初三化学论文化合价学习方法

初三化学论文化合价学习方法

初三化学论文化合价：

　　例2 在某种共价化合物中，M元素显-2价，这是由于( ) A.1个M原子得到2个电子 B.1个M原子得到2对电子 C.2个共用电对偏离M原子 D.2个共用电子对偏向M原子

　　分析 “-”即负价，在共价化合物中表示共用电子对偏向的原子的化合价，而在离子化合物中负价表示得到电子的原子的化合价。 解答 选D

　　例3 ①书写硫酸铝的化学式;②计算H2SO3中S的化合价;③判断碳酸钾( KCO3)的化学式是否正确.

　　解答 ①3

　　Al24SO→)(42

　　32SOAl3 (+3)×2+(-2)×3=0

　　②231

　　2xSOH (+1)×2+x+(-2) ×3=0 ∴x=+4 ③231

　　COK (+1)+(-2)=-1≠0 ∴化学式出错. 正确化学式为K2CO3

　　【难题巧解点拨】

　　例1 氯化钠与氯化氢中氯元素均呈-1价，其实质有何不同?

　　分析 氯化钠是离子化合物，离子化合物在形成过程中是原子得失电子后形成阴、阳离子，即钠原子失去一个电

　　子成为Na+，显+1价，氯原子得一个电子成为Cl-，显-1价;氯化氢是共价化合物，共价化合物在形成过程中原子以

　　共用电子对结合在一起形成分子，共用电子对偏移程度不同使元素呈正负价.在氯化氢分子中，氯原子吸引电子能力较强，共用电子对偏向氯原子，使其呈-1价，共用电子对偏离氢原子，使其是+1价.

　　解答 氯化钠中，每个氯原子得到一个电子，形成带一个单位负电荷的Cl-，使其呈-1价.氯化氢中，氢原子与氯原子形成的一对共用电子对偏向氯原子而使其呈-1价.

　　例2 已知X原子的最外层电子数为4，Y原子的最外层电子数为6，它们互相形成化合物时，其化学式可能为( )

　　A.XY B.XY2 C.YX3 D.X2Y

　　解答 根据1～18号原子核外电子排布的特点，可以推测X可能为C或Si;Y可能是O或S，所以它们互相形成化合物的化学式可能为CO2 1∶2型或CO 1∶1型，故选(A)B.

　　【典型热点考题】

　　例1 已知在X、Y两种元素形成的一种化合物中，X的化合价为+n，Y的化合价为-3

　　2n

　　，且X与Y的质量比为7∶3，则X与Y的相对原子质量之比为( )

　　A.7∶4 B.2∶7 C.3∶7 D.7∶2

　　解答 nnYX3

　　2

　　→3

　　2XYyxyx

　　

　　3732故选D

　　例2 分析HCl、X、HClO、KClO3、KclO4的排列顺序规律，可知 X代表的是( ) A.NaCl B.Ca(ClO)2 C.Cl2 D.Cl2O3 解答 1

　　1ClH 2

　　11OClH K5

　　ClO3 K7

　　ClO4 Na1

　　Cl Ca(2

　　1OCl)2 0

　　Cl2 2

　　332OCl

　　显然，标出各物质中Cl的化合价，不难看出是按Cl元素化合价由低→高顺序排列，故选C. 例3 K2MnO4中锰元素的化合价是( )

　　A.-2价 B.+2价 C.+4价 D.+6价

　　解答 设Mn的化合价为x，则

　　(+1)×2+x+(-2)×4= 0 ∴x=+ 6选 D

　　例4 有一种氨的氧化物，其中氮、氧元素的质量比为7∶16，则此氮的氧化物中氮元素的化合价是( ) A.+1价 B.+5价 C.+3价 D.+4价 解答 设此氧化物化学式为 NxOy 依题意：

　　16

　　71614yx ∴21

　　yx

　　故化学式为2

　　2ONz

　　z+(-2)×2=0 ∴z=+4 选 D

　　【同步达纲练习】

　　一、选择题(6×10=60分)

　　1.下列关于化合价的叙述：

　　①化合价是元素的一种性质，因此称为元素的化合价，而不应称为原子的化合价. ②化合价有正价和负价，其数值等于元素的原子得失电子的数目， ③一种元素只有一种化合价.

　　④在化合物中非金属元素的化合价为负值.

　　⑤在共价化合物中，元素的化合价的数值，就是它的.一个原子与其他元素的原子形成共 用电子对的数目.其中正确的是( )

　　A①② B.①③⑤ C.②③④ D.①⑤

　　2.下列是 X、 Y两种元素的核电荷数，能形成 Y2X的是( ) A.12;17 B.8;1 C.8;11 D.9;13

　　3.在下列化合物中，具有+5价元素的是( )

　　A.P2O5 B.H2SO4 C.KMnO4 D.K2CO3

　　4.在下列化合物中，具有+1价原子团的是( )

　　A.Mg(OH)2 B.FeSO4 C.KCl D.(NH4)2CO3 5.下列化学式错误的是( )

　　A.SFe B.Al(OH)3 C.Mg(NO3)2 D.Fe2O3

　　6.X与Y两种元素，其原子量分别为24和14，它们互相形成化合物时，其化合价分别为+2和+3，则X、Y组成的化合物的式量是( )

　　A.38 B.90 C.100 D.无法计算

　　二、填空题(3×10=30分)

　　7.在形成NaCl的过程中，1个钠原子 个电子，带 个单位 电荷，所以钠元素为 价;1个氯原子 个电子，带 个单位 电荷，所以氯元素为_ 价.在HCl，1个氢原子和1个氢原子形成 对 ，且 偏离了 ，显 价; 偏向了 ，显 价.在所有化合物中，各元素正负化合价的代数和等于 ，在单质中的元素，其化合价为 .

　　8.用数字和化学符号表示

　　2个铜离子 ，3个硫酸根离子 ，4个亚铁离子 ，4个铁原子 ，铁元素的化合价为+3 ，3个二氧化硫分子 .

　　9.写出下列物质的化学式：

　　氧化铜 氧化铁 氧化亚铜 氯化钾

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