溶液的制备培训总结

时间：2024-10-31 14:12:49 晓丽培训总结我要投稿

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溶液的制备培训总结

　　总结是把一定阶段内的有关情况分析研究，做出有指导性的经验方法以及结论的书面材料，它可以促使我们思考，不如静下心来好好写写总结吧。总结怎么写才不会千篇一律呢？下面是小编帮大家整理的溶液的制备培训总结，欢迎大家分享。

溶液的制备培训总结

　　溶液的制备培训总结 1

　　过去的一年虽然忙碌，但是收获也是很多的。回顾这一年来的工作，在化验室领导及各位同事的支持与帮助下，我严格要求自己，按照公司的要求，很好地完成了自己的本职工作。这一年来的工作很紧张，经过这样紧张有序的煅练，我感觉自已工作技能上了一个新台阶，做每一项工作都有了明确的计划和步骤，行动有了方向，工作有了目标，心中真正有了底！基本做到了忙而不乱，紧而不散，条理清楚，事事分明，从根本上摆脱了过去只顾埋头苦干，不知总结经验的现象。现将一年来的工作情况总结如下：

　　一、时刻加强自身学习，强化个人能力，提高业务素质。

　　化验室工作连接着生产与销售等环节，可靠的数据提供说话的依据。因此，做好化验室工作非常重要。我作为一名化验人员，要想干好化验室的工作，就必须要强化学习，不断提高个人技能和业务素质。在实际工作中，我以持之以恒的韧劲和精益求精的钻劲，边干边学，勤思考，多积累，收到了很好的学习效果。一是系统学习了化验方面的专业知识，认真学习掌握化验知识和方法，努力提高自己的实际操作和理论水平。二是通过学习，掌握了各项化验的理论依据、工作原理和相关的操作流程。三是学习熟记相关的管理制度，诸如化验室检验工作的管理，质量监督工作的管理，化验室药品的管理，化验室仪器、设备的管理，化验室资料、档案的管理以及化验室环境的管理等。

　　二、加强安全意识，搞好环境卫生。

　　由于化验室的.药品较多，所以工作中安全意识尤为重要，要坚持安全不放松，认真对待每一项工作，熟记各项安全措施于是不能慌。再就是环境卫生，也很关键，我们的检测都是以干净、良好的环境卫生为前提的。各种玻璃仪器使用前后都必须洗净，使用完毕后摆放整齐，养成良好的实验素养。打开窗户使室内保持空气流通，地面及工作台无尘土、碎纸片等，每天下班前打扫一次卫生，即使将废弃物清理干净。

　　三、工作态度认真，勤奋敬业

　　我热爱自己的本职工作，正确认真对待每一项工作，在开展工作之前做好个人工作计划，有主次的先后及时完成各项工作。热心为大家服务，认真遵守劳动纪律，保证按时出勤。有效利用工作时间，坚守岗位，需要加班完成工作按时加班加点，保证工作能按时完成。在作风上，能遵章守纪、团结同事、务真求实、乐观上进，始终保持严谨认真的工作态度和一丝不苟的工作作风，力营造一个相互信任、相互帮助、心情舒畅的工作氛围。

　　最后总结一年来的工作，在一些方面还存在着不足。比如有创造性的工作思路还不是很多，个别工作做的还不够完善，这有待于在今后的工作中加以改进，以适应更高更新的需要。

　　溶液的制备培训总结 2

　　一、溶液和乳浊液

　　1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物

　　2、溶液的特征：均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中各

　　部分密度、颜色等完全一样

　　稳定性：指外界条件不变时溶液长期放置，溶质不会从溶液里分离出来

　　注意：

　　（1）溶液的关键词：均一、稳定、混合物。均一、稳定的液体不一定是溶液，如水。

　　（2）判断某物质是否为溶液，一般看以下两点：

　　①是否为均一、稳定的混合物；

　　②一种物质是否溶解于另一种物质中。

　　（3）溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的。如CuSO溶液为蓝色。

　　（4）一种溶液中可以含一种或多种溶质，但只有一种溶剂。

　　3、溶液的组成

　　①从宏观上看，溶液是由溶质和溶剂组成的。

　　溶质：被溶解的物质

　　溶剂：能溶解其它物质的物质

　　②从微观上看，溶液的形成过程是溶质的分子（或离子）均一地分散到溶剂分子之间。

　　③溶液、溶剂和溶质之间的量的关系

　　溶液质量=溶质质量+溶剂质量；溶液体积≠质体积+溶剂体积

　　4、溶液中溶质、溶剂的判断

　　①根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后，如植物油的汽

　　油溶液中，植物油为溶质，汽油为溶剂；当溶剂为水时，水可以省略，如食盐水中食盐是溶质，水是溶剂；碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。

　　②若固、气体与液体混合，一般习惯将液体看作为溶剂，固、气体看作溶质

　　③若是由两种液体混合组成的溶液，一般习惯上量多的作为溶剂，量少的看作溶质。

　　④两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂

　　注意：

　　a、一般水溶液中不指名溶剂，如硫酸铜的溶液就是硫酸铜的水溶液，所以未指明溶剂的溶液，溶剂一般为水。

　　b、物质在溶解过程中发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后且溶于水的生成物，如将足量的锌溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶质是反应后且溶于水的生成物，如将足量的锌溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶质是生成物硫酸锌，而不是锌；

　　5、影响因素溶解的因素有：

　　①温度

　　②溶质颗粒大小

　　③搅拌

　　6、乳浊液

　　定义：由小液滴分散在液体里形成的混合物叫做乳浊液。如牛奶和豆浆。

　　基本特征：乳浊液是不均一、不稳定的混合物，静置后，两种液体会出现分层现象。

　　乳化剂：能使乳浊液稳定的物质。如洗涤剂、洗洁精。

　　乳化作用：乳化剂所起的作用。

　　7、溶解时吸热或放热现象

　　溶解时吸热的`物质：氧化钙（CaO）氢氧化钠（NaOH）浓硫酸（HSO）

　　24溶解时吸热的物质：硝酸铵（NHNO）43

　　二、饱和溶液、不饱和溶液

　　1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。

　　不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。

　　注意：

　　①首先要明确“一定温度”和“一定量溶剂”，在一定温度下和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和。

　　②饱和溶液是一定条件下某物质的饱和溶液，但对于其他的物质就不一定是饱和溶液

　　③饱和溶液概念中的“不能“是指在一定温度下、一定量的溶剂里，溶解该物质的量达到了最大限度，不饱和溶液概念中的“能”则指在一定温度下、一定量的溶剂里，溶解该物质的量还没有达到最大限度。

　　2、判断溶液是否饱和的方法：在一定温度下，是否能继续溶解该溶质（一般来说，可以向原溶液中加入少量原溶质，如果溶解的量不在增大则说明原溶液为饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液为不饱和溶液）

　　3、与浓溶液、稀溶液的关系

　　同一溶质：在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

　　不同溶质：浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液

　　4、转化

　　一般规律：饱和→不饱和：加溶剂、升温

　　不饱和→饱和：加溶质、蒸发水、降低温度

　　特殊规律（熟石灰）：饱和→不饱和：加溶剂、降温

　　不饱和→饱和：加溶质、蒸发水、升高温度

　　三、溶解度（符号S）

　　1、固体物质溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

　　注意：溶解度四要素：“一定温度、100g水中、达到饱和状态、溶解的质量”是同时存在的，只有四个关键词都体现出来了，溶解度的概念和应用才有意义。

　　2、影响固体物质溶解度的因素

　　①内部因素：溶质和溶剂本身的性质

　　②外部因素：温度（与其他量无关）

　　3、溶解性

　　定义：根据物质在20摄氏度时的溶解度大小，人们把物质在水中的溶解能力叫做溶解性。

　　（0—0、01g：难溶）（0、01—1g：微溶）（1—10g：可溶）（10g以上：易溶）

　　溶解是绝对的，不溶解是相对的

　　4、固体物质的溶解度曲线：纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。

　　（1）溶解度曲线的意义：

　　①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况

　　②溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在该温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液

　　③两条曲线的交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。

　　④在溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液

　　⑤在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示溶液时过饱和溶液（在较高温度下制成的饱和溶液，慢慢地降到室温，溶液中溶解的溶质的质量超过室温的溶解度，但尚未析出晶体时的溶液叫）

　　过饱和溶液）

　　（2）溶解度曲线的变化规律

　　①大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”如KNO 3

　　②少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“缓”如NaCl③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH) 2(3)溶解度曲线的应用

　　①可以查出某物质在某温度下的溶解度

　　②可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小

　　③可以确定温度对溶解度的影响状况

　　④根据溶解度曲线确定怎样制得某温度下的该物质的饱和溶液

　　5、气体的溶解度

　　（1）定义：某气体在压强为101.3kPa和一定温度，溶解在1体积水中达到饱和状态时所溶解的气体体积

　　（2）影响因素

　　温度：在压强不变的条件下，温度越高，气体溶解度越小。

　　压强：在温度不变的条件下，压强越大，气体的溶解度越大。

　　四、溶液浓稀的表示

　　1、溶质质量分数：溶质的质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。

　　2、表达式：溶质的质量分数= (溶质质量/溶液质量)×100% = [溶质质量/(溶质质量+溶剂质量]×100%

　　3、关系式：溶质的质量=溶质的质量分数×溶液质量=（溶质质量+溶剂质量）×溶质质量分数

　　注意：

　　①溶质的质量分数一般用百分数表示

　　②溶质、溶剂、溶液量均以质量为单位表示，单位要统一

　　③溶质质量是指全部溶解在溶剂中的质量，不包括未溶解的或结晶析出的物质的质量

　　④某温度下,溶剂或溶液中加的溶质超过饱和状态时，所得溶液的最大浓度可以用该温度下的溶解度求，溶质的质量分数=(S/S+100)×100%=【已溶解的量/（溶剂质量+已溶解的溶质质量）】×100%

　　4、溶液的稀释和增浓问题

　　（1）关于溶液的稀释计算：因为稀释前后溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质质量分数为b%的稀溶液Bg，则Ag×a%=Bg×b%其中B=A+m

　　水（2）溶液增浓的计算

　　①向原溶液中添加溶质：设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质质量分数为b%溶液，则Ag×a%+Bg=（Ag+Bg）×b% ②将原溶液蒸发掉部分溶剂：因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。所以若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质质量分数为b%溶液，则

　　Ag×a%=(Ag-Bg)×b%

　　③与浓溶液混合：因为混合物溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和。混合后的溶液中溶质的质量等于两混合组分的溶质质量之和。所以设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，浓溶液的质量为Bg，溶质质量分数为b%，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则Ag×a%+Bg×b%=(Ag+Bg)×c%

　　注意：溶液的质量和体积换算：密度=质量/体积

　　五、配制一定溶质质量分数的溶液

　　1、实验步骤：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签

　　2、误差分析：

　　（1）导致溶液质量分数偏小：天平使用不正确，如药品砝码放反；

　　量取水的过程中仰视读数；烧杯不干燥，原来内部就有一些水；固体药品中含有杂质或水分，固体转移时损失。

　　（2）导致溶液质量分数偏大：砝码生锈；

　　量取水的过程中俯视读数，使水量取少了；将量筒中的水倒入烧杯中时，一部分洒在外面等。

　　六、结晶现象

　　1、晶体：具有规则几何形状的固体

　　结晶：形成晶体的过程

　　2、结晶的两种方法：蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度随温度变化不大的固体

　　降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度变化较大的固体

　　注意：结晶后得到的滤液是这种溶质的饱和溶液

　　七、混合物的分离

　　1、过滤法：分离不溶性固体和液体的混合物或除去混合物中的不溶性杂质

　　基本操作：溶解、过滤、蒸发、结晶

　　2、结晶法：两种固体都是可溶的

　　注意：

　　①过滤的操作要点：一贴、二低、三靠

　　一贴：滤纸紧贴漏斗内壁

　　二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘

　　三靠：烧杯紧靠在玻璃棒上；玻璃棒靠在三层滤纸上；漏斗颈靠在烧杯壁上

　　②在蒸发过程中要用到玻璃棒不断搅拌，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅，当蒸发到出现大量晶体时，应停止加热，利用蒸发皿余热蒸干。

　　溶液的制备培训总结 3

　　一、溶液

　　1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液

　　溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态

　　溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态

　　2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

　　均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致

　　稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。

　　3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成

　　注意：

　　a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色

　　b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

　　c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量

　　溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积

　　d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

　　4、溶质和溶剂的判断：

　　⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质

　　⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质

　　⑶根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后

　　⑷物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质

　　二、乳浊液与乳化

　　1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物

　　2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）

　　三、物质溶解时的`热效应

　　①溶解吸热：如NH4NO3溶解

　　②溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

　　③溶解没有明显热现象：如NaCl溶解

　　九年级化学下册《溶液的形成》知识点21、溶液

　　（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

　　（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。

　　注意：

　　a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2（SO4）3为黄色。

　　b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。

　　c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积。

　　d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）

　　固体、气体溶于液体，液体为溶剂。

　　2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂，液体溶于液体，无水，量多的为溶剂。

　　3、饱和溶液、不饱和溶液。

　　（1）概念：

　　（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。

　　（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。

　　注：①Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低。

　　②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。

　　（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系。

　　①饱和溶液不一定是浓溶液。

　　②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。

　　③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。

　　（5）溶解时放热、吸热现象。

　　溶解吸热：如NH4NO3溶解。

　　溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。

　　溶解没有明显热现象：如NaCl。

　　反应类型

　　1、基本反应类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

　　②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。

　　2、氧化反应：物质与氧发生的反应。

　　（1）剧烈氧化：如燃烧。

　　（2）缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等。

　　他们的共同点：①都是氧化反应；②都发热。

　　化学基本概念

　　1、化学变化：生成了其它物质的变化。

　　2、物理变化：没有生成其它物质的变化。

　　3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。

　　（如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）

　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

　　（如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）

　　5、纯净物：由一种物质组成。

　　6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质。

　　7、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

　　8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。

　　9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。

　　10、单质：由同种元素组成的纯净物。

　　溶液的制备培训总结 4

　　饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续被溶解的溶液。不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续被溶解的溶液。

　　饱和与不饱和溶液的互相转化：不饱和溶液通过增加溶质（对一切溶液适用）或降低温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则须升高温度，如石灰水）、蒸发溶剂溶剂是液体时能转化为饱和溶液。

　　饱和溶液通过增加溶剂（对一切溶液适用）或升高温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则降低温度，如石灰水）能转化为不饱和溶液。

　　规则溶液是更接近实际溶液的一种溶液。它的形成除混合熵不等于零外，其他特性和理想溶液一致。由规则溶液推导出的'热力学规律，广泛应用于非电解质溶液，尤其对许多合金溶液的应用，更为合适。因此，对于冶金和金属材料科学来说，规则溶液理论是十分重要的。