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镁和铝初中化学说课稿
作为一位杰出的教职工，编写说课稿是必不可少的，说课稿可以帮助我们提高教学效果。那么问题来了，说课稿应该怎么写？下面是小编为大家整理的镁和铝初中化学说课稿，希望对大家有所帮助。
镁和铝初中化学说课稿 1
一、教材分析
镁和铝这一节在整个章节中最为基础，也是考试中的重点。金属镁和铝和我们的生活息息相关，是重要的化工原料，有着广泛的用途，所以学好这一节，对中学化学的学习，酸，碱知识点的巩固，有着很大的帮助。
二、教学目标
依据考试大纲，教材大纲，我设定了如下目标：
1、知识目标
（1）了解镁，铝的物理性质及原子结构比较
（2）掌握金属镁，铝的化学性质，掌握化学性质与它们原子结构之间的联系
（3）掌握铝的几类重要化合物及其制备，用途
（4）复盐。明矾的成分，物理化学性质及用途
（5）与铝及其化合物两性有关的计算和图像分析
（６）合金及其特点（定义、熔点等）
2、能力目标
通过对实验现象的观察，分析培养学生的动手观察能力，比较思维能力，归纳分析能力
3、思维目标
使学生懂得事物之间是辨证统一的思想
４、根据学生的认知思维心理学，在这个年龄，学生的抽象思维还未完全形成，还须借助实验现象来学习新的内容
三、重点，难点，疑点及解决方法
1、重点
（1）镁，铝的化学性质——镁和铝的最外层电子数目较少，易失去电子而表现出较强的还原性。同时由于镁的原子半径略大于铝的原子半径，所以镁的还原性略强于铝。
（2）铝的特性——铝单质在常温下遇浓硫酸，浓硝酸钝化。铝既能与酸反应又能和强碱进行反应。
（3）三氧化铝，氢氧化铝的两性——既可与酸、又能与碱反应生成盐和水的性质
2、难点
铝的`特性及氢氧化铝的两性。
3、疑点
（1）铝和氢氧化钠的反应。在这个反应中，其本质是铝先和水反应，生成的氢氧化铝可溶解在氢氧化钠溶液中，从而促使了反应的进一步进行，所以反应的氧化剂为水而不是氢氧化钠
（2）对氧化铝、氢氧化铝两性的理解
四、说程序，说教法
为完成以上教学目标，我设置了以下教学程序：
1．联系实验问题，引入新课。
先将铝和氢氧化钠反应，在将铝和盐酸反应，让同学们观察实验，再联系初中所学的，金属只能和酸反应，但未提到金属和碱进行反应，从而引出两性金属铝。有了这一引入，学生的情绪就会被调动起来，引起学生的求知欲。
2．新授课的教学方法。
通过学生阅读自学，老师演示实验来探究引导学生学习镁，铝的化学性质。
（1）首先找出镁和铝两块金属，让同学们试着观察它们，然后研究它们的物理性质，引出原子结构示意图。
（2）新旧知识联系，总结出镁铝和氧气，其他非金属氧化物等的反应。
（3）在介绍铝与碱的反应时，可先做实验，再指导学生观察思考，并从电子转移的角度分析得出其反应实质，书写化学方程式
（4）对于氧化铝，氢氧化铝的两性，可以在做实验的基础上分析出反应过程并书写化学方程式，同时引导学生从理论上予以解释。
3．巩固练习。
4．师生共建网络。
5．学生自评。
镁和铝初中化学说课稿 2
教学目标：
认识镁和铝这两种元素的化学符号、性质、化学性质以及在实际生活中的应用。
能够区分镁和铝的不同之处，掌握它们的区别和相似之处。
通过实验，了解镁和铝的物理性质和化学性质。
教学内容：
镁和铝的化学符号、性质、化学性质以及在实际生活中的应用。
镁和铝的物理性质和化学性质。
教学重点：
镁和铝的化学性质。
镁和铝的物理性质和化学性质。
教学难点：
镁和铝的化学性质的理解和应用。
镁和铝的物理性质和化学性质的实验操作。
教学方法：
实验教学法。
观察法。
教学过程：
一、导入
老师通过展示镁和铝的图片或模型，让学生了解镁和铝的外观特征，并引导学生回忆自己所学过的元素，加深对镁和铝的印象。
二、新知识讲解
镁和铝的化学符号、性质、化学性质以及在实际生活中的`应用。
镁和铝的物理性质和化学性质。
三、实验
观察镁和铝的外观、颜色、密度等物理性质。
实验：将镁和铝分别放在实验室天平上称重，观察其质量的变化。
实验：将镁和铝分别放在氧气中，观察其反应情况。
四、讨论
分析实验结果，比较镁和铝的不同之处。
讨论镁和铝的应用。
五、总结
通过本次课程的学习，学生应该能够区分镁和铝的不同之处，掌握它们的区别和相似之处。同时，通过实验，了解镁和铝的物理性质和化学性质，深入了解镁和铝的特点和应用。
镁和铝初中化学说课稿 3
教学目标：
掌握镁和铝的化学符号、原子序数和原子量。
了解镁和铝的性质，包括颜色、硬度、密度、电导率等。
学习镁和铝的化学性质，包括反应类型、产物、应用等。
能够用实验验证镁和铝的一些性质和化学性质。
教学内容：
镁和铝的化学符号、原子序数和原子量。
镁和铝的性质，包括颜色、硬度、密度、电导率等。
镁和铝的化学性质，包括反应类型、产物、应用等。
教学步骤：
1. 引入新课
让学生观察一些金属物品，如钢铁、铜等，并询问它们的特点。接着引入镁和铝，让学生猜测它们的特点，然后展示镁和铝的特点，让学生自己验证一下。
2. 讲授基础知识
介绍镁和铝的化学符号、原子序数和原子量，让学生记住。然后介绍镁和铝的性质，包括颜色、硬度、密度、电导率等，让学生进行比较和总结。
3. 讲授化学性质
介绍镁和铝的.化学性质，包括反应类型、产物、应用等。让学生思考镁和铝可能与哪些非金属元素反应，以及它们可能产生的化合物和应用。
4. 实验验证
进行实验验证镁和铝的一些性质和化学性质，例如，让学生在试管中加入一些金属盐，然后加入镁或铝，观察是否会发生反应，并观察反应产物的颜色、形状等。
5. 总结和作业
总结今天的内容，强调学生的掌握程度。布置相关的作业，例如，让学生写一篇关于镁和铝的文章，或者画一张镁和铝的化学图表。
教学方法：
本节课主要采用讲授、实验和总结相结合的教学方法。通过讲授基础知识、讲授化学性质和实验验证等环节，让学生掌握镁和铝的相关知识，并能够自主探究和思考。
教学评估：
本节课的评估方式主要包括作业和课堂表现两方面。作业主要是让学生完成相关的练习题和写作任务，以检测学生对镁和铝知识的掌握程度。课堂表现主要包括学生的听讲、提问和实验操作等方面，以评估学生的学习态度和学习能力。
镁和铝初中化学说课稿 4
一、教学目标
【知识与技能】
能够书写Na、Al与O2反应化学方程式；理解金属的性质与其原子结构之间的关系。
【过程与方法】
通过实验操作和观察实验现象，初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质；
通过实验发现化学问题，探索金属的性质和金属的原子结构的关系，学会在化学反应现象的过程中推导物质性质的方法。
【情感态度与价值观】
通过钠的切割、钠的燃烧等奇妙的化学实验操作和精彩的化学现象，感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。
二、教学重难点
【重点】
钠在不同条件下和氧气的反应。
【难点】
通过钠在不同条件下的反应及产物的比较分析，深化金属的性质与金属的原子结构之间的关系。
三、教学过程
环节一：新课导入
【教师提问】大家还记得我们学过哪些金属吗?它们有哪些性质?
【学生回答】学习过铁、铜等金属，具有的性质：固体、有金属光泽、不透明，具有导电性、导热性、延展性等；能够以氧气、酸等反应……
【教师总结】那么像是钠、铝等金属有没有不同于铁、铜等金属的性质呢?这节课一起来学习《金属与非金属的反应》。
环节二：新课教学
1.钠与O2的反应
【教师指导】学生展示保存在煤油中的钠，提供小刀、滤纸等实验用品。
【学生实验】取出一小块金属钠，用滤纸吸干煤油，用刀切开，观察新切面的颜色及变化。
【教师提问】通过观察与实验，能够总结出钠的哪些性质?
【学生回答】
①保存在煤油中是为了隔绝空气，也说明钠的密度比煤油小；
②可以用小刀切开说明柔软；
③断面的颜色很快发生改变，说明常温下，金属钠在空气中就会发生变化，说明钠比铁等金属活泼很多；……
【教师提问】银白色的光泽变暗是为什么呢?性质发生了变化是不是生成了新的物质?那我们可以写出它的化学方程式吗?
【学生回答】有白色物质生成，化学方程式为4Na+O2=2Na2O。
【多媒体展示】把一小块金属钠放在坩埚里并加热，请学生观察现象。
【学生回答】钠先熔化成银白色小球后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色的固体。
【教师讲解】钠是一种活泼金属，容易与氧气发生反应，条件不同时，生成的物质不同。在加热的情况下，会与O2剧烈反应，生成过氧化钠(Na2O2)。
【教师提问】能否书写钠与氧气在加热时的反应方程式?
2.铝与O2的反应
【教师引导】活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成了一层氧化膜。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈等；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等表面的氧化膜。
【教师提问】在做镁条与氧气的反应实验时，在点燃镁条之前，常用砂纸打磨，这样点燃起来更加容易一些，这是为什么?
【学生回答】除去镁条表面的氧化膜。
【教师提问】铝的情况是怎样的?
【学生实验】分别加热未打磨和已打磨的铝箔，观察有何现象?分析原因?
【学生讨论之后回答】加热未打磨的铝箔，铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下。加热已打磨的铝箔，铝箔也发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下。这是因为打磨后的铝箔表面也很快形成氧化膜，因此与未打磨过的铝箔现象一致。
【教师提问】我们观察到熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着，这是什么原因?阅读教材回答。
【学生回答】铝会与空气中的氧气生成氧化铝(Al2O3)，形成一层薄膜保护铝，构成薄膜的Al2O3的熔点高于Al的熔点，包在铝的外面，因此熔化了的液态铝不会滴落下来。
【教师总结】铝表面的氧化膜比较致密，阻止了铝的燃烧，我们平时用的铝制品就是因为形成了致密的氧化膜，才得以广泛的应用，同时这也是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的'原因，下面大家可以写出铝与氧气反应的化学反应方程式吗?
3.金属性质与原子结构之间的关系
【教师提问】为什么金属易与空气中的氧气发生反应?请同学们结合金属的原子结构进行回答。
【学生回答，教师总结】金属元素的最外层电子数较少，最外层的电子容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。
【教师讲解】常见的这些金属，除了能被氧气氧化外，还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。
环节三：巩固提高
小明家中有一只20世纪50年代初的铝锅，至今仍保存完好。该铝锅未锈蚀的主要原因是( )。
A.铝不易发生化学反应
B.铝不易被氧化
C.铝的氧化物容易发生还原反应
D.铝易被氧化，但生成的氧化铝具有保护内部铝的作用
【答案】D。
环节四：小结作业
师生共同总结这节课的收获。
布置作业：
①课后习题；
②课下认真阅读教材或其它关于铝的氧化膜的资料。
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