化学知识的速记诀窍

时间：2023-08-10 13:35:30 进利速录速记我要投稿

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化学知识的速记诀窍

　　在化学学习的过程中，可以用很多方法把枯燥无味难于记忆的知识尽可能趣味化，如利用谐音、形像比喻等方法，一方面提高了学习兴趣，另一方面可以创造最佳的记忆心理状态，帮助我们快速牢固记忆住化学知识点。下面YJBYS小编带大家看看具体有哪些速记方法吧，希望对您有所帮助!想了解更多相关信息请持续关注我们应届毕业生培训网!

化学知识的速记诀窍

　　一、歌诀记忆法

　　歌诀记忆法就是针对需要记忆的化学知识利用音韵编成，融知识性与趣味性于一体，读起来朗朗上口，利记易诵。

　　如从细口瓶中向试管中倾倒液体的操作歌诀：“掌向标签三指握，两口相对视线落。”

　　“三指握”是指持试管时用拇指、食指、中指握紧试管;

　　“视线落”是指倾倒液体时要观察试管内的液体量，以防倾倒过多。

　　再如氨氧化法制硝酸可编如下歌诀：“加热催化氨氧化、一氨化氮水加热;一氧化氮再氧化，二氧化氮呈棕色;二氧化氮溶于水，要制硝酸就出来”。

　　像元素符号、化合价、溶解性表等都可以编成歌诀来进行记忆。

　　歌诀在教与学的过程中确实可以用来帮助记忆，使你轻松愉快地巩固学习成果。

　　二、谐音记忆法

　　谐音记忆法就是要把需要记忆的化学内容跟日常生活中的谐音结合起来进行记忆。

　　如地壳中各元素的百分含量前三位是“氧、硅、铝”，可谐北方音为“养闺女”。

　　再如，金属活动顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锰、锌、铁;锡、铅、铜、汞、银、铂、金可谐音为：“加个那美丽的新的锡铅统共一百斤。

　　三、会意记忆法

　　会意记忆法就是把一些抽象的概念进行自我理解和再加工处理，然后去巧记。

　　如氢气或一氧化碳还原氧化铜的实验操作是：实验开始时，先通气后加热，实验结束时，先停止加热后停止通气，因此可会意记作，“气体早出晚归，酒精灯迟到早退。”

　　再如把四种基本反应类型分别会意成

　　一分为二 (分解反应)

　　合二为一 (化合反应)

　　取而代之 (置换反应)

　　相互交换 (复分解反应)

　　四、联想记忆法

　　联想记忆法就是把一些化学实验或概念用联想的方法进行记忆。

　　对于文字较少而又零乱的难以记忆的小问题要抓住关键字词进行奇特联想，如烧碱的用途是：用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业上，可记为：“纸(织)上染了肥油”。

　　五、浓缩记忆法

　　浓缩记忆法就是针对一类化学知识或规律在深刻理解的基础上，可选取有代表性的字或词缩略成提纲挈须的骨架进行记忆。

　　如实验室制氧气的七个实验步骤记为;“检、装、夹、点、收、移、熄。”

　　检：指检查装置是否漏气;

　　装：指往试管里装药品;

　　夹：指把试管夹在铁架台上;

　　点：指点燃酒精灯;

　　收：指收集气体;

　　移：指把导管先移出水面;

　　熄：指熄灭酒精灯。

　　再如过滤操作中的注意点浓缩为：“一贴、二低、三靠”。

　　六、猜谜记忆猜谜记忆法

　　就是把一些化学知识编成富有知识性、趣味性、生动形象幽默的谜语进行记忆。

　　如记忆一氧化碳性质的谜语是：”左侧月儿弯，右侧月儿圆，弯月能取暖，圆月能助燃，有毒无色味，还原又可燃。”

　　七、现象比喻记忆法

　　形象比喻记忆法就是借助于形象生动的比喻，把那些难记的概念形象化，用直观形象去记忆。

　　如核外电子的排布规律是：“能量低的电子通常在离核较近的地方出现的机会多，能量高的电子通常在离核较远的地方出现的机会多。”这个问题是比较抽象的，不是一下子就可以理解的。如果我们打这样个比方就可以理解了，也易于记忆了。

　　把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鹰等鸟比作能量高的电子，把能力低的麻雀、小燕子等鸟比作能量低的电子。能力高的鸟常在离地面较高的天空飞翔，能力低的鸟常在离地面很低的地方活动。

　　再如有机化学烯烃中有双键，易发生加成反应和聚合反应，乙烯发生聚合反应时生成聚乙烯，可形象地运用手插手“C=C”和手拉手“-C-C-”作比喻，这样较易记忆。

　　总之，趣味记忆的方法很多，诸如图示记忆、归纳记忆、借曲填词记忆等。在教与学的过程中可根据实际情况，总结适合于自己的记忆方法，只要记得快、记得准，记得牢，就不失为一种好的记忆方法。

　　一、化合价顺口溜

　　一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌

　　三铝四硅五价磷，二三铁二四碳

　　硫有负二正四六，铜汞二价最常见

　　氢氧根负一价硝酸根负一价

　　硫酸根负二价碳酸根负二价

　　铵根正一价

　　二、盐类溶解性口诀

　　钾钠铵盐都可溶，硝酸盐入水无影踪。

　　硫酸盐不溶硫酸钡，盐酸盐不溶氯化银，

　　碳酸盐大多不可溶。

　　三、微粒

　　了解：所有的物质都是由微粒构成的，微粒有三种：分子、原子、离子

　　分子、原子、离子都是构成物质的微粒。

　　分子构成的物质：共价化合物（如：水、酒精、二氧化碳等）

　　大部分非金属单质（如：氢气、氧气、氮气、硫等）

　　原子构成的物质：金刚石、石墨、单晶硅；稀有气体；金属单质

　　离子构成的物质：离子化合物（如氯化钠、氢氧化钙等）

　　注：（1）单一的离子是不能够形成物质的。例如：氯化钠是由氯离子与钠离子形成的，千万不能说是由氯化钠离子形成的

　　（2）化学式的表述

　　例如：H2O

　　水是由氧元素和氢元素组成的

　　水是由水分子构成的

　　水分子是由氢原子和氧原子构成的

　　一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

　　总结：元素谈组成和种类；分子和原子谈构成和个数

　　四、化学式的意义

　　①宏观意义：a.表示一种物质；

　　b.表示该物质的元素组成；

　　②微观意义：a.表示该物质的一个分子；

　　b.表示该物质的分子构成；

　　③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；

　　b.表示组成物质的各元素质量比。

　　五、四种化学反应基本类型

　　①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

　　如：A+B=AB

　　②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

　　如：AB=A+B

　　③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

　　如：A+BC=AC+B

　　④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

　　如：AB+CD=AD+CB

　　部分化学反应现象归纳：

　　2Mg+O2点燃==2MgO现象：发出耀眼的白光，生成一种白色的粉末状固体；

　　3Fe+2O2点燃==Fe3O4（注意瓶底留有少量的沙或者水）现象：火星四射，生成一种黑色的固体；

　　2Cu+2O2加热==2CuO（注意并不是点燃，不能燃烧）现象：红色的铜变成一种黑色的固体

　　2H2+O2点燃==2H2O（淡蓝色火焰，在干冷烧杯内壁出现水珠）

　　C+O2点燃==CO2在空气中燃烧持续红热，在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体

　　S+O2点燃==SO2在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体

　　4P+5O2点燃==2P2O5放出大量的白烟

　　金属活动性顺序表：

　　（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

　　说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

　　（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

　　六、物质的结构

　　气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）

　　药品高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）

　　锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）

　　石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）

　　反应原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2

　　或2H2O2====2H2O+O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

　　仪器装置[固（+固）]或[固+液][固+液][固+液]

　　检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。

　　收集方法①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空气法(密度比空气大)①排水法(难溶于水)②瓶口向下排空气法(密度比空气小)①瓶口向上排空气法

　　(密度比空气大)

　　（不能用排水法收集）

　　验满

　　(验纯)用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰,移开拇指点火

　　若噗的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满

　　放置正放倒放正放

　　注意事项：

　　①检查装置的气密性

　　(当用第一种药品制取时以下要注意)

　　②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)

　　③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。

　　④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)①检查装置的气密性

　　②长颈漏斗的管口要插入液面下；

　　③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%74.2%点燃会爆炸。）①检查装置的气密性

　　②长颈漏斗的管口要插入液面下；

　　③不能用排水法收集

　　七、推断题解题技巧

　　看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

　　1.常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

　　2.一些特殊物质的颜色：

　　黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、

　　红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

　　黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）

　　绿色：FeSO4、7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

　　无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

　　有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

　　有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2

　　3.常见一些变化的判断：

　　①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）

　　②蓝色沉淀：Cu(OH)2、

　　③红褐色沉淀：Fe(OH)3

　　④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐

　　⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

　　实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

　　①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)、生石灰等

　　②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等

　　③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液

　　除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

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