高中化学氨说课稿

时间：2022-11-04 11:01:06 洁婷高中说课稿我要投稿

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高中化学氨说课稿（通用10篇）

　　说课稿是教学改革中涌现出来的新生事物，是进行教学研究、教学交流和教学探讨的一种新的教学研究形式，也是集体备课的进一步发展。以下是小编为大家整理的高中化学氨说课稿，希望能帮到大家！

高中化学氨说课稿（通用10篇）

　　高中化学氨说课稿篇1

　　一、教材分析

　　（1）《氨》是人教版《化学1》（必修）的第四章非金属及其化合物的第四节内容。是继第三章金属及其化合物之后的第二部分元素化合物知识，是高中化学教学的重点之一。

　　（2）氨是非金属元素氮的最低价化合物，是沿着非金属元素学习思路（氢化物→单质→氧化物→含氧酸→盐）学习的第一种物质，在生活中比教常见，重要的化工产品。

　　二、学情分析

　　1、氨气在生活中常见，对部分物理性质已经比较熟悉。

　　2、经过第三章元素化合物学习，已经具备了继续学习元素化合物的能力

　　3、思维活跃，喜欢动手，有一定的推理能力和观察能力。

　　三、教学目标

　　知识与技能

　　了解氨的物理性质、用途，铵盐的共性。掌握氨的化学性质。

　　过程与方法

　　培养学生根据实验现象观察、分析、推理、及判断的能力。

　　通过对氨气的认识,进一步巩固学生对物质认识方法的学习。

　　情感态度与价值观

　　通过有趣实验现象原因探索，激发学生对化学学习兴趣，培养严谨科学态度。

　　通过氮肥能提高粮食产量解决饥饿问题，让学生感悟化学和技术对社会发展的巨大贡献。

　　通过诺贝尔奖获得者哈伯的故事，帮学生树立正确的人生观和价值观。

　　四、重难点

　　教学重点：氨、铵盐的性质

　　依据本节课内容，课标要求确定本节重点。

　　教学难点：喷泉形成原理

　　利用课堂实验，结合学生生活接触（如我校喷泉）的例子，可分析得到喷泉工作原理，再结合典例的练习，可突破难点。

　　五、教法与学法

　　1、教法

　　设计问题，启发思考；实验探究，突破难点；适时点拨，释疑解惑。

　　2、学法

　　自主预习、合作展示、探究讨论。

　　六、教学模式（化学组教学模式-----三步达标）

　　自主预习→自主检测→探究讨论→探究练习→课堂小结→课堂检测

　　七、课后反思

　　本节课课堂气氛活跃、学生学习目标达到、时间把握合理，总体来说比较成功。下面，我从两个方面反思：

　　1、成功之处

　　① 线索学习法、归类学习法成功运用。新课程特别注重线索学习法和归类学习法，可以克服人们一直以来认为化学方程式记不完的困惑。只要能将所学物质归类，将反应的原理归类，将所学习对象用线索串起来，就可以达到高效。本节所学习的氨气、上节所学习的氮的氧化物、下一节所学习的硝酸、初中所认识的氮气和硝酸盐，形成线索，学生学习既有成就感又不会感觉繁杂。

　　② 学生学会提纲挈领式学习。本节课是很有化学特色的一节课，学习物质的性质、认识用途。在最后一个环节，由学生来完成课堂小结，既对本节内容进行了回顾和总结，同时也教会了学生学习的方法。

　　③ 大胆推测、质疑、辩论，提高认识。学生的预习只能是课本内容的浅显认识，要真正的体会课本的`内涵和外延就要认真研读之后思考、辩论，在本环节，学生能积极提问解决了很多使用的问题如：

　　（1）易液化怎么理解

　　（2）还有气体遇水显碱性吗

　　（3）氨气与其他酸反应有白烟吗

　　（4）铵盐受热分解都产生氨气吗

　　（5）氨水的溶质是氨还是一水合氨。经过全班的共同探讨，对所学习的内容的认识更提高了。

　　④结合生活经验，实验现象的观察，感受化学魅力，树立正确的人生观和价值观。本节课所认识的对象在生活中学生经常接触，学生兴趣很浓；利用喷泉实验现象，引发思考，突破难点；通过化学家哈伯的故事让学生体会化学的价值和魅力，同时树立正确的人生观和价值观。

　　2、不足之处

　　① 课堂上，能积极提出问题、回答问题、展示预习效果、探究结果的大部分学生的学习情况教师已经掌握。但个别不善于发言的学生的学习情况的掌握在当堂并没有得到反馈信息，又待于作业和以后练习巩固。

　　②课堂最后归纳小结时，由于时间紧张，没有对学生进行的归纳板书进行点评。

　　高中化学氨说课稿篇2

　　一、教材分析

　　1.知识内容

　　（1）从教材体系上看

　　《氨》选自人教版高中化学必修1第四章第四节《氨硝酸硫酸》，本课时《氨》是在学习完硅、氯、硫和氮的氧化物之后，对氮元素的另一种化合物氨进行研究，形成了完整的非金属及其化合物体系，具有巩固离子反应、氧化还原反应等知识的作用。本课时也为后面学习元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累了感性材料，是学生认识元素周期律、元素周期表的重要基础，因此本节课在结构上起到承上启下的作用。

　　（2）从内容安排上看

　　《氨》是中学阶段学习的唯一一种碱性气体。

　　（3）从意义上看

　　氨与生活息息相关，学习氨的用途可以帮助学生认识化学对社会发展的重要作用。

　　2.教学重难点

　　重点为掌握氨的化学性质。

　　难点为喷泉实验及氨与水的反应。

　　3.三维目标

　　（1）知识与技能

　　了解氨的物理性质及喷泉实验的原理。

　　掌握氨的化学性质。

　　体会氨在生活中的作用。

　　（2）过程与方法

　　通过对实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力。

　　（3）情感、态度与价值观

　　通过使用改进后的装置进行实验，增强学生的环保意识和创新意识。

　　二、学情分析

　　1.已有知识

　　在此之前完成了氧化还原反应和部分元素化合物知识的学习，对学习物质的方法有一定了解。

　　2.能力储备

　　具有一定的化学实验能力、分析问题和解决问题的能力。

　　3.心理特征

　　好奇心强，参与意识强，喜欢动手操作。

　　三、教法学法分析

　　教学方法：采用情景教学法、实验探究法和归纳总结法相结合的教学方法。我所强调的是情景教学法和实验探究法，通过创设问题情景导入新课，并通过实验探究突破教学重难点。

　　学习方法：整个教学过程中引导学生小组合作、探究学习、交流讨论利用他们已有的知识对新知识进行建构，使学生在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。

　　四、教学过程

　　我设计了如下教学程序，一共分为五个环节：导入新课、新课教学、课堂小结、反馈练习、课后探究。

　　1.导入新课

　　为了激发学生的兴趣，同时提供生活素材，我采用一则关于液氨泄漏事故的新闻，同时创设问题情境导入新课。

　　2.新课教学

　　（1）总结归纳氨的物理性质

　　多媒体展示空白的物理性质表格，通过强调新闻的关键字词，引导学生归纳总结氨的物理性质，将抽象的知识形象化。这样不仅可以培养学生分析归纳的'能力，而且可以使学生认识到化学与生活是紧密相连的。

　　（2）演示喷泉实验

　　接下来我将充分运用新闻中氨气泄露时消防员向空中喷洒水的措施，提出问题“水是不是能够吸收空气中弥漫的氨气？”接着通过演示喷泉实验来探究氨气的溶解性。

　　①喷泉实验演示前

　　我将逐次提出几个问题，让学生带着这些问题来观察实验，增强学生的有意注意，从而提高教学效率。

　　②喷泉实验演示时

　　我采用改进后的实验装置，与课本上的实验装置相比，该装置的左边具有快速制备氨气的装置，右边具有尾气处理装置。实现了把氨的制备、收集、尾气处理、氨的喷泉实验等操作串联在一起的一体化实验装置。

　　③喷泉实验演示后

　　我将让学生分组讨论探索形成喷泉的原理，最终学生得出喷泉形成的关键在于形成压强差。从而得出结论：氨气极易溶于水。为了让学生充分掌握喷泉实验的原理，我将知识进行迁移：让学生思考前面学过的气体SO2和Cl2的溶解度不大，那幺它们能不能设计出喷泉实验？如果能，需要什幺试剂？以此来帮助学生构建知识体系，培养学生的发散思维。

　　3.氨与水的反应实质

　　引导学生观察喷泉实验中另一个明显的现象是圆底烧瓶内的溶液呈红色，学生很容易得出是圆底烧瓶内的氨与胶头滴管挤出来的水发生了化学反应，而且产生了OH-，接着引导学生根据质量守恒以及电荷守恒得出还有NH4+，此时我将提出问题NH4+与OH-结合生成什幺？引导学生结合课本上的资料与卡片得出结论：氨与水反应形成氨水的重要性质，通过以上的实验探究突破难点，也让学生成为学习的主人，去体验课堂，并获取知识，进一步提高了学生的观察能力和分析能力。

　　4.氨与酸的反应

　　提出问题：氨溶于水呈碱性，那氨能不能与酸反应？以此来引导学生学习氨的另一个性质。我将演示魔棒生烟小魔术。接着揭示反应的本质是氨与酸反应生成铵盐晶体的性质，以实验为载体来突破本节课的重点知识，这样不仅培养学生运用化学实验发现新知识的学习能力。而且此过程也体现了化学是以实验为基础的学科，符合关注学生的积极情感体验和正确的价值观教学理念。

　　5.氨的用途

　　性质决定用途，我将引导学生根据前面所讲的氨气性质让学生总结它有哪些用途。这样的设计意图在于培养学生学会用理论知识解释生活中的一些现象，使学到的知识不再空洞乏味，也让学生所缺乏的理论联系生产、生活的能力得到训练。

　　五、课堂小结

　　根据本节课的教学流程引导学生进行一个简单小结，重点强调氨的化学性质及喷泉实验原理。

　　1.反馈练习

　　为了让每个学生都参与到整个学习活动中，同时满足学生个性的发展，针对本节课的教学内容精心设计了三道难易程度不同的习题来考查学生对氨的物理性质和氨化学性质的掌握情况，让学生在解决问题的实践中加深理解和巩固所学知识。

　　2.课后探讨

　　课堂上的练习仅仅只是针对本节课内容，不能让学生真正做到学以致用，因此在学完本节课后，我希望学生可以通过课后实验探究例如“课本中的喷泉实验只有一种颜色，我们可不可以设计一种具有两种或者两种以上颜色的喷泉实验？”引导学生课后通过小组讨论以及网上查找资料，扩充自己的知识面，真正做到学以致用。

　　高中化学氨说课稿篇3

　　1、教学目标

　　①使学生了解氨分子的结构、氨的物理性质和用途；

　　②使学生理解氨的化学性质

　　③引导学生探究氨的性质，增强学生自主学习、合作研究的意识；通过提出问题，探究问题，培养学生发散思想和创新意识；

　　④通过体验实验模型、模拟实验和演示实验，提高学生的观察、分析能力；培养学生的科学思想和科学方法。

　　2、教学重、难点

　　（1）理解和掌握氨的化学性质；

　　（2）引导学生探究氨的性质。使学生学会利用教材内容、各种参考资料（相关资料内容、学法指导内容、重难点阐释内容以及思维训练习题等）进行个人和小组（集体）的探究，师生互动，解决问题，发展能力。

　　（3）氨的催化氧化——氨的还原性

　　3、说教学过程

　　（一）激发兴趣，导入新课，引出研究课题：《氨的性质》

　　如，提问：

　　（1）在农业生产上常用哪些化肥？（铵盐、氨水、尿素等）

　　（2）当你接近碳铵或氨水时，有什么气味？（刺激性臭味）

　　（3）说出工业合成氨的反应原理。

　　（二）展示《氨的性质》课件资源

　　教师向学生介绍本课件中所包含的“九大”部分内容，让学生了解网上可用资源和使用方法。

　　（三）探究指引

　　教师向学生简要介绍探究的内容和方法，并要求学生提建议。

　　（四）个人、小组合作探究

　　1、学生根据教材和课件中的“教学内容”进行个人、小组的合作探究、寻疑、质疑、解惑，教师巡视指导；

　　2、学生自由使用教学媒体和网上教学资源，分析、讨论问题，找出答案。

　　3、教师演示氨的“喷泉”实验，学生演示氨与氯化氢反应的实验和检验氨存在的实验；

　　（五）小组之间交流

　　在个人、小组内探究之后，接着进行小组之间的合作交流，初步肯定研究成果。教师巡视指导。

　　（六）师生交流

　　1、教师按照“教学内容”的要求，给出问题，要求各小组（至少3个小组）的学生代表回答问题：氨的结构特点、氨的'物理性质、氨的化学性质等。并用实验验证，教师加以肯定（实际上是学生汇报探究成果）

　　2、教师再给出问题，由学生自由抢答问题，教师点评；

　　3、学生提问老师，老师对部分问题进行作答或提示解答问题的思路。

　　（七）课堂练习，思维训练和思维创新

　　1、让学生熟悉本课件中全部思考问题，重点放在思维训练和思维创新的问题上，个人和小组合作完成，教师巡视指导。

　　2、教师抽查个人回答或抢答问题。

　　（八）课外研究，拓展思维

　　1、教师给出两个案例：氨对人体危害和对环境造成污染：

　　（1）氨气事件；

　　（2）氨气超标。

　　教师作指导性的知识简介。

　　2、教师给出新问题让学生探究：氨为什么易液化和易溶于水？

　　（九）教学总结

　　教师归纳总结出本课的教学知识要点（提纲），并评价学生的学习表现。

　　（十）布置作业

　　1、书面练习（有关习题）

　　2、预习新课：铵盐

　　高中化学氨说课稿篇4

　　一、教材分析

　　1.《氨族元素》是在《氧化还原反应》《物质结构、元素周期律》等理论知识之后学习的一族元素，通过本章的学习，学生能够进一步学习运用物质结构理论，研究解决元素化合物知识的方法。

　　2.氨是氮族元素重要的化合物，是化肥工业制铵盐和硝酸的基础，并且氨的结构、性质典型，为学生把握结构与性质之间的关系提供了很好的素材。

　　二、教学目标

　　1.知识技能：学生能够掌握氨的结构、性质以及两者之间的关系，训练学生的实验基本技能。

　　2.能力方法：培养学生观察、分析和实验探究能力，培养学生正确认识方法。

　　3.情感态度：通过结构与性质之间的关系对学生进行辩证唯物主义教育，激发学生学习化学的兴趣。

　　三、学情分析

　　高二学生已经具备了学习元素化合物知识的基础，掌握了物质结构理论，氧化还原理论的基本原理，初步掌握某些基本实验技能、思维活跃、喜欢挖掘问题的本质。以此为契机在教学中变验证性实验为探究实验，激发学生学习的主动性并培养学生严谨求实的科学态度。

　　四、教学重点和难点

　　重点：从氨的结构学习氨的化学性质。

　　难点：实验原理及实验现象的分析、归纳。

　　确立依据：结构决定性质，性质决定存在和用途，这种观念是学生学习化学的关键，是形成科学方法的基础。实验现象的观察和分析，对学生来说是较高的要求，但又是学习化学的关键。

　　五、学法指导

　　“实验探究法”。这种方法是以培养学生探究性思维为目标，以教材实验为主，精心创设问题情境。引导学生进行实验探究性学习，养成良好的.自主学习的习惯，并培养学生设计实验、观察、思考、分析实验现象，自已归纳总结。在使学生主动获取知识的同时着力培养学生的创新意识，提高学生的实验操作能力、观察能力、逻辑推理能力以及分析综合能力，并逐渐养成严谨的科学态度。

　　六、教学方法的确定

　　采取“活动，构建“的教学模式，通过具有实践性、探索性、创造性的学生活动，即通过实验探究，讨论分析等活动不断构建学生的认知结构，锻炼思维品质，以实现学生学习能力的全面发展。

　　七、教学程序设计

　　设计思维：以结构决定性质，性质决定用途为主线，以实验探究为线索组织教学。注重师生互动，共分为五十环节。

　　（一）温故而知新，导入新课，巩固已有的物质结构知识，为学生学习氨的性质做准备。

　　（二）新课教学，突出重点：

　　1.物理性质：展示收集好的氨，对氨进行直观认识。进而分组做喷泉实验。让学生亲自操作，分析喷泉实验原理，突破难点。

　　2.化学性质：

　　（1）氨与水的反应：由氨的喷泉实验，氨能够使滴加酚酞的水变红，引发学生的兴趣。引导学生分析氨与水的反应。

　　（2）氨与酸的反应：学生分组做对比实验，用玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸，接近，观察，分析反应现象。

　　讨论：通过这一组实验你能得到什么结论？

　　这一环节的目的是培养同学们对实验的观察、分析、归纳能力，在此引入氨的孤对电子与H+形成配位键，突出氨与酸的反应的实质。

　　（3）氨的催化氧化：由氨的元素化合价推导氨的还原性，呈现氨与氧反应的化学方程式，学生标出电子转移的方向，复习应用氧化还原反应的相关内容。

　　3.氨气的用途：以性质决定用途为线索，引导学生从氨的性质来推断氨的用途。

　　（三）课堂小结：再次突出结构决定性质，性质决定用途的学习线索，指导学生的学习方法。

　　（四）巩固练习：课后习题，巩固本节所学内容。

　　（五）布置作业：

　　思考题：哪些物质还可以发生喷泉实验？如果取消喷泉实验装置中插入烧瓶中的滴管，如何引发喷泉实验。目的是深入理解喷泉实验的原理，引导学生思考的深度和广度，培养学生创新思维。

　　高中化学氨说课稿篇5

　　教学目标

　　知识技能：

　　1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的化学性质

　　2、学会铵离子的检验方法

　　3、学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。

　　过程与方法：

　　通过实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力

　　情感、态度和价值观

　　1、通过新闻报道，培养学生的环保意识。

　　2、不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳、整理知识线索，交流学习方法，培养创新精神。

　　教学重点难点

　　氨和铵盐的化学性质,实验室制氨的化学反应原理。

　　教学过程设计

　　2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄露事故，整个厂区是白茫茫一片，寒气逼人，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难……

　　1、为什么厂区内会寒气逼人？

　　2、从本则报道中你能总结出氨气的哪些性质？

　　3、如何吸收泄露而弥漫在空气中的氨气？

　　喷泉实验现象及原因：

　　讨论：水不能充满整个烧瓶，原因可能有哪些？

　　实验注意事项：

　　思考：CO2 溶于水是1：2能否用水作为吸收剂完成喷泉实验？如果用NaOH溶液能否完成？

　　下列气体和溶液组合能进行喷泉实验吗？若能，水面能上升到满吗？为什么？你能从中得到什么规律？

　　（1）与水反应：NH3+H2O—

　　【实验】用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近（不要接触），观察发生的现象。

　　【思考】浓氨水与浓硝相遇及浓氨水与浓硫酸相遇是否有相同的现象？及用氨水吸收CO2的方程式

　　（2）跟酸的反应：

　　NH3+HCl—

　　NH3+HNO3—

　　NH3+H2SO4—

　　（3）盐+NH3H2O——碱+盐（两者发生复分解反应）：

　　例：NH3H2O+MgCl2

　　NH3H2O+Al2（SO4）

　　（2）铵盐受热易分解

　　NH4Cl = NH3↑ + HCl↑

　　（NH3 +HC l= NH4Cl）

　　NH4HCO3 = NH3↑+H2O +CO2↑

　　NH4Cl的分解类似碘的升华，但两者变化的.本质是不同的，前者是xx变化，后者是xx变化

　　在试管中加入少量的NH4Cl固体，再滴加适量的10％NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口。这一实验的反应实质是什么？

　　（4）还原性

　　与氧气反应：4NH3+5O2===4NO+6H2O 放热反应（催化氧化，用于制硝酸）

　　文P87最后一段至P88第一段，思考下列问题：

　　1、用上什么试剂制备氨气？如何选择实验装置？

　　2、用什么方法收集NH3？

　　3、NH3的实验室制法

　　原理：

　　试剂：

　　收集方法：

　　检验方法：

　　根据氨的性质，我们可以归纳出氨的哪些用途呢？

　　4、氨的用途

　　［例1］气体X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成份的下列说法正确的是（）

　　①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含有Cl2、CO2。

　　（A）只有① （B）只有③ （C）①和③ （D）②和③

　　［例2］关于氨水的叙述中，错误的是（）

　　（A）氨水的溶质是NH3H2O

　　（B）氨水可使酚酞指示剂变红

　　（C）氨水中含三种分子和三种离子

　　（D）氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小

　　［例3］由三种相同体积气体组成的混合气，依次通过足量的下列4种试剂：饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜和过氧化钠后，气体体积减小一半（气体体积均在相同条件下测定且温度高于水的沸点），这种混合气体的合理组成是（）

　　（A）NH3、CO、NO （B）HCl、H2、N2

　　（C）HCl、CO2、CO （D）SO2、N2、CH4

　　高中化学氨说课稿篇6

　　一、教学目标

　　1、理解氨水的碱性以及氨与酸的反应；了解氨的水溶性；

　　2、通过对实验的观察和分析，提高观察能力、思维能力和应用化学实验学习新知识的能力。

　　3、增强对化学现象的探究欲望，增强学习化学的兴趣。

　　二、教学重难点

　　【重点】

　　氨的化学性质与物理性质。

　　【难点】

　　氨的化学性质。

　　三、教学过程

　　环节一：导入新课

　　【教师多媒体投影】

　　①2007年10月诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德·埃特尔，理由是他发现了哈伯—博施法合成氨的作用机理。

　　②1918年，德国化学家弗里茨·哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。

　　③1931年，卡尔·博施因为改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖。

　　【教师】为什么关于合成氨的反应多次受到诺贝尔奖的垂青呢？氨对于我们生产生活又有哪些重大的意义呢？这节课就让我们一起来学习氨，了解氨的性质。

　　环节二：新课讲授

　　1、物理性质

　　【教师多媒体出示新闻】2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。同学们能从材料中获取到哪些氨气的物理性质？

　　【学生】刺激性气味，液氨易挥发，液氨汽化会吸收大量的热。

　　【教师】那么氨气除了这些物理性质以外，还有没有其他的性质呢？

　　【演示】喷泉实验。同学们仔细观察，实验结束后说一说你们都观察到了哪些现象？

　　【学生】烧杯里的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。

　　【教师】为什么会形成喷泉？这又说明了什么？

　　【学生】较大量的氨气溶于少量的.水中，使烧瓶内的气压明显小于瓶外气压，在大气压作用下，水迅速进入烧瓶，形成喷泉。说明氨气极易溶于水。

　　【教师】没错，氨气的溶解度是非常大的，1体积水大约可以溶解700体积的氨气。氨气溶于水后，与水也可以发生反应，生成一水合氨，溶液叫做氨水。但一水合氨又不稳定，受热容易分解为氨气和水。

　　2、化学性质

　　【教师】同学们继续思考，烧瓶内的液体变成红色又说明了什么呢？

　　【学生】说明氨气溶于水后形成的氨水呈弱碱性，可以使无色酚酞试剂变红。同时也说明氨气也是一种碱性气体。

　　【教师】氨气也是气体当中唯一的一种碱性气体，那同学们思考一下，根据氨气的性质有什么方法可以检验氨气呢？

　　【学生】可以用湿润的红色试纸，如果气体使湿润的红色试纸变蓝，那就说明气体是氨气。

　　【教师】既然氨气是碱性气体，那么它是不是可以与酸反应呢？

　　【教师】演示氨气与氯化氢的反应，并请同学们注意观察现象，并尝试写出反应方程式。

　　【教师】氨气可以与酸反应，生成含有铵根的盐，我们就把它叫做铵盐。那同学们继续思考为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就能放出白烟呢？

　　【学生】说明浓氨水和浓盐酸均具有强挥发性。

　　3、铵盐的性质

　　【教师】组织学生自行阅读教材铵盐的性质部分，并讨论应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？并解释原因。

　　【学生】

　　①由于铵盐受热易分解，所以要密封保存在干燥阴凉的地方，

　　②由于铵盐会和强碱在加热的情况下发生反应，生成氨气。因此施用时应避免与碱性肥料混合使用，以免降低肥效。

　　环节三：巩固提高

　　【学生】在含铵根离子的试剂中加入强碱（常用氢氧化钠）并加热，如有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体放出可确定有铵根离子。

　　环节四：小结作业

　　小结：氨的性质

　　作业：课后搜集自然界中氮的循环过程。

　　高中化学氨说课稿篇7

　　【教学目标】

　　知识技能：掌握氨的化学性质和用途。

　　能力培养：通过氨的性质的实验教学，进一步培养和提高学生分析实验现象的能力。

　　科学思想：通过氨的化学性质的教学，渗透由表及里、由现象到本质的观点。

　　科学方法：通过对氨的性质探究，让学生在学习过程中体验科学模型、假说的研究方法

　　重点、难点

　　氨溶解性、还原性的实验分析，体验科学模型和科学假说的研究方法。

　　教学过程设计

　　【引入】简单复习氮气的性质，引出氨和铵盐的新课题。回忆旧知识，明确本节学习目标。通过承上启下，稳定学生情绪。

　　【板书】第三节氨铵盐

　　一、氨

　　1、氨的分子结构

　　【提问】请用电子式表示氨分子的结构。

　　引导学生运用所学理论分析氨的分子结构。

　　【展示1】氨分子结构的比例模型。

　　【提问】根据氨的分子结构，你能推断出氨分子是极性分子吗？

　　【板书】具有一对孤对电子，呈三角锥形，极性分子。观察分子模型，着重分析分子结构特点。思考、回答问题。通过引导观察模型帮助学生理解记忆。

　　【展示2】一瓶氨气。

　　【提问】在通常状况下，氨有哪些物理性质？

　　【板书】2、氨的物理性质

　　【设问】氨容易不容易液化呢？

　　【录像1】实验—1氨易液化

　　观察要点：见学生课堂实验记录

　　【提问】描述观察到的现象？并分析推断出什么结论？

　　【板书】易液化观察并归纳氨气颜色、状态、气味，再依据氨的分子量定性的.推断其在标准状态下的密度比空气小。

　　观察实验现象，填写课堂实验记录，分析得出氨易液化的结论。通过观察氨气，学生独立归纳氨的物理性质。

　　渗透物质性质与用途的关系。

　　【讲述】氨易液化，液化的同时放出大量的热。液态氨汽化时要吸收大量的热，因此常用作致冷剂，举例说明液氨的用途。如：首都体育馆的制冷设备。

　　【提问】根据氨分子和水分子的结构特点，分析氨易不易溶解于水呢？

　　【过渡提问】根据分子的结构特点，推断出氨易溶于水，事实是这样吗？我们设计一个什么实验可以验证氨易溶于水呢？

　　【演示】实验—2氨的溶解性喷泉实验观察要点：见课堂实验记录。

　　根据氨分子与水分子的结构特点，分析得出氨的溶解性大的假说，并根据已有氯化氢易溶于水的经验，设计用喷泉实验验证。

　　观察实验现象，填写课堂实验记录，并分析反应的原理，由现象分析得结论。引导学生提出氨易溶于水的假说，并利用喷泉实验来证实假说。通过对氨的溶解性的探究，让学生体验科学研究的方法。

　　通过实验教学，进一步提高学生观察和分析实验的能力。

　　【提问】描述观察到的现象？并分析推断出什么结论？

　　【板书】极易溶于水（1∶700）

　　【过渡设问】在喷泉实验中，烧瓶内溶液变红，说明氨溶于水后呈碱性。大家分析一下究竟发生了什么化学变化呢？

　　【板书】3、氨的化学性质

　　（1）氨与水反应

　　【讲解】氨溶于水使酚酞溶液变红，说明产生了一种新物质即一水合氨，它能够部分电离出铵根离子和氢氧根离子。

　　【板书】

　　【讲解】利用氨水的性质，举例说明氨水的用途。如：实验室制备氨。

　　思考氨水具有弱碱性的本质原因是与水发生了化学变化，生成具有碱性的物质。

　　领悟、记忆。

　　通过抓溶液变红这一新问题，引出氨与水反应性质。

　　渗透由表及里、由现象到本质的观点。

　　【过渡设问】氨水具有碱性，能与哪类物质反应呢？

　　【演示】实验—3氨与氯化氢反应观察要点：见课堂实验记录

　　【提问】描述观察到的现象？并分析推断出什么结论？依据氨水的碱性，推断氨可与酸类物质反应。

　　观察实验现象，填写课堂实验记录，并分析反应可能的产物。通过设问引出氨与酸反应的性质。

　　教师活动学生活动设计意图

　　【过渡设问】实验证明氨与酸能发生反应，反应的实质是什么呢？我们看一段录像就会明白。

　　【录像2】计算机动画模拟氨分子与氢离子通过配位键结合，形成相对稳定的铵根离子的过程。

　　【板书】（2）氨与酸反应

　　NH3+HCl=NH4Cl

　　【讲解】氨同样能跟其它酸化合生成铵盐。请写出氨与硝酸、硫酸反应的化学方程式。

　　【板书】

　　NH3+HNO3=NH4NO3

　　2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4

　　【讲解】举例说明铵盐的用途。医疗上制医用稀氨水，治疗蚊虫叮咬。

　　观察模拟氨分子转化为铵离子的过程，了解该反应的实质。

　　练习书写化学方程式，并在黑板上板演。

　　变抽象思维为形象思维，加深对知识的理解掌握，渗透结构与性质的关系。

　　通过练习书写化学方程式来使学生巩固对氨和酸反应的认识。

　　【提问】前面研究氨的性质，涉及的反应都是非氧化还原反应，氨中的氮元素的化合价没有改变，那—3的氮元素是否可以改变？在什么情况下可以改变呢？变化时氨表现出氧化性还是还原性呢？

　　【过渡】以氨与氧气反应为例。

　　【讲解】在不同价态的氮的化合物中，除了氨以外，还有另一种重要的化工原料，那就是硝酸。怎样才能由氨经过氧化制硝酸呢？

　　【演示】实验—4氨的催化氧化观察要点：见课堂实验记录

　　【提问】观察到什么现象？说明什么问题？

　　【讲解】氨在催化剂条件下与氧气的反应叫氨的催化氧化。它是工业制硝酸的基础。

　　【板书】（3）氨与氧气反应思考实现—3价氮元素化合价升高，就需要提供氧化剂。进一步思考常见氧化剂有哪些，举例如：氧气、氯气等。

　　观察实验现象，填写实验记录，分析现象得出结论。抓氨中—3价氮元素可变的假设，引出氨与氧气反应的性质。

　　通过氨在纯氧中燃烧得到氮气和水的反应介绍，渗透研究化学反应的目的是创造实用价值。

　　通过实验教学，进一步提高学生分析问题的能力。

　　【分析】从氧化还原的角度分析氨的

　　催化氧化。标出氨的催化氧化反应的电子转移的方向及总数。

　　【小结】氨的分子结构和性质。

　　【提问】根据氨的性质，我们可以归纳出氨的哪些用途呢？

　　【板书】4、氨的用途

　　【投影1】展示氨的用途框图

　　根据学过的氮的性质，推断氨的用途。

　　归纳小结，互相补充完善。通过小结，进一步渗透结构与性质和用途三者的关系。渗透学以致用的思想。

　　【投影2】课堂练习

　　1、实验装置如图所示：试描述实验进行时可能的现象，写出发生反应的化学方程式。

　　2、思考：在实验室如何能够得到氨气。

　　【作业】

　　1、阅读课本第171~174页；

　　2、预习课本第175~176页。分组讨论，各组由代表发言并展开争论，使问题得以解决。通过反馈练习，检查学生对本节重点知识的落实情况。

　　通过思考，为下节课学习实验室制氨气的知识做准备。

　　【随堂检测】

　　1、浓H2SO4常用作气体干燥剂，是否可以用来干燥氨气？为什么？

　　2、氨水与液氨有什么不同？

　　高中化学氨说课稿篇8

　　【教学目标】

　　1.探究硝酸的物理性质和化学性质（酸性、强氧化性、不稳定性）。

　　2.通过学生实验手段，培养学生的实验能力、观察能力、分析能力。

　　3.在浓硝酸和稀硝酸的对比学习中，渗透“量变和质变”的辨证规律。

　　4.通过介绍化学家的故事，使学生树立热爱科学。尊重科学的品质，激发学生学习的兴趣。

　　【教学重点】

　　硝酸的不稳定性和强氧化性

　　【教学难点】

　　硝酸的强氧化性

　　【教学过程】

　　[故事导入] 玻尔巧藏诺贝尔金奖章

　　丹麦有位叫玻尔的科学家，37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。第二次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。玻尔把金奖章溶解在盛有王水试剂瓶里。后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。而玻尔配制王水的主要组成之一是“硝酸”。

　　一、硝酸的强氧化性

　　[设疑]硝酸有酸性，能否与金属反应放出氢气？

　　[演示]浓硝酸与Cu反应

　　[讲解]从实验现象“红棕色气体生成”判断生成物中是N02而非H2。进一步从氧化还原反应说明反应的本质是＋5价的'氮得电子能力比H+1强。

　　[学生实验]比较浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应

　　[记录并讨论]

　　反应现象

　　产物

　　浓硝酸+Cu

　　1.Cu片：有大量气泡产生

　　2.溶液颜色：无色变为绿色

　　3.气体颜色：红棕色

　　4.反应剧烈程度：剧烈

　　5.触摸容器外壁：很热

　　Cu（NO3）2、NO2和H20

　　稀硝酸+Cu

　　1.Cu片：有气泡产生

　　2.溶液颜色：无色变为蓝色

　　3.气体颜色：无色

　　（打开止水夹后）无色变为红棕色

　　4.反应剧烈程度：缓慢

　　5.触摸容器外壁：温热

　　Cu（NO3）2、NO和H20

　　1.与金属反应：

　　Cu ＋4HN03（浓）＝Cu（NO3）2+ 2NO2↑+2H20

　　3Cu ＋8HN03（稀）3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H20

　　[讲述]除金、铂等少数金属外，硝酸几乎能与所有金属反应；当浓硝酸与浓盐酸按体积比为1：3混合时，就配制成玻尔的“王水”溶液，王水的氧化性比浓硝酸强，可以溶解金。铂等不溶于硝酸的金属。

　　[设问]比较浓硫酸的性质，浓硝酸能否与非金属反应？

　　[练习]与非金属反应：C＋HNO3（浓）S＋HNO3（浓）P＋HNO3（浓）

　　2.与非金属反应：

　　C＋4HNO3（浓）＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

　　S＋6HNO3（浓）＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O

　　P＋5HNO3（浓）＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O

　　[提问]硝酸与哪些金属及非金属反应？产物是什么？硝酸浓度与还原产物有什么关系？

　　[小结]反应规律：

　　①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可能氧化所有的金属。

　　②常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“纯化”。

　　③硝酸越浓，其氧化性越强。如稀HNO3可使石蕊试变红，而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色。

　　④一般来说，活泼金属与HNO3反应不生成H2，浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO。活泼金属与极稀HNO3反应时，还原产物复杂，可为NO、N2O、NH4NO3等。

　　⑤非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。

　　⑥王水（浓HNO3和浓HCl按体积比1：3配制）具有更强的氧化性，能溶解Au、Pt。

　　[强调]反应物或条件不同，硝酸产物发生变化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3 。

　　如：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N20+5H2O

　　注意：4Zn+10HNO3（稀）=4Zn（NO3）2+N20+5H2O

　　[设疑]浓硝酸与活泼金属反应是否也剧烈？

　　[学生实验]浓硝酸十铝片

　　[讲解]钝化原理：铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸，表面被氧化为牢固的氧化物薄膜，阻止酸与内层金属进一步反应。

　　3.铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸常温下发生钝化。

　　[提问]浓硝酸的运输和贮存可用何种物质制的容器？

　　[展示]一瓶呈黄色的浓硝酸，问为什么呈黄色？

　　4.不稳定性

　　4HN03 == 2H20+ 4NO2↑+02↑

　　[提问]硝酸应如何贮存？

　　[设疑]有人认为，“比较浓硝酸和稀硝酸的还原产物的化合价，浓HN03中的氮从＋5降为＋4而稀HN03，中的氮从＋5价降为＋2，从化合价变化可以判断稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。”这种看法是否正确？为什么？

　　[提示]从浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应的反应条件。剧烈程度分析。

　　[讲述]硝酸用途：硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等；在实验室里，它是一种重要的化学试剂。

　　高中化学氨说课稿篇9

　　一、教材分析

　　1、教材的内容、地位和作用

　　《氨》选自高中第二册教材第一章《氮族元素》的第二节。在第一册教材中，第一章《化学反应及其能量变化》、第三章《物质的量》介绍了基本概念和基本理论，第二章《碱金属》、第四章《卤素》则是使学生获得元素化合物知识的初步感性认识，第五章《物质结构元素周期律》是将这种感性认识上升到理论高度，随后安排的第六章《氧族元素》和第七章《碳族元素》都可看作是在物质结构理论指导下进行的学习。因此，学习《氮族元素》这一章，可以使学生进一步学习运用物质结构理论分析、研究、解决元素化合物知识的方法。

　　《氨》主要介绍氨的分子结构和性质，另外穿插了介绍了什么是极性分子。从课题内容的整体安排来看，教材体现了“结构→性质→用途”的思想，并通过与学生已有知识联系，不断完善和发展学生的认知结构。课题中还安排了丰富的实验，通过验证、探究、讨论、分析等活动得出结论，因此具有鲜明的学科特色。学习本课题，可以进一步强化学生学习化学的科学方法，还可以使学生对生产生活中与氨有关的物质的性质有一定了解。

　　2、教学目标分析

　　（1）知识与技能目标

　　掌握氨的结构、性质以及二者之间的关系；掌握极性分子的判断方法；训练学生基本的实验技能。

　　（2）能力目标

　　通过学生实验和演示实验，进一步培养学生动手、观察、分析的实验能力。

　　通过对氨的结构与性质关系的分析，培养学生以理论指导元素化合物知识学习的能力。

　　通过氨分子结构和极性的分析，培养学生类比、对比、抽象、综合、归纳的思维能力。

　　（3）情感目标

　　通过结构与性质之间的关系，对学生进行辨证唯物主义教育，激发学生学习化学的兴趣。

　　3、教学重点、难点

　　本课题重点：从氨的结构出发，分析推断氨的性质。

　　本课题难点：极性分子的理解和判断。

　　二、教学设计

　　1、教学思想

　　（1）认知规律

　　高二学生已学习过碱金属、卤素、氧族、碳族等多族元素化合物知识，并已经把这些实践上升到理论高度，因此，在本课题的教学中，运用物质结构理论，学习氨的结构和性质之间的关系，符合学生的认知规律。

　　（2）认知过程

　　通过以往的学习，高二学生已经掌握了元素化合物知识的一般学习方法，因此，在本课题的教学中，仍可沿用“结构→性质→用途”的学习方式，以适应学生的认知过程。

　　2、教学手段

　　（1）实验

　　高二学生已经掌握基本实验技能，可以设计和动手操作一些简单的实验，在观察实验现象时，既充满好奇，又能由表及里，从现象出发，深入思考事物的本质。所以，在教学中，完全可以充分利用这个课题中丰富的实验素材，采取学生实验与演示实验相结合、验证实验与探究实验相结合的方法实施实验。

　　（2）多媒体

　　作为这个课题的难点，“分子的`极性”很抽象，教师使用常规教学手段，比如借助模型或者板演等，都需要学生有很强的空间想象能力，学生接受得很吃力，教学也就显得枯燥死板。所以，引进多媒体手段，充分利用动画和图片等，把小的分子模型放大，把静止的变成活动的，把抽象的变成可以直接感知的，从而突破教学难点。

　　三、教法分析

　　1、对比分析法

　　将分子结构进行分类对比，便于学生分析极性分子和非极性分子的结构特点；将氨和不同酸反应的实验设计为对比实验，便于学生分析氨与酸反应的本质。

　　2、实验探究法

　　通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，探究氨的性质。

　　3、多媒体辅助法

　　合理、恰当地运用先进教学手段，将静态事物动态化，将抽象事物直观化，以突破教学难点。

　　4、演绎推理法

　　运用已有氧化还原反应的知识，通过逻辑演绎，推导氨的还原性。

　　5、讲解法

　　四、学法指导

　　联合国教科文组织报告——《学会生存——教育世界的今天和明天》振聋发聩的发出警告：明天的文盲将不是目不识丁的人，而是不知道如何学习的人。因此，重视学法指导，教会学生如何学习，培养学生具有终身学习的基础知识、基本技能和方法等，应当成为教学过程中致力追求的一个目标。

　　结合本课题的内容，教师可以从以下几个方面指导学生进行学习：

　　1、指导学生利用生活素材，提炼总结氨的物化性质。

　　2、紧紧抓住事物内部的因果关系，由“果”导“因”或由“因”推“果”。如抓住“氨易溶于水”（果）探求“氨的结构”（因），或根据“氮元素的化合价”（因）推测“氨具有还原性”（果）。

　　3、指导学生用类比、对比等思维方法，使新知识与已有知识发生联系，以增进对新知识的理解。如将“分子的极性”与“键的极性”进行类比，将“极性分子”与“非极性分子”进行对比等。

　　4、引导学生变正向思维为逆向思维，达到对知识的深层理解和运用。如在分析氨为极性分子后，及时引导学生思考：“如果AB3型分子为非极性分子，它可能的空间结构是什么呢？”

　　五、教学过程

　　设计思想：知识为载体，思维为主线，能力为目标，设疑探索，实验贯穿，整个教学程序中注重师生互动。

　　共分为五个环节：

　　导入新课

　　新课教学

　　课堂小结

　　巩固练习

　　课后研究

　　第一个环节：导入新课

　　为了激发学生的兴趣，同时提供生活素材，使学生从中提炼出氨的物化性质，采用一段新闻视频导入新课。这段新闻介绍了本地处置一起液氨泄漏事故的经过。

　　另外，还可从这段新闻中截取一些能够体现氨的物理性质的图片，放在下面的教学环节中使用。

　　第二个环节：新课教学

　　为了使“结构→性质→用途”的学习线索更明确，把本课题的知识内容分解成以下四个模块。

　　溶解性

　　氨水

　　结构

　　碱性

　　铵盐

　　还原性

　　硝酸

　　结构……………性质…………用途

　　（1）结构——运用多媒体突破难点

　　学生在新闻中了解到氨易溶于水，很自然想到：为什么呢？这就需要先学习氨的结构。从氮的原子结构和氨的分子组成入手，使用球棍模型，分析氨的分子结构。

　　氨是三角锥形结构，为什么就易溶于水呢？这就需要进一步学习什么是极性分子。这里是教学的难点，为了突破教学瓶颈，使用多媒体。

　　先展示分子模型的图片，通过类比、对比的分析方法，使学生理解什么是极性分子，并能够根据已知分子结构进行判断。然后使用ACDLABS/3Dviewer软件绘制分子结构的三维动画，引导学生运用逆向思维，思考“AB3、AB4型分子如为非极性分子，它们可能的结构”，从而达到对知识的深层理解和运用。

　　在这里，多媒体手段的应用既激发了学生探究的兴趣，又培养了学生由现象抽象出事物共同属性的能力。分组讨论这种形式可使学生发挥群智群力，在精心设置的问题台阶的帮助下，顺利突破本课题的教学难点。

　　（2）溶解性——验证性分组实验

　　学习了分子的极性后，由相似相溶规律，很容易解释氨为什么易溶于水。当然，教师还应向学生说明，氨易溶于水，还有其他方面的原因，为以后学习氢键埋下伏笔。

　　氨易溶于水，能否在课堂上通过简单实验进行验证呢？由学生设计实验，并分组完成喷泉实验。

　　通过实验中观察到的现象，小结氨的物理性质，并讲解氨水的有关问题。刚才新闻中截取的图片应用于此。

　　（3）碱性——探究性对比实验

　　氨溶于水呈碱性，氨能不能与酸反应，答案就很明显了。这个模块中的演示实验是在课本的基础上进行了一定改进。一是改进了操作方法，使用集气瓶，使现象更集中，更易于观察；二是增加了实验内容，先后使用难挥发性和易挥发性酸与氨气反应，形成对比实验，便于学生进行探究性思考。

　　（4）还原性——补充演示实验

　　氨还有没有其他性质呢？学生从化合价入手，猜想氨有还原性。学生的猜想对不对呢？补充两个演示实验进行验证。

　　一是氨与氯气的作用，将一瓶氯气倒扣在滴有浓氨水的集气瓶上，出现了大量白烟。

　　二是氨的催化氧化。使用氧化铬作催化剂，先用酒精灯对催化剂进行预热，同时缓慢鼓入空气，待催化剂红热后，撤走酒精灯，加快鼓入空气。这时可以看到，随着空气鼓入的节奏，催化剂出现了一亮一暗的现象，并且，集气瓶中出现了红棕色气体。

　　第三个环节课堂小结

　　及时进行课堂小结，再次突出“结构决定性质，性质决定用途”的学习线索，对学生进行学法指导。

　　第四个环节巩固练习

　　使用课后习题，进行知识的巩固。

　　第五个环节课后研究

　　分为三个方面：

　　1、实验探究

　　2、网上寻宝

　　3、身边的化学

　　六、板书设计

　　第二节氨铵盐

　　一、氨的结构

　　电子式结构式三角锥型

　　二、氨的物理性质

　　无色有刺激性气味气体，比空气轻，极易溶于水（1：700），易液化，可用作致冷剂。

　　三、氨的化学性质

　　1、与水的反应

　　NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－

　　微粒：NH3、H2O、NH3·H2O；NH4+、OH－、H+

　　2、与酸的反应

　　NH3+H+=NH4+检验

　　3、与氧化剂的反应

　　8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

　　4NH3+5O24NO+6H2O制硝酸

　　小结：溶解性、碱性、还原性

　　高中化学氨说课稿篇10

　　教学目标

　　知识目标：

　　使学生了解氨气的物理性质及铵盐的性质。

　　掌握氨的化学性质、氨的实验室制法及铵离子的检验方法。

　　能力目标：

　　通过实验培养学生的观察能力、分析能力归纳总结能力，以及研究问题的科学方法。

　　情感目标：

　　通过实验的观察与分析，培养学生实事求是的科学态度。

　　教材分析

　　本节在化学键的基础上，介绍了氨的分子结构，将有助于学生理解氨的物理性质和化学性质。在此基础上又介绍氨与水、氯化氢、氧气的反应，在介绍氨与水的反应通过“喷泉”实验，说明氨的化学性质，培养学生的分析能力。通过氨溶于水的过程的学习，进一步巩因了可递反应的知识。在介绍铵盐的性质和铵离子的检验时，先通过实验得出结论，再归纳出铵盐的共性都能与碱反应产生氨气，然后采用讨论和实验的方式，让学生总结出检验铵离子的方法。这样，使学生通过实验得出结论的方法。以此培养学生的`思维能力，也训练了学生的科学方法。

　　关于氨气的实验室制法，教材采用了讨论式的写，先提出问题引导学习思考，再通过实验进行总结，培养学生的思维能力和实验能力。

　　本节教材安排了较多的实验，以帮助学生理解所学知识，培养学生的观察能力和分析问题的能力。

　　本节教学重点：氨的化学性质，铵离子的检验。

　　教法建议

　　引导学生运用结构理论指导氨的性质的学习，对于本节的实验，可根据实验特点和教学实际可采用“验证式”、“探究式”、“边讲边实验”等方式。这样，既有利于培养学生的观察能力和实际操作能力，又有利于理解和巩固学生已有的知识。

　　一、氨

　　1.氨的物理性质

　　引导学生写出氨分子的电子式，从其结构入手，指明在水中的溶解性、然后利用“喷泉”实验说明极易溶于水。然后让学生阅读教材归纳的物理性质。

　　2.氨的化学性质

　　（1）氨与水的反应。

　　教师引导学生利用“喷泉”的探究性实验酚酞溶液进入烧瓶后变为红色，进而分析得出形成碱性溶液，对于基础较好的学生可以充分利用氨溶于水过程的可递反应解释显碱性的原因（）并分析氨水中存在的分子和离子。训练学生应用知识解释问题的能力。

　　对于氨水的不稳定性，教师可补充演示实验，并用润湿的红色石蕊试纸检验氨气的产生。（指明该方法是常用来检验氨气的方法之一）。同时，该实验也为铵离子的检验埋下伏笔。