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初中化学《酸碱盐》说课稿（精选9篇）
作为一名辛苦耕耘的教育工作者，常常要写一份优秀的说课稿，编写说课稿是提高业务素质的有效途径。优秀的说课稿都具备一些什么特点呢？以下是小编为大家整理的初中化学《酸碱盐》说课稿，仅供参考，欢迎大家阅读。
初中化学《酸碱盐》说课稿 1
一、说教材及中考分析
酸碱盐的复习是初中化学复习的重点，也是难点，在教材中有很重要的地位，酸碱盐与现实生活联系密切，是中考中基础题（如填空题、选择题）、实验探究与开放性题、信息题型的知识区域，考查学生知识的形成过程与方法，实验探究能力，渗透理论联系生产生活实际的意识。
二、说教学目标
基于以上分析，本节课主要达到以下“三维目标”：
1.知识与技能：知道常见酸碱盐的化学性质和用途，认识酸碱的腐蚀性；初步了解稀释浓硫酸的方法；知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；了解食盐、纯碱等盐在日常生活中的用途；知道一些常用化肥的名称和作用；会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
2.过程和方法：通过酸碱盐知识的讨论、归纳小结，培养学生总结知识，使知识系统化、网络化的学习能力；在知识迁移题、实验探究性问题、开放性试题、趣味性题、信息题的解决过程中培养学生应用酸碱盐知识全面分析和解决实际问题的能力，建立学科内多知识点的联系，培养学生的综合分析能力、思维能力和创新能力。
3.情感、态度与价值观：保持和增强学生对化学的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的`兴趣；树立保护环境、关心爱护环境的意识。
三、说教学重点、难点
1、教学重点：通过化学实验，将常见的酸碱盐的性质进行对比总结，培养学生对类似酸碱盐的性质进行推测的知识迁移能力。
2、教学难点：根据酸碱盐的性质分析常见离子的检验，培养学生的综合思维和发散思维能力。
四、说教学方法选择
为达成以上教学目标，准备采用包括问题和实验探究法、讲授法、讨论归纳法等过程式教学方法。采用"问题探究式"和“讨论式探究”的复习法,即先给出实验题例，通过对题例的探究暴露错误，讨论发现问题，带出知识点，引出方法，由此教会学生归纳整理知识的能力和科学探究问题的能力，培养学生的创新能力，应用能力，实现有目的有针对性的复习。
五、说教学过程设计
围绕教学内容中的重点、难点精心设计编排一些具有针对性的提问,实验习题，在练习、讨论探究中让学生复习酸碱盐的知识的同时，能力和思维得到提高，科学素养得到升华。
引入课题：由前面物质分类中的化合物引入，这节课复习化合物中的酸碱盐，重点掌握它们的性质和用途。
1、常见的酸碱盐
活动探究一，让学生讨论回顾常见酸碱盐，提出问题：你对它们有多少认识？让学生了解它们的俗名和化学式，并探究这些物质的类别，引导学生如何认识酸碱盐，认识实验台上提供的物质的类别，为下一个活动打下基础。说出你最熟悉的一种物质的用途。
2、酸碱盐的性质和用途
由用途体现性质过渡到化学性质的复习。首先提问：同学们你对常见酸碱盐的化学性质有哪些认识？如盐酸、氢氧化钙、碳酸钠、硫酸铜分别能跟哪些物质发生反应？揭示课题：通过化学实验，验证某些物质之间能发生反应，观察并描述实验现象，并正确书写有关反应的化学方程式，部分学生板演，师生共同评价，从而归纳出酸、碱、盐的性质。从所写的化学反应方程式归纳出置换反应和复分解反应的概念。
3、探究应用
展示另一个探究活动题目，以碳酸钠的性质为主线，通过魔术实验，制取“雪碧”、“牛奶”、“葡萄酒”，引导学生讨论分析并给以适度的引导，在探究中复习巩固酸碱盐的化学性质。再由学生写出相关的化学方程式，巩固复分解反应，在兴趣、讨论、质疑中愉快的学习，培养学生知识迁移能力和解决实际问题的能力。
六、说总结评价与反思
让学生对本节课知识进行自我总结回顾，不但要弄明白学到了什么？明白了什么？还有哪些问题没弄清楚？通过展示板书设计进行反思回顾，整理归纳，并通过精选的练习拓展延伸，并提示下节课将从物质的鉴别，推断，实验研究，除杂等反面进行综合复习。
初中化学《酸碱盐》说课稿 2
一、教学目标
基于以上分析，本节课主要达到以下“三维目标”：
1.知识与技能：掌握酸碱盐的化学性质；掌握复分解反应发生的条件。
2.过程和方法：通过总结酸碱盐的化学性质，培养学生归纳总结的能力和学习方法，学会从个别到一般，从一般到个别的归纳推理能力。
3.情感、态度与价值观：保持和增强学生对化学的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣；体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。
二、教学重点、难点
1、教学重点：将常见的酸碱盐的化学性质进行对比总结，归纳出酸碱盐的通性，掌握复分解反应发生的条件和应用。
2、教学难点：引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质，判断反应的发生，对物质进行鉴别、讨论离子共存问题。
三、教学方法
为达成以上教学目标，我采用情景教学法，让学生自主、合作、探究、讨论、归纳、总结等，由此培养学生归纳整理知识的能力和科学探究问题的能力，培养学生应用所学知识解决问题的能力，从而实现有目的有针对性的复习.
四、教学过程设计
为能在中考前的复习中让学生感到课堂压力不是很大，心里稍微轻松，对我们的复习课感兴趣，我以一名九年级学生在学习化学过程中遇到的问题导入，将本节课即将复习的内容以小红遇到的问题需要我们帮助解决为情景逐步展示给学生。
1、将实验桌上的药品帮小红分类整理，从而复习酸碱盐化学性质中涉及到的物质的`类别。幻灯片再次展示是让学生对物质的分类做到心总有数。
2、帮小红区别失去标签的两瓶无色溶液稀盐酸和石灰水，学生在自主合作讨论交流签别方法的过程中涉及到了酸碱盐的化学性质，老师点拨之后让学生梳理出酸碱盐的化学性质，然后教师展示幻灯片酸碱盐的化学性质，再次让学生掌握。同时也能起到一个让学生查漏补缺的作用。
3、酸碱盐之间的反应有的没有明显现象，帮小红如何判断稀盐酸和氢氧化钠溶液确实发生了反应的过程中复习了酸碱中和反应需借助指示剂才能知道反应的发生程度。
4、酸碱盐化学性质除了涉及到酸碱盐的性质，还涉及到酸碱指示剂、金属单质、氧化物的性质。让学生继续帮小红将这些物质的性质及反应条件进行总结，进一步复习酸碱盐化学性质中的一些限定条件及反应类型，引出复分解反应。
5、酸碱盐之间都能发生复分解反应吗？酸、碱、盐之间发生反应的规律是什么？让学生带着这些问题判断一些物质能不能反应，归纳总结出复分解反应的条件酸碱盐的通性和反应发生的条件
最后通过情景教学中学生所复习的知识，来完成一些酸碱盐化学性质的应用，让学生感到学有所得，学有所用。
初中化学《酸碱盐》说课稿 3
首先我要感谢各位评委老师，谢谢你们，希望你们对我的课提出宝贵的意见。今天我说课的内容是《酸碱盐化学性质》。下面我从教材分析、教学目标设置、教学方法选择、教学过程设计以及教学反思等方面进行说课。
一、 教材及中考分析
酸碱盐部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的重难点，而和酸碱盐有关的考题又在中考中占了很重要的地位。中考题中有不少题型是利用酸碱盐的化学性质（如填空题、选择题）、实验探究与开放性题、信息题型的知识区域，考查学生知识的形成过程与方法，实验探究能力。
二、教学目标 基于以上分析，本节课主要达到以下“三维目标”：
知识技能目标：
1.能够正确区分酸碱盐
2.复习酸碱盐的化学性质及联系
3.复习复分解反应，金属盐溶液的置换反应发生的条件。
4会解共存鉴别题型
过程与方法目标：
1.通过总结酸碱盐的化学性质，培养学生归纳总结的能力和学习方法
2.通过分组实验，培养学生合作、表达与探究的能力
情感态度和价值观目标：
1.体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。
2.培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于实践创新的科学品质。
三、教学重点、难点
1、教学重点：酸碱盐的化学性质及其应用。
2、教学难点：引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质对物质进行鉴别、讨论离子共存问题。
四、教学方法选择
为达成以上教学目标，准备采用包括问题和实验探究法、讲授法、讨论归纳法等过程式教学方法。采用"实验探究式"和“讨论式探究”的复习法, 学生在做酸碱盐的题目时，不懂得自觉利用酸碱盐的性质规律分析题目，或者做出来也不清楚自己思考的过程。 所以这节酸碱盐的`复习课首先让学生从物质类别的角度出发总结酸碱盐的化学性质，旨在帮助学生梳理酸碱盐部分的知识点，加强知识点之间的联系；然后通过例题分析，动手实验引导学生在解题时能将酸碱盐的化学性质应用在解题中，如：物质的鉴别、离子的共存问题。
五、教学过程设计
围绕教学内容中的重点,难点精心设计编排一些具有针对性的提问,实验习题，在练习、讨论探究中让学生复习酸碱盐的知识的同时，能力和思维得到提高，科学素养得到升华。
引入课题：
利用氢氧化钠遇酚酞变红的实验现象 营造春天延边地区金达莱花开的教学情景，由酸碱遇指示剂变色的知识点引入课题。
2．复习旧知，梳理脉络
课件演示习题回忆所学的酸碱盐知识，将各物质类别进行分类整理。培养学生从个别到一般的归纳能力。并组织学生讨论，找出能相互反应的并写出方程式，再进一步深入拓展归纳整理酸碱盐之间反应规律。总结完善置换反应和复分解反应的条件。
学以致用，体验成功
复习常见离子反应，利用复分解反应发生的条件判断哪些离子在溶液中不能共存的问题，跟进组织学生动手实验鉴别题，应用酸碱盐的化学知识。让学生体会学习基本知识点是为了应用，培养学生自觉应用知识点解题的意识。
六.总结评价与反思
让学生对本节课知识进行自我总结回顾，不但要弄明白学到了什么？明白了什么？还有哪些问题没弄清楚？通过展示板书设计进行反思回顾,整理归纳，并通过精选的练习拓展延伸，让学生学会将知识点和具体题目结合在一起，将思维的空间还给学生，让学生自主探讨、自主总结、自主实验，学生就不会乏味，而且观察能力、实验能力、思维能力和自学能力等多方面都得到提高。 教学反思本节课由于探究、讨论整理的环节偏多，所以课堂节奏的调控需要深入思考，需要在课堂上灵活地处理和把握，以便顺利完成教学任务。我的说课完毕，谢谢大家！
初中化学《酸碱盐》说课稿 4
复习目标
1、进一步巩固物质分类的方法，通过物质的分类理解酸碱盐的组成。
2、归纳酸碱盐的的化学性质，总结反应规律。
3、进一步理解中和反应，及复分解反应特点及书写化学方程式的规律
【重点难点】
重点：
1、进一步理解复分解反应发生的条件。
2、进一步掌握常见复分解反应的类型。
难点：
酸碱盐中离子的检验。
过程与方法
1、通过对物质分类的'复习，更深一步理解酸碱盐的组成。
2、通过对酸碱盐中8大类反应方程式的书写，归纳总结反应规律及复分解反应的类型。
3、通过学案中物质间是否能反应的判断，进一步理解复分解反应发生的条件。
4、通过教师的引导归纳、学生对练习题的合作探讨，进一步掌握几种常见离子的检验方法。情感态度与价值观
1、增强学生的自主合作学习意思，培养学生的合作精神
2、培养学生的认真学习态度，帮助学生养成严谨务实的作风
【教学资源分析】
本课题是学生学习了有关酸碱盐的知识后的一个回顾和总结。酸碱盐这部分教学内容的难点就在于相互间的化学变化，这一难点在整个初中阶段的化学教学也是个突出点。学生在学习完酸碱盐的内容，胡乱自编化合物之间的反应，课本在新课教学阶段并没有系统的对酸碱盐化学性质进行归纳，学生对酸碱盐的一些化学反应的了解也只停留在表面，及时让学生对酸碱盐知识进
20xx中考化学：酸碱盐专项复习题（很详细，很重要），建议收藏小同学要想学好化学这门科目，必须先了解这门课程，这是其一。
举个例子：课前一定要预习，在预习时，除了要把新课内容仔细读一遍外，还应在不懂处作上记号，并试着做一做课本上的练习。这样带着疑问、难点，听课的效率就会大大地提高。
之前有同学讲过，初中化学内容比较多，知识比较零散，老师在讲课时，着重围绕重点内容进行讲授。因此，小同学们在听课时注意记笔记，要在听清楚老师所讲内容的基础上，记重点、难点、疑点和课本上没有的内容。
接下来，老师就将整理好的20xx中考化学：酸碱盐专项复习题分享出来，建议同学们认真学习吧。
初中化学《酸碱盐》说课稿 5
一、教学设计思路:
“酸碱盐”这部分知识系统性强，反应的规律突出，内容较多，历届中招考试中都占有非常大的比重。在陕西2015年中考试题中占 22分(约占总分值的44%)。出题一般难度较大、综合性较强。因此很有必要对酸碱盐进行专题复习。本节课改变了以往被动接受式的学习方式，在复习了“酸的化学性质、碱的化学性质”之后，设计了一些与之有关的初步运用，针对性练习、拓展练习，通过创设一些问题情景，激发了学生的兴趣，让每位学生都能积极主动地参与到其中，使他们仿佛置身于中考，从亲身体验中巩固知识，提高能力，使他们真正成为学习的主人。
二、教学目标的确定：
1、知识与技能：
①通过复习，巩固“酸的化学性质、碱的化学性质”。
②创设情景，让学生置身于中考，从亲身体验中巩固知识，提高能力。
2、过程与方法：
①通过对常见化学方程式的'书写，引导学生归纳总结规律。
②让学生通过具体题目的要求和条件，学会分析题意，掌握做题的方法，提高灵活运用所学知识解决实际问题的迁移能力。
3、情感态度与价值观：
①培养学生认真细致的学习态度，帮助学生养成严谨务实的生活态度。
②让学生通过小组合作，自己讲题，使他们体验到成功的喜悦，同时也培养学生的合作精神以及对科学的探究欲望和学习兴趣。
三、教学重点和难点
1、教学重点：通过复习，巩固酸的“化学性质、碱的化学性质”。
2、教学难点：创设情景，让学生通过具体题目要求和条件，会分析题意，掌握做题的方法，提高灵活运用所学知识解决实际问题的迁移能力。
四、学情分析：
课本在新课教学阶段并没有系统的对酸碱盐化学性质进行归纳，学生对酸碱盐的一些化学反应的了解也只停留在表面，及时让学生对酸碱盐知识进行复习归纳，有利于学生更深一步理解酸碱盐之间的相互反应;有利于学生更深一步理解复分解反应以及发生条件;有利于学生把零散的知识系统化、网络化、规律化;有利于提高学生灵活运用所学知识解决实际问题的迁移能力。
五、教法与学法的选择：
1、教法：采用提问、创设问题情境、多媒体辅助等，充分体现“教师为引导，学生为主体”的教学原则。
2、学法：思考、小组合作、讨论、归纳总结、交流等。使学生养成善于思考、善于观察、善于动手、善于创新的学习习惯。
六、教学过程：
一、导入：ppt展示教学目标以及复习重点，开门见山，直入正题
二、新授课
活动一：ppt展示“幸运课堂——猜猜他是谁?”引起学生注意，并进入复习。通过本活动让学生对本专题所涉及的主要物质的性质有一个初步的回忆和了解。
活动二：认识酸碱盐的定义，通过如下ppt展示常见的酸碱盐，让学生读写，并尝试复述酸碱盐的定义。然后通过对酸碱盐进行分类，强化学生对概念定义的理解。
活动三：认识酸碱盐的化学性质，ppt展示如下生活或学习中经常会遇到的反应，让学尝试写出反应的方程式。然后根据所写方程式，系统总结酸碱盐的化学性质“544”。
活动四：课堂检测，通过如下ppt趣味性的展示出酸的化学性质，这能充分调动学生的积极性，尤其是在中考前长时间的复习，学生精神上有些倦怠，通过趣味性的题型设计能充分调动兴趣和积极性。另外也能进一步加深学生对酸碱盐化学性质的理解和认识。
活动五：作业布置，小结归纳
初中化学《酸碱盐》说课稿 6
教学目标：
1、系统的归纳总结出酸碱盐的种类、性质、转换
2、进一步分析巩固复分解反应条件
3、能熟练鉴别几种物质
重点、难点：酸碱盐的性质复分解反应的条件特殊离子的鉴别。
考点及考试要求：物质分类中酸、碱、盐相关内容一直是化学学科中尤为重要的内容，知识点延伸领域较广，也是中考中占据分值的考点，重点突出较多，难点同样很多，很多学生学习此处内容时较为吃力、需要多总结归纳、强化训练。
知识框架
一、概念：
1、酸的组成——氢离子+酸根离子
2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子
3、盐的.组成——金属离子或铵根离子+酸根离子
4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB复分解反应的条件：生成物中有水、沉淀或气体三者之一
5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、酸的性质：
1、酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞不显色
2、酸+多数金属氧化物=盐+水
3、酸+碱=盐+水
4、酸+盐=新酸+新盐
5、酸+活泼的金属=H2 +盐
三、碱的性质：
1、碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色
2、碱+多数非金属氧化物=盐+水
3、碱+酸=盐+水
4、碱+某些盐=另一种盐+另一种碱
5、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
6、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
7、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
8、氢氧化钙跟二氧化碳反应：CaOH2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O使澄清石灰水变浑浊
9、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
10、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O
11、生石灰跟水反应：CaO + H2O =CaOH2
四、盐的性质：
1、盐+某些金属=另一种盐+另一种金属
2、盐+某些酸=另一种盐+另一种酸。
3、盐+某些碱=另一种盐+另一种碱
4、盐+某些盐=另一种盐+另一种盐
6、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色
7、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
8、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
9、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
10、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3有白色沉淀产生
11、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl有白色沉淀产生
12、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：CaOH2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓有白色沉淀产生
13、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生
14、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生
初中化学《酸碱盐》说课稿 7
【教学目标】
知识与技能：
1、通过物质的分类理解酸碱盐的组成。
2、巩固酸、碱、盐的化学性质。
3、进一步了解溶液中的置换反应、复分解反应发生的条件以及书写规律。
过程与方法：
1、通过对常见化学方程式的书写，引导学生归纳规律。
2、通过对酸碱盐性质的归纳培养学生对知识系统化能力。
情感态度与价值观：培养学生认真细致的学习态度，对学生进行学习方法教育。
【教学重点、难点】
重点：酸碱盐的化学性质。溶液中的置换反应和复分解反应发的条件。
难点：酸碱盐的化学性质。
【课型】
讲练结合小组讨论式
【教学过程】
引入新课：本章我们学习酸碱盐，这节课我们将对这一章的重点基础知识进行归纳小结。首先复习酸碱盐、氧化物基本概念。
【课堂练习】
（幻灯片展示）
1、实验台上放有：①铁钉、②铜丝、③稀盐酸、④氧化铜、⑤氢氧化钠溶液、⑥稀硫酸、⑦碳酸钠溶液、⑧石灰石、⑨酚酞溶液、⑩氧化铁、⑾石蕊溶液、⑿石灰水等。实验老师让小丽按以下要求进行分类整理。（溶液按溶质进行归类；
混合物按主要成分进行归类）
试试看（填序号）
（1）属于单质的是：
（2）属于氧化物：
（3）属于酸的是：
（4）属于碱的是：
（5）属于盐的是：
（6）属于指示剂的是：
2、写出由H、O、Cl、C、Fe中的元素组成的下列各类化合物的化学式（各举一例）：
酸________碱_______盐______非金属氧化物________金属氧化物_______
提问：什么是置换反应？置换反应实质是什么？我们学习过的置换反应有哪几种类型？
学生思考后回答置换反应的类型
a、氢气、碳与氧化铜等金属氧化物在加热或高温条件下的置换反应，b、活泼金属与酸的反应，c、金属与盐溶液的反应
3、判断以下反应能否进行，并写出能反应的化学方程式
（1）铝和盐酸
（2）铁和硫酸
（3）铜和盐酸
（4）铁和硫酸铜溶液
（5）铜和硫酸锌溶液
（6）铜和硝酸银溶液
（7）铁与氯化银溶液
学生小结反应的规律：（教师补充）
①金属与酸、金属与盐溶液能否反应，应依据金属活动顺序加以判断
a、只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的`氢，b、只有排在前面的金属，才能将后面的金属从其盐溶液里置换出来（钾、钙、钠除外））。
②单质铁在与酸、盐溶液反应，一般生成的是亚铁盐。
③金属与硝酸反应时，一般不生成氢气，而生成水。
提问：什么是复分解反应？复分解反应实质是什么？（你是如何理解的？）我们学习过的复分解反应有哪几类？
4、判断下列反应能否发生，能反应的写出化学反应方程式
（1）、碳酸钙和氯化钡
（2）、碳酸钠和稀硫酸
（3）、氯化钙溶液和碳酸钠溶液
（4）、氯化铵和熟石灰
（5）、氢氧化铜和稀硫酸
（6）、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液
（7）、石灰水和氯化钠溶液
（8）、氧化铜和稀盐酸能反应的是：
不能反应的是：
（填序号）
归纳小结判断复分解反应的发生的规律：
（1）复分解反应能否发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。
（2）除需满足复分解反应条件外，盐与碱、盐与盐反应，反应物必须可溶。
（3）BaSO4、AgCl、KNO3、NaNO3等一般不发生复分解反应。
初中化学《酸碱盐》说课稿 8
1、复习引入：《掌握化学》234/1 ；238/4
引问：分别观察三组物质的电离方程式，从名称、化学式和电离出的离子有
何特点？（学生回答，教师评价）
讲解：酸、碱、盐的概念及用通式表示电离方程式
酸 = m H+ + 酸根离子
碱 = 金属离子 + m OH-
盐 = 金属离子 + 酸根离子
提问：1.能电离出氢离子的物质一定是酸吗？如：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
酸根离子一定是原子团吗？如：氯化钠中的氯离子
2. 《掌握化学》235-236
练习：《掌握化学》237-238
常识性介绍：生活中的酸、碱、盐
醋酸、胃酸、乳酸、柠檬酸、果酸
熟石灰、氢氧化铝（胃药）、烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）
食盐、纯碱、石膏
【板书设计】：
一．溶液的导电性
1．某些物质的水溶液能导电的原因是：水溶液中存在自由移动 的离子
2. 判断物质能否导电的`依据：
看物质是 固体：除金属外一般不导电（不管物质中有无离子）
液体 无自由移动的离子，不导电（如：酒精、蔗糖等）
有离子且能自由移动，能导电（如：酸碱盐溶液）
3.电离：物质在水溶液中离解成能自由移动的离子的过程。
注意:电离是在物质溶于水时就发生的过程,与通电与否无关.
4.电离方程式:
书写方法：
（1）写：正确写出化学式。
（2）拆：离解发生在正价与负价元素（或原子团）之间的连接处；
阴阳离子所带的电荷数与元素（或原子团）的化合价数相同；
原子团不能拆开；不溶于水的物质写不出电离方程式。
（3）查：根据阴阳离子所带电荷总数是否相等来检查离子方程式的正误。
二．酸、碱、盐的电离
1.酸： 酸 = m H+ + 酸根离子
2.碱： 碱 = 金属离子 + m OH-
3.盐： 盐 = 金属离子 + 酸根离子
初中化学《酸碱盐》说课稿 9
一、教学目标：
1会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性
2自制酸碱指示剂。
二、教学重难点：
1、【教学重点】
运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2、【教学难点】
酸碱指示剂的变色情况。
三、学习指导：酸碱指示剂
【自主练习】
阅读书本5051页的有关内容完成下列问题：
1、酸碱指示剂简称指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有石蕊和酚酞。石蕊试液是紫色遇酸溶液变红色遇碱溶液变蓝色酚酞溶液呈无色遇酸溶液不变色遇碱溶液变红色。
2、下面同学们能通过石蕊溶液和酚酞溶液来验证食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液的酸碱性并把观察到的现象填在下表里。
同学们两人一组相互之间说一说自己的实验方案。老师随时纠正。
填完下表后同学们说一下被检验的各种物质是酸还是碱。
酸溶于水叫酸溶液所以酸一定呈酸填“酸”或“碱”性碱溶于水叫碱溶液所以碱一定呈碱填“酸”或“碱”性。所以都可以用指示剂来检验它们的酸碱性。
【小组讨论】
1、试总结如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性
2、酸性溶液和酸溶液有什么关系碱性溶液和碱溶液有什么关系
3、用指示剂验证NaCl、Na2CO3、NH4Cl这三种盐的酸碱性通过这几个实验你能得出什么结论
【教师点拨】
1、酸溶液的溶质一定是酸酸性溶液的溶质不一定是酸还有可能是盐如氯化铵、硫酸锌等。酸性溶液包含酸溶液。碱溶液的溶质一定是碱碱性溶液的溶质不一定是碱还有可能是盐如碳酸钠等。碱性溶液包含碱溶液。
2、盐溶液有可能呈酸性也有可能呈碱性还可能呈中性。
【跟踪练习】
1、把氢氧化钠、二氧化碳、食盐分别溶于水在所得溶液中分别滴入紫色石蕊试液溶液的颜色变化依次是C
A、紫色蓝色红色
B、蓝色红色无色
C、蓝色红色紫色
D、红色蓝色紫色
2、对某无色溶液进行下列实验根据实验现象得出的结论不正确的是B
A、滴入紫色石蕊试液颜色变红则该溶液呈酸性
B、滴入酚酞溶液溶液保持无色则该溶液显酸性
C、加入Mg粉有气泡产生则该溶液显酸性
D、加入CaCO3固体有气泡产生则该溶液显酸性
学习指导二：自制酸碱指示剂
【自主练习】
酸碱指示剂的种类很多在日常生活中指示剂随处可见同学们可以通过下面的活动体验一下并填写下表：
1、取几种同学们准备的植物花瓣或果实如牵牛花、月季花、紫甘蓝等分别在研钵中捣烂加入酒精浸泡
2、用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出得到指示剂
3、试验指示剂12种在下述4种溶液中的颜色变化。
【小组讨论】
1、在第一步中为什么要加入酒精此过程是什么变化
2、为什么会出现“万紫千红”的花
【当堂训练】
教学至此敬请使用学案当堂训练部分。
一、电离方程式
H2SO4=2H++SO42
NaOH=Na++OH
Al2SO43=2Al3++3SO42
二、物质的俗称和主要成分
生石灰——CaO
熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——CaOH2
石灰石、大理石——CaCO3
食盐的主要成分——NaCl
纯碱、口碱——Na2CO3
烧碱、火碱、苛性钠——NaOH
胆矾、蓝矾——CuSO45H2O
碳酸钠晶体——Na2CO310H2O
氨水——NH3H2O
三、金属活动性
1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbH Cu Hg Ag Pt Au
2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液酸溶液或盐溶液中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的.应用：
1排在氢前的金属能置换出酸里的氢元素。
2排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来K、Ca、Na除外。
四、酸、碱、盐的溶解性
1、常见盐与碱的溶解性：如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜钾盐、钠盐、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾盐、钠盐、铵盐。碱类物质溶解性：只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
3、四个微溶物：CaOH2石灰水注明“澄清”的原因CaSO4实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因Ag2SO4鉴别SO42和Cl时，不用硝酸银的原因MgCO3碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因
4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁
五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质
1、不溶性碱只能与酸性发生中和反应
2、不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应
3、KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物
六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定
1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红遇碱性溶液变蓝
无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液特例：碳酸钠的水溶液显碱性
2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性越小酸性越强pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性越大碱性越强
七、离子的检验
Cl在溶液中———在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
SO42在溶液中———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸钡、或氢氧化钡溶液，如果生成不溶于硝酸或盐酸的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
CO32
1、固体或溶液———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
2、在溶液中———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
注：
1、在鉴别Cl和SO42时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。
2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
八、酸、碱、盐的特性
1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。
4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO45H2O。
7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO310H2O
8、氨水NH3H2O———属于碱的溶液
九、酸与碱的通性
1、酸的通性
（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。
（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
（3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
（4）酸能与碱反应生成盐和水
（5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
2、碱的通性
（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色
（2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水
（3）碱能与酸反应生成盐和水
（4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
十、盐的性质
（1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属
（2）某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸
（3）某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱
（4）有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐
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