sp2,sp3,dsp2,d2sp3等杂化轨道配合物的形成及轨道电子排布，空间几何构型，外轨和内轨配合物的区分和性质等;了解晶体场理论。
7.3掌握配合物稳定常数的意义，应用及有关计算。
7.4一般了解螯合物的定义和结构特点。理解螯合物具有特殊稳定性的原因。
8主族元素
8.1掌握重要主族元素的主要性质与变化规律(1.卤素2.氧族3.氮族4.碱金属与碱土金属)。
8.2掌握部分主族元素的检测与分离方法。
8.3掌握主族元素含氧酸，含氧酸根的结构及含氧酸基的热稳定性。
8.4掌握主族元素氢氧化物的碱性及其变化规律。
8.5熟悉主族元素的各主要氧化态和氧化还原性。
8.6理解情性电子对效应、对角线规则、氢桥键、等电子体和缺电子原子等重要概念。
9副族元素
9.1了解过渡元素通性(单质、氧化物和氢氧化物、盐类、配位化合物)。
9.2掌握铬、锰、铁系元素重要化合物的性质，掌握有关元素的检测与分离方法。
9.3能运用元素电势图分析铬、锰、铁等元素的稳定氧化态及相应氧化态间的相互转化。
9.4掌握铜、银、锌、汞元素重要化合物的性质，掌握相关元素的检测与分离方法。
9.5铜(I)和铜(II)的相互转化，汞(II)和汞(I)的相互转化。