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化学工程师笔试题
在平时的学习、工作中，我们都经常看到试题的身影，借助试题可以更好地检查参考者的学习能力和其它能力。大家知道什么样的试题才是好试题吗？下面是小编为大家整理的化学工程师笔试题，仅供参考，大家一起来看看吧。
化学工程师笔试题 1
选择题
1:丙酮的 =1715cm-1，若其中一个甲基被一苯基所取代形成苯乙酮后，则 将( )。
2:高效液相色谱中，组分的保留值大小实际反映了哪些部分的分子间作用力?
3:BaSO4沉淀重量法测定Ba2+时，对于BaSO4沉淀的洗涤最好使用( )。
4:非水酸碱滴定中，分别滴定混合酸各组分含量常选用的溶剂是( )。
5:下列化合物中，质子的化学位移最小的是( )。
6:已知298K时，Ag2CrO4的溶解度为s，则Ag2CrO4的溶度积常数Ksp与溶解度s间的关系是
7:列四个化合物中，在紫外光区出现二个吸收带的是
8:下列各种类型的电子跃迁，所需能量最小的是（ ）。
9:在分光光度法中读数误差最小的吸光度为
10:根据非水滴定的原理及滴定分析的要求,溶剂的选择是非水滴定中的一个重要问题,首先要考虑溶剂的
11:色谱分析的定性参数是( )。
12:以KMnO4法测定Fe2+时，需在一定酸度下进行滴定，下列酸适用的`为( )。
13:非水酸碱滴定中，滴定弱碱常选用的溶剂是( )。
14:有一化验员称取0 .5003g铵盐试样，用甲醛法测定其中氮的含量。滴定耗用0 .280mol/LNaOH溶液18 .30ml，下列四种计算结果中合理的是( )。
简答题
15:采用直接电位法以F－ISE测定某一含F－的样品溶液50.00ml，以SCE为正极组成电池，25℃时测得其电位值为68.0mV；加入5.00×10-2mol/L的F－标准溶液0.50ml后，测得其电位值为86.5mV。试求样品中F－的含量。（MF=19.0）
16:物质A在480nm时的摩尔吸光系数为2.5×103L/molcm。某样品含该物质1.50%，试样溶解后稀释至100.00ml，采用1.00cm比色皿测定其吸光度。为使测量误差引起的相对浓度误差较小，宜称取该样品范围为多少？（MA=125.0）
17:BaSO4的溶解度为2.3mg/L,若在重量分析中，其沉淀的溶解损失超过分析天平允许称量范围，采用什么办法降低其溶解度，并说明其原理。
18:某二元酸的浓度为0.10mol/L，其pka1=3.65，pka2=9.60，能否用0.1050mol/LNaOH溶液进行滴定？若能，其滴定曲线上有几个滴定突跃？计算最后一个化学计量点的pH值，并说明应选择何种指示剂？
（供选择指示剂：甲基橙pH3.1-4.4 甲基红pH4.4-6.2
溴百里酚兰pH6.2-7.6 苯酚红pH6.8-8.4 酚酞pH8.0-10.0）
19:简述产生IR光谱的必需条件。
20:简述高效液相色谱中对流动相的要求。
21:简述水硬度的含义、表示及测定方法。
22:简述吸附薄层色谱中吸附剂和展开剂的选择原则。
23:有一浓度为10.0mgL-1的盐酸普鲁卡因溶液，在波长为290nm处用厚度为1cm的比色皿测定，A=0.45。问（1）A=0.68时的溶液浓度为多少？（2）在290nm处的摩尔吸光系数为多少？［M（盐酸普鲁卡因）=272.8］
24:简述分配色谱的分离原理及其分类、适用性。
25:用0.1000mol/LCe4+标准溶液滴定20.00ml，约0.1mol/LFe2+溶液，以永停滴定法确定终点，试绘制该滴定的滴定曲线，注明曲线各转折点所对应的体积并说明二电对的类型。
化学工程师笔试题 2
一、选择题（每题 3 分，共 30 分）
1.下列物质中，属于强电解质的是（ ）
A.醋酸 B.氨水 C.氯化钠 D.蔗糖
2.在化学反应速率的影响因素中，升高温度通常会（ ）
A.降低反应速率 B.不改变反应速率 C.加快反应速率 D.先加快后降低反应速率
3.对于可逆反应：N(g) + 3H(g) 2NH(g)，增大压强，平衡将（ ）
A.向左移动 B.向右移动 C.不移动 D.无法确定
4.以下哪种仪器用于精确测量溶液体积（ ）
A.量筒 B.量杯 C.移液管 D.锥形瓶
5.下列关于催化剂的说法正确的是（ ）
A.催化剂能改变反应的焓变 B.催化剂在反应前后质量和性质不变 C.催化剂能降低反应的活化能 D.所有反应都需要催化剂
6.某溶液 pH = 3，其氢离子浓度为（ ）mol/L
A.3 B.10 C.10 D.-3
7.在化工生产中，精馏操作主要用于（ ）
A.混合 B.分离液体混合物 C.反应 D.干燥
8.下列金属中，活动性最强的是（ ）
A.铜 B.锌 C.铁 D.镁
9.化学平衡常数 K 值越大，说明（ ）
A.反应物转化率越低 B.反应进行得越不完全 C.正反应进行的程度越大 D.逆反应进行的程度越大
10.下列物质在空气中久置会变质且质量增加的是（ ）
A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠固体 D.碳酸钠晶体
二、填空题（每题 4 分，共 20 分）
1.写出硫酸的电离方程式：______。
2.工业上制取氯气的化学方程式（以电解饱和食盐水为例）：______。
3.化学工程中常用的传质过程有______、______、______。
4.物质的量浓度的计算公式为：______。
5.铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式：______。
三、简答题（每题 10 分，共 30 分）
1.简述影响化学反应平衡的因素有哪些？如何影响？
2.请说明化工工艺流程设计的主要步骤。
3.在化学合成中，如何提高产物的选择性？
四、计算题（每题 10 分，共 20 分）
1.已知反应：2SO(g) + O(g) 2SO(g)，在一定温度下，将 2mol SO和 1mol O充入 2L 密闭容器中，反应达到平衡时，测得 SO的浓度为 0.8mol/L。计算该温度下反应的平衡常数 K。
2.取 100mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，用 0.1mol/L 的盐酸进行中和滴定，当消耗盐酸 20mL 时达到滴定终点。计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。
答案：
一、选择题
1.C 2.C 3.B 4.C 5.C 6.B 7.B 8.D 9.C 10.C
二、填空题
1.HSO = 2H + SO
2.2NaCl + 2HO 电解 2NaOH + H↑+ Cl↑
3.吸收、蒸馏、萃取（答案不唯一，其他合理传质过程也可）
4.c = n / V（c 为物质的量浓度，n 为溶质的物质的量，V 为溶液体积）
5.Fe + Cu = Fe + Cu
三、简答题
1.影响化学反应平衡的因素主要有：
浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。
压强：对于有气体参与且反应前后气体分子数不等的反应，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动；减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动。对于反应前后气体分子数不变的反应，压强改变平衡不移动。
温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。
催化剂：催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，不影响化学平衡的移动，但能缩短达到平衡的时间。
2.化工工艺流程设计的主要步骤包括：
原料预处理：对原料进行净化、粉碎、混合等处理，使其符合反应要求。
化学反应过程设计：确定反应条件（温度、压力、催化剂等），选择反应器类型，进行反应动力学研究和热量衡算等。
产物分离与提纯：根据产物和副产物的性质，选择合适的分离方法（如蒸馏、萃取、结晶等），设计分离流程，进行物料衡算和能量衡算。
三废处理：设计对废气、废水、废渣的处理方案，使其达到环保排放标准。
流程优化：对整个工艺流程进行经济核算、能量综合利用分析等，以降低成本、提高效率，确定最佳工艺流程方案。
3.在化学合成中提高产物选择性的方法有：
选择合适的'催化剂：催化剂的活性中心结构和性质对反应选择性有重要影响，通过筛选或设计特殊结构的催化剂，可以促进目标反应，抑制副反应。
控制反应条件：如温度、压力、反应物浓度比等。不同的反应条件可能导致不同的反应路径和产物分布，通过优化反应条件可以提高产物选择性。
采用特殊的反应器设计：例如，采用膜反应器可以选择性地分离出产物，避免其进一步反应生成副产物；采用微通道反应器可以精确控制反应物料的停留时间和混合程度，有利于提高选择性。
对反应物进行预处理或修饰：例如，对反应物进行保护基团的引入或官能团的转化，使其在反应中更倾向于发生目标反应。
四、计算题
1.首先计算平衡时各物质的浓度：
起始时：c(SO)= 2mol / 2L = 1mol/L，c(O)= 1mol / 2L = 0.5mol/L
平衡时：c(SO)= 0.8mol/L
根据化学方程式可知，反应消耗的 c(SO)= 0.8mol/L，消耗的 c(O)= 0.4mol/L
则平衡时：c(SO)= 1mol/L - 0.8mol/L = 0.2mol/L，c(O)= 0.5mol/L - 0.4mol/L = 0.1mol/L
平衡常数 K = c(SO) / [c(SO)·c(O)] = (0.8mol/L) / [(0.2mol/L)×0.1mol/L] = 160L/mol
2.根据中和滴定原理：n(NaOH)=n(HCl)
n(HCl)=c(HCl)×V(HCl)=0.1mol/L×0.02L = 0.002mol
所以 n(NaOH)=0.002mol
c(NaOH)=n(NaOH) / V(NaOH)=0.002mol / 0.1L = 0.02mol/L
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