高中化学“二氧化硫”教学案例反思

时间：2024-09-24 09:39:57 高中教学反思我要投稿

相关推荐

高中化学“二氧化硫”教学案例反思

　　在不断进步的社会中，课堂教学是重要的工作之一，反思过去，是为了以后。反思应该怎么写呢？下面是小编收集整理的高中化学“二氧化硫”教学案例反思，仅供参考，欢迎大家阅读。

高中化学“二氧化硫”教学案例反思

　　一、知识目标：

　　1、使学生了解二氧化硫的物理性质

　　2、使学生掌握二氧化硫的化学性质

　　二、能力目标：

　　培养学生利用实验分析、解决问题的能力

　　三、教学重点：

　　二氧化硫的化学性质

　　四、教学难点：

　　二氧化硫的化学性质

　　五、教学过程

　　[新课的引入]：由新、旧报纸的颜色对比引出学习的内容--二氧化硫

　　（一）二氧化硫的物理性质

　　[教师]：展示集满二氧化硫的试管并演示二氧化硫溶于水的实验。

　　[学生]：观察现象并解释现象。

　　[小结]：二氧化硫的物理性质{屏幕展示}

　　[过渡]：以上是二氧化硫的物理性质，下面我们来认识和学习二氧化硫的化学性质。

　　（二）二氧化硫的化学性质（投影展示）

　　[演示实验]：把溶有二氧化硫的试管滴加紫色石蕊试液；

　　[教师]请同学们观察溶液的颜色有什么变化？（学生回答：变红）为什么变红？（学生回答：说明溶液显酸性）

　　[教师]：由此看出二氧化硫除了能溶于水，而且还能与水反应生成酸，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的性质。

　　[投影展示]

1、二氧化硫具有酸性氧化物的性质

　　[教师]酸性氧化物有哪些性质呢？能与哪些物质发生反应？

　　[学生]能与水反应、与碱反应、与碱性氧化物反应

　　[教师]请同学们书写出二氧化硫与水、与氢氧化钠、与氧化钠反应的化学方程式。

　　[学生]练习

　　与水反应：SO2+H2OH2SO3

　　与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3

　　[过渡]：二氧化硫除了以上性质外，还有哪些性质呢？下面我们再来做一组实验。

　　[教师]：介绍装置中的试剂，当产生的二氧化硫气体通过溴水、KMnO4溶液、品红溶液时，观察它们溶液的变化情况。

　　[学生]：观察现象并回答

　　[教师]：是什么性质导致了上述溶液颜色的变化呢？根据前面的学习我们知道溴单质和高锰酸钾都具有较强的氧化性，二氧化硫分别同入到它们的溶液中是否发生了氧化还原反应呢？如果是，二氧化硫中硫元素的化合价如何变化？通过什么方法可以检验它的变化？

　　[学生]向褪色的溶液里面加入可溶性钡盐，再加稀盐酸，如果有不溶于酸的沉淀产生，说明生成的硫酸钡，进一步证明二氧化硫中+4价的硫化合价升高，被氧化，发生了氧化还原反应。

　　[实验演示]在褪色的溴水中滴加氯化钡和盐酸

　　[屏幕展示]溴水和高锰酸钾溶液褪色的原理。

　　2、二氧化硫的还原性

　　[教师]结合刚才的实验现象，请同学们写出溴水与二氧化硫反应的离子方程式

　　[学生]练习

　　[教师]讲评

　　[屏幕展示]二氧化硫与溴水的反应

　　[总结]二氧化硫易被卤素单质、高锰酸钾、硝酸、氧气等氧化剂氧化。

　　[教师]指导看书，归纳二氧化硫与氧气反应制硫酸。

　　[屏幕展示]二氧化硫与氧气的反应。

　　[教师]既然+4价的硫化合价可以升高，那么能否降低呢？请同学们举例说明。

　　[学生]回答

　　[屏幕展示]、二氧化硫的氧化性

　　[过渡]前面分析了溴水与高锰酸钾褪色现象，那么品红溶液的褪色原理是否也与溴单质、高锰酸钾溶液一样呢？下面对其加热，请同学们观察现象

　　[演示实验]对褪色的品红溶液进行加热

　　[教师]溶液颜色有什么变化？

　　[学生]回答

　　[投影]现象：二氧化硫使品红溶液颜色褪去，加热又恢复成原来的颜色。

　　[结论]说明二氧化硫有漂白性，但生成物不稳定。

　　[投影]二氧化硫的漂白的特点

　　[投影展示]

　　[讨论]

　　[练习]投影展示

　　六、教学反思：

　　从整个教学流程来看，实现了将实验探究学习引入了常规教学，在课件制作上导航合理，使用方便，便于学生随机进入学习内容，有引航功能，使网络学习者不至于迷航；课件交互性良好，促进学习者与学习者、学习者与教师、学习者与学习教材之间的交互。而且，借助网络，不仅加大了课堂的密度和容量，而且学生在轻轻松松的实验观察一个个表格的讨论与分析中掌握了学习非金属族的学习方法。

【高中化学“二氧化硫”教学案例反思】相关文章：