高中化学说课稿

时间：2022-10-05 16:59:43 高中说课稿我要投稿

高中化学说课稿汇总六篇

　　在教学工作者开展教学活动前，常常需要准备说课稿，认真拟定说课稿，快来参考说课稿是怎么写的吧！以下是小编为大家收集的高中化学说课稿6篇，希望能够帮助到大家。

高中化学说课稿汇总六篇

高中化学说课稿篇1

　　各位老师大家好！今天我给大家说课的内容是离子键，位于高一化学必修2第一章第三节《化学键》的第一课时。接下来我将从教材，教法，教学过程三个方面进行说课。

　　一、说教材

　　1、教材的地位和作用

　　离子键是高一化学必修2第一章第三节《化学键》的第一课时。

　　初中化学中已经介绍了离子的概念，学生也已经知道Na+和Cl-由于静电作用结合成化合物NaCl，又知道物质是由原子、分子和离子三种微粒构成的，但并没有涉及离子键的相关概念。

　　本节的离子键内容，是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构知识的学习，目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础。

　　2、教学目标的确立

　　根据学生的实际情况和教学内容并结合《新课标》的内容标准，我确定了以下三维目标：

　　知识与技能

　　1.掌握离子键的概念。

　　2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

　　过程与方法

　　1.通过本节课的学习学生会用对立统一规律认识问题；

　　2.学生能掌握由个别到一般的研究问题的方法；从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

　　情感、态度与价值观

　　1、激发学生探究化学反应的本质的好奇心；

　　2、通过离子键的形成过程的分析，学生可以获得怀疑、求实、创新的精神。

　　3、教学重难点分析

　　根据知识本身的难易程度再结合学生的理解水平和我对学习内容的理解，我确定了以下教学重难点。

　　教学难点 ①离子键和离子化合物的概念。

　　②用电子式表示离子化合物的形成过程。

　　教学难点用电子式表示离子化合物的形成过程。

　　二、说教法

　　本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。

　　根据教材内容我将运用实验演绎法，归纳总结法，提问引导法来实施教学。我将在课堂上引导学生使用讨论总结，板书演绎，习题巩固的学习方法来学习，以达到更好的教学效果。

　　三、说过程

　　（根据本节的教学目标，我对具体的教学过程设计如下：）

　　1、新课引入：

　　引入问题，请同学思考：

　　①为什么物质的种类远远多于元素的种类？

　　②分子、原子、离子是怎么构成物质的？这些微粒之间到底存在怎样的相互作用？

　　通过问题来激发学生的兴趣，引导学生进入教学情境。

　　2、新课教学：演示金属钠与氯气的反应的实验

　　化学是一门以实验为基础的自然学科，所以我会给学生演示金属钠与氯气的反应的实验，让学生观察实验现象并思考以下两个问题：①这个反应的微观过程是怎么样的？②产物NaCl是怎么形成的？通过实验演示从而激发学生的兴趣，调动他们的积极性。接着由我来引导学生运用核外电子排布知识解释NaCl的形成，并引出离子键的概念，分析其成键本质，相互作用等。

　　由于离子键的概念比较抽象，用电脑演示离子键形成的过程并设计成动画，能很好地帮助学生理解离子键的形成及概念。

　　3、组织讨论

　　从产物NaCl和其他常见的离子化合物中元素所在元素周期表中的位置来组织学生进行分组讨论构成离子键的物质。之后，由小组派代表发表小组讨论的结果，最后由我来评价总结。通过小组讨论的学习方式，学生不仅能互相沟通、增进友谊、交流观点、合作性学习，而且其归纳总结能力也将得以锻炼。同时也可以活跃课堂气氛。

　　4、过渡并设问引出电子式：

　　在了解完离子键的概念之后，我将提出以下两个问题：

　　①如何形象地表示原子的最外层电子?

　　②如何用较为形象直观的方法表示物质的形成过程？

　　来引出电子式并激发学生继续深入探究问题的好奇心。

　　讲解电子式的'概念并带领学生了解原子，阴、阳离子的表示方法。尽量用较为形象的记忆方法进行讲解。化学教学过程中的课堂提问是师生交流过程中的重要形式，是突破重难点的重要手段，是老师点拔的重要途径，所以我会设置思考题判断电子式的正确性，采取提问的方法让学生订正，巩固新学的知识点。从错误中归纳总结出书写原子和阴阳离子的要点，同时，因为电子似的书写，尤其是阴离子的书写学生较容易犯错，故以习题巩固归纳其要点加深学生印象。

　　5、离子化合物的电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程。

　　这是本节的课重难点，在学习中，学生最易犯的是眼高手低的毛病。为了加深学生对错误的认识，课堂上我会先用电子式表示出三种类型的离子化合物的形成过程，说出书写重点，然后让学生根据出写出一些常见的三种类型的离子化合物的形成过程，并让学生在黑板上板书。之后再指出错误所在，得出书写时的注意事项。这样，学生听起课来十分专心，印象也深。

　　6、课堂小结：

　　我会带着学生一起回顾这节课所讲的内容，列出本节课的知识框架，使学生对本节课的内容有一个较为系统的认识。并留给学生的思考问题：这节课我们了解了金属和非金属之间的相互作用，那么非金属单质及化合物之间存在什么作用？为下节课的学习做好铺垫。

　　四、板书设计

　　化学键

　　一、离子键

　　Na+Cl2===2NaCl

　　1、定义：带相反电荷离子之间相互作用称为离子键。

　　成键本质：静电作用

　　成键微粒：阴、阳离子

　　相互作用：静电作用

　　形成条件：活泼金属和活泼非金属化合。

　　存在物质：离子化合物

　　二、电子式

　　1、定义：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。

　　a 原子

　　b 离子（阴、阳离子）

　　2、用电子式表示物质形成过程：

　　离子化合物（AB，A2B，AB2型）

　　AB型离子化合物：

　　AB2型离子化合物：

　　A2B型离子化合物：

　　注意：

　　1.离子须标明电荷。

　　2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写。

　　3.阴离子要用方括号括起来。

　　??”写成“====”。 4.不能把“?

　　5.用箭头标明电子转移方向（也可不标）。

高中化学说课稿篇2

　　今天，我说课的内容是人教版《全日制普通高级中学教科书（实验修订本。必修）。化学》第一册第二章第一节钠的第一课时。

　　本节课我主要采用实验探究法。首先创设探究问题的情境，以启发质疑，引起学生好奇、惊疑，激发学生的内在动力。然后是实验探究，以准确的演示实验现象让学生找出其中的规律，培养学生观察实验现象、记录实验结果、分析实验现象的能力，从而归纳出钠的性质。

　　下面从五个方面谈一谈关于钠的第一课时的一些想法：

　　1、教材分析：

　　1.1教材的地位和作用

　　本章碱金属编排在化学反应及其能量变化之后，可以把前一章氧化还原反应和离子方程式的知识在此更好地应用，并得到巩固，也为下一章元素周期律提供了丰富的.典型金属元素的感性认识，本章实质上起到了承前起后的作用。钠是碱金属中具有代表性的一种金属，学好钠的性质可为后面学习其它碱金属打下良好的基础。所以，本节教材是本章的重点。

　　1.2 教学重点与难点

　　重点是从钠的原子结构特征认识钠的化学性质。

　　难点是对实验现象的观察和分析。

　　2、目标分析

　　2.1 根据教学大纲的要求，第一次在高中阶段遇到一族元素，要指导学生去认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性，为以后学习其它族元素作一个铺垫。

　　2.2 在能力方面，通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生观察能力、思维能力和创新能力。通过改进实验让学生体验化学实验创造的激情，激发学生学习化学的兴趣。

　　3 、过程分析

　　（一）创设情景，提出问题

　　钠为什么要保存在煤油中？直接放入空气中会变成什么呢？把钠投入水中有什么现象？会不会"一石激起千层浪"?带着这些问题去观察实验，可以激发学生的求知欲和探索欲。

　　（二）演示实验，观察现象

　　通过实物钠归纳出钠的颜色、状态、硬度、密度、熔点、沸点、导电、导热性等物理性质。演示钠在空气中点燃观察其产物；再演示钠和水的反应，让学生总结，最后我归纳其反应现象："浮"、"球"、"游"、"消"、"红".（课本上对生成气体的检验方法效果不好，我对此进行了改进：用一装有半瓶水的塑料瓶，瓶塞上扎一黄豆大的钠的大头针，瓶倒置使钠和水充分反应，取下塞子、点燃火柴靠近瓶口有尖锐的爆鸣声，效果得到大大改进。）

　　（三）分析现象，深入探究

　　钠是银白色的，其表面颜色是灰暗的，而钠在空气中燃烧后又呈现淡黄色，这些说明了钠在常温下易被空气中的氧气氧化成氧化钠、点燃则与氧气反应生成了过氧化钠，条件不同，产物不同。钠与水反应的实质是钠与水电离出的氢离子反应，当氢离子浓度越大，反应越剧烈，钠与稀盐酸的反应会发生爆炸原因就在于此。

　　（四）总结性质，得出结论

　　通过钠的性质得到钠是一种活泼金属，具有很强的还原性。结合钠的性质去解释钠的用途，利用多媒体演示钠的用途。

　　4 、学法分析

　　通过这节课的教学教给学生对金属钠的认识，掌握金属钠的性质，透过现象看本质，分析、归纳物质的性质，培养学生观察、分析问题的能力，调动学生积极性，激发学生的学习兴趣。

　　5、归纳小结，布置作业

　　利用多媒体演示钠的化学性质。从钠的性质可以类推其他碱金属的性质，这样，由点及面、由表及里，对钠的性质有一个更深刻的认识。

　　下课后小组研究：

　　（1）钠为什么保存在煤油中？

　　（2）把钠投到苯和水的混合液中钠在水和苯间跳上"水上芭蕾",为什么？

　　（3）钾与硫酸铜溶液反应的本质是什么？写出其离子方程式。

高中化学说课稿篇3

　　一、说教材

　　1.教材的地位和作用

　　钠的重要化合物是本章教材的重点之一，本节知识是钠单质性质的延伸和发展，钠单质在化学反应中易失电子转变为钠的化合物，所以钠单质和钠的化合物之间存在着必然的因果关系。只有既了解了钠单质的性质又了解了钠的化合物性质，才会比较全面的了解钠这种金属。通过钠单质及钠的重要化合物的学习，既复习巩固了氧化还原反应和离子反应，又为学习其他几种重要金属化合物奠定基础和提供理论模式。

　　2、教学目标

　　根据《化学课程标准》，结合教材，本着面向全体学生，使学生自主、全面、主动发展的原则，我确定本节课的教学目标如下：

　　【知识与技能】

　　1）、掌握钠的重要化合物的性质和用途。

　　2）、通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比实验，学生能了解两者性质的差异、掌握二者的转化关系及鉴别方法。

　　【过程与方法】

　　1）、通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比学习，学生应初步掌握对比、推理、归纳的能力。

　　2）、教学中通过学生的实验和探究。可以进一步提高学生的观察能力、实验能力和思维能力。

　　【情感态度与价值观】

　　1）、通过实验探究的过程，学生更容易体会到知识的形成过程，体验到动手合作的乐趣，在交流中养成团结合作的良好品质。

　　2）、通过学习我国化学家侯德榜对世界制碱工业、我国化学工业作出的巨大贡献，增加学生民族自豪感。

　　3、教学重点难点

　　根据教材及学生特点和已有知识，我确定如下教学重点和难点：

　　教学重点：过氧化钠的性质，碳酸钠和碳酸氢钠的`性质及转化。

　　教学难点：Na2O2的性质。

　　二、说学情

　　在本节课之前，学生已经学习了氧化还原反应、离子反应、以及钠单质的性质等知识，能够对化学反应的得失电子情况及离子反应的本质做出正确的判断。在能力上，学生已经初步具备观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究的方式来研究物质的性质，可以通过对实验现象的分析、对比，归纳出实验结论。

　　三、说教法、学法：

　　根据课程标准确定的“课程要强调学生的主体性。”要“有助于学生主动构建自身发展所需的化学知识和基本技能。”的课程性质，结合以上的学情，我确定了以下教法和学法

　　1、教法：设疑激趣、实验探究、分析对比、理论联系实际等教学方法。以趣味实验→产生疑问→提出问题→设计实验→观察现象→分析原因→得出结论的程序进行教学。

　　2、学法：观察现象→分析原因→得出结论→综合运用的学习方法和实验探究、对比讨论的学习方法。

　　四、说教学过程教学

　　第一环节：创设情境，引生入境

　　设计“滴水生火”趣味实验

　　设计意图：激发学生兴趣，调动学生的积极性，激活学生思维。

　　第二环节：知识探究、思维培养

　　1.“滴水生火”实验探究

　　通过实验首先让学生观察Na2O2的样品，得出Na2O2的物理性质。紧接着设疑：水一般用来灭火，而我们的实验却是滴水生火？

　　棉花为什么能够燃烧？燃烧需要什么条件？通过一系列问题的层层递进，将学生对Na2O2和H2O反应的感性认识上升到理性认识，接着从方程式的角度对反应进一步进行分析，得出Na2O2中的-1价氧元素化合价既升高又降低，强化了氧化还原反应的知识。（本部分内容大约需要5分钟）

　　2.“吹气生火”实验探究

　　结合上述对Na2O2与H2O反应的探讨，又引入 “吹气生火”实验，学生很自然地得出Na2O2与CO2反应的产物。同时我引导学生联系人在呼吸时吸入的是O2，呼出的是CO2的实际，讲述Na2O2能用在呼吸面具上和潜水艇里作为O2的，这样把性质和用途自然地联系起来，学生易于理解和掌握。在妙趣横生的实验探讨中，学生带着强烈的兴趣学习，既突出了重点、又突破了难点。然后在多媒体上以表格的形式总结归纳Na2O与Na2O2性质。（本部分内容大约需要8分钟）

　　为了使学生学到的知识能得以应用和巩固提升，我设置了如下两个交流思考。

　　【交流思考1】钠着火了怎么办？

　　【交流思考2】钠单质放置在空气中，最终变成了什么物质？

　　以上两个问题的设置，既是对钠的氧化物知识的复习和运用，又自然而然的引入了Na2CO3与NaHCO3知识的教学。（本部分内容大约需要4分钟。）

　　第三环节：Na2CO3与NaHCO3性质对比

　　对于Na2CO3与NaHCO3两者溶解性差异实验及水溶液性质的检验。操作比较简单，但有些差异比较细微，除了需要用眼仔细观察外，还需要触摸感受。所以我让学生自己动手完成实验。采用了分组讨论，实验探究的方法。这样既体现了学生的主体性，又培养了学生的实验观察、分析、探究的能力和团结协作的能力。（本部分内容大约需要6分钟）。

　　Na2CO3与NaHCO3热稳定性实验探究。我设置的是演示实验，通过一组对比实验，学生通过观察，很容易得出两者热稳定性的差异。

　　实验做完后，在多媒体上的表格中总结归中Na2CO3与NaHCO3性质对比。（本部分内容大约需要8分钟。）

　　在完成Na2CO3与NaHCO3性质对比后。我又设置两个交流思考。

　　【交流思考1】如何除去Na2CO3固体中的NaHCO3？如何除去Na2CO3溶液中的NaHCO3？

　　【交流思考2】如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？

　　学生在小组讨论中完成以上两个问题，我及时给予点评、总结。（本部分内容大约需要6分钟。）

　　第四环节：课堂小结。

　　此时，教学活动已接近尾声，我启发学生回顾、再现知识，并把本节课的主干知识写到黑板上，起到提纲挈领、画龙点睛的作用。（本部分内容大约需要3分钟。）

　　第五环节：布置作业

　　五、说板书

　　本节课运用了多媒体辅助教学，所以板书主要简明扼要的写出Na2O与Na2O2，Na2CO3与NaHCO3的主要性质即可。（见附表）

　　教学评价：

　　本节课依据构建主义理论，我设置了“滴水生火”和“吹起生火”两个趣味实验，给学生以强烈的视觉冲击，从而使学生很想知道什么物质具有这样的性质，激发起学生强力的求知欲。营造了很好的课堂情趣。同时又依据知识特点，用实验探究来完成对钠的几种化合物的认识，充分体现了化学的学科特点和学生的主体意识。既提升了学生的观察能力、动手操作能力、思维能力。又可以使学生学习到科学研究的一般方法和培养学生实事求是的科学品德，除此外还大量运用了对比的学习方法，以表格的形式整理出来，使学生一目了然。完成了由感性认识到理性认识的上升，收到了较好的教学效果。

　　板书设计

　　钠的重要化合物

　　一、 Na2O与Na2O2

　　1. 物理性质：色、态

　　2. 化学性质

　　Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O=2 NaOH+ O2↑

　　Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2

　　3. 用途：

　　二、 Na2CO3与NaHCO3

　　1. 物理性质：色、态、溶解性

　　2. 化学性质：

　　(1) 与酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

　　(2) 热稳定性 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

　　(3) 用途

高中化学说课稿篇4

　　各位专家、评委、老师：

　　大家好！我是来自黑龙江省哈尔滨市第九中学的申海英，今天我说课的题目是化学选修4第三章第4节《难溶电解质的溶解平衡》。

　　我将从以下六个方面对本节课进行说明：教材分析、学情分析、三维目标、设计思想、教学流程、教学反思

　　一、教材分析：

　　第三章《水溶液中的离子平衡》是应用第二章所学的平衡理论，进一步探讨水溶液中的离子行为。而第四节《难溶电解质的溶解平衡》是新教材增加的内容，是继化学平衡、电离平衡、盐类水解平衡之后又一个重点。可以帮助学生更全面地了解水溶液中离子平衡相关的理论，使他们更加透彻地理解在溶液中发生离子反应的本质，及它们在生活生产中的应用，帮助学生形成辩证唯物主义世界观。

　　二、学情分析：

　　认知基础：本节课的教学对象是高二理科学生，学生已经具有溶解度、离子反应的知识基础，和动态平衡的理论基础，在此基础上学习本节内容，学生更容易理解和接受。

　　心理特征：学生有了一定的理论基础，有强烈的好奇心和探究愿望，对用所学理论解决问题充满期待。

　　三、三维目标、重点、难点：

　　依据课程标准和编写教材的意图，结合学生的特点，确立以下的三维目标和教学的重难点：

　　知识与技能：

　　（1）了解难溶电解质在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程，能描述沉淀溶解平衡；提高知识迁移能力和逻辑推理能力。

　　（2）能运用平衡移动的观点对沉淀转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。

　　过程与方法：

　　在探究难溶电解质的溶解平衡实验中，学会自主设计实验、独立思考，提高分析问题、解决问题的能力。

　　情感态度与价值观：

　　在实验探究过程中，激发学生学习化学的兴趣，树立对立统一的辩证唯物主义世界观。

　　3.教学重难点：

　　重点：难溶电解质溶解平衡的建立

　　难点：建立“沉淀溶解”的微观、动态过程，了解沉淀转化的本质。

　　四、设计思想:

　　新课程倡导通过实现学习方式的多样化，引导学生“主动参与、乐于探究、勤于思考”，新教材的设计也更加注重学生学习和发展的需要，表情更加关注化学与生活、生产实际的联系。基于以上的理解，我采取了以下教学策略：

　　基于学的教，教给学生学习方法，开发学生学习潜能。

　　1．使用知识迁移的方法。基于化学平衡，电离平衡，盐类的水解平衡的学习基础，站

　　在动态平衡的高度理解沉淀溶解平衡的建立和移动，举一反三，触类旁通。

　　2．以实验为载体进行探究性学习，激发学生的学习兴趣和探索精神。促进知识的主动建构，培养学生的科学素养。

　　3．理论联系实际。加强知识与生活生产的联系，赋予知识实用价值。

　　（2）.应用“四脑合一”的教学法，让学生会学，学会，体验成功。

　　“四脑合一”是我承担的科研课题，《新课程背景下应用脑科学研究的成果开发学生的学习潜能》的教学策略之一。“四脑”是指大脑的生理性、认知性、情感性、社会性特点。“四脑合一”简而言之即在同一堂课的不同时段采取不同的教学方式比单一的方式效果好；采用符合大脑的认知规律的教学方法和学习方法效果好；让学生在适度兴奋的情绪中学习效果好；让学生有机会合作、交流、展示才华、体验成功的效果好。“四脑合一”的教学策略改变了学习方式，提高了认知水平，营造了和谐课堂，取得了教和学的良好效果。

　　五、教学流程：分成六个环节进行：

　　一）导入新课

　　播放溶洞景观的图片，指出溶洞里有千奇百怪的石笋、石柱、钟乳石，你知道这些地貌的`形成原因吗？通过本节课《难溶电解质的溶解平衡》的学习，你将从反应原理上弄清楚这个问题。

　　通过设计情境，引入新课。以熟悉的事物激发学生学习兴趣，调动学生的积极情绪。

　　（二）分析课题，温故知新。

　　设计以下四个阶梯性问题，采取对话方式，使学生温故知新：

　　1.通过课题请你分析本节课的研究对象是什么？

　　2.该物质所属的类别是按什么标准进行分类的？与强弱电解质是否有一定关系？

　　3.什么是固体物质的溶解度？难溶电解质的溶解度在什么范围？绝对不溶解的物质有吗？怎样理解溶解性表中“不溶”的含义？

　　4.化学平衡、电离平衡、盐类的水解平衡各是如何建立的？你认为难溶电解质的溶解平衡又是如何建立的呢？

　　通过以上问题，明确本节课的学习与前面的内容既有联系又有区别。理解溶与不溶是相对的，没有绝对不溶的物质。科学家在100多年前就提出了这么科学辩证的论断是非常难能可贵的，培养学生辩证唯物主义世界观。所要学习的难溶电解质只是溶解度小于0.01g的电解质，可能是强电解质，如Baso4,也可能是弱电解质，如Al(oH)3。

　　此时学生通过积极思维，自己对即将学习的知识做好了准备，思维进入兴奋状态。

　　（三）类比分析，自主构建“沉淀溶解”平衡的微观、动态过程。

　　首先做演示实验：通过向饱和氯化钠溶液中加入浓盐酸，产生白色沉淀。引导学生分析得出在Nacl的饱和溶液中钠离子和氯离子仍然可以结合。继而提出问题：问题一：为什么在加入浓盐酸之前没有晶体析出呢？

　　学生思考可得出结论：饱和氯化钠溶液中钠离子与氯离子结合的速率与溶解的速率相同，形成沉淀和溶解平衡状态，所以不会有沉淀析出。Nacl(s)Na+(aq)+cl-(aq)，加入浓盐酸，氯离子浓度增加，平衡发生逆向移动,才有Nacl结晶析出。

　　然后通过类比：将等物质的量浓度，等体积的Nacl溶液和AgNo3溶液混合沉淀后，上层清液中是否存在Ag+和cl—呢？

　　学生通过对溶解度的分析，根据溶解度再小也不会等于零，得出一定存在Ag+和cl—，形成Agcl饱和溶液的结论。接着提出问题：那么固体Agcl和溶液中的Ag+和cl—是一种什么样的状态呢？这个状态是怎样形成的？学生很自然地想到也形成溶解和沉淀平衡。通过画时间速率图像，帮助学生理解这一过程。体会易溶电解质和难溶电解质只是溶解度大小不同，其溶解平衡的建立过程没有本质区别。

　　最后归纳总结：让学生自己归纳总结得出难溶电解质溶解平衡的概念，结合动态平衡的特点总结难溶电解质溶解平衡的特征。促进学生对新知识的理解，达到突破难点的目的。

　　然后教师讲述沉淀溶解平衡表达式：

　　Agcl(s)cl-(aq)+Ag+(aq)，强调各符号的意义，让学生对比与电离方程式的区别，通过课堂练习对新知识进行巩固。

　　再将知识加以引申，促进学生对反应本质的理解：提问：在以前的学习中我们会认为等物质的量的cl-和Ag+会反应完全，那么通过今天的学习，你对cl-和Ag+的反应有新的认识吗？

　　这个问题的设计目的是想让学生转换思维的角度，重新认识有沉淀生成的离子反应其实质就是难溶电解质建立沉淀溶解平衡的过程。化学上规定，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，可以认为反应完全，方程式中用“=”表示，解决学生的认识冲突。

　　以上是通过思维探究的方式进行理论部分的学习，完成了沉淀溶解平衡的建立过程的分析，引导学生从微粒之间的相互作用分析问题，建立微粒观。深入地理解反应的实质，将知识进行整体建构，有机整合。

　　（四）、然后实验探究，总结影响沉淀溶解平衡的因素：

　　本环节按照提出方案、讨论方案、实验探究、分析现象、总结规律环节进行。

　　首先以改变哪些条件可以使mg(oH)2沉淀溶解为例，通过实验探究影响沉淀溶解平衡的因素。

　　根据学习经验，依据勒夏特列原理，学生会想到加热，加水，加酸等方法，也有同学提出可以加入显酸性的盐，如：fecl3、NH4cl溶液溶液等方法。

　　把学生分成三个小组，每组按照一个实验方案进行实验，并将实验现象进行汇报并加以解释。

　　第一组：加水和加热现象不明显，让学生分析原因，借助于溶解度进行分析可以促进学生的理性思维发展。

　　第二组：加入NH4cl溶液后mg(oH)2溶解，到底是因为溶液的酸性使oH-浓度减少，还是NH4+直接结合oH-形成弱电解质使oH-浓度减少呢？教师适时提问：是否通过实验验证哪一个解释是正确的？把课堂讨论推向高潮。促进学生实验能力的提高？

　　验证实验中选择试剂是难点，可以引导学生分析需要引入的离子是什么？需要改变的是什么？学生利用盐类水解所学到的知识，可以想到cH3cooNH4。通过加入cH3cooNH4也能使mg(oH)2溶解，从而得出正确结论。

　　第三组：学生对白色沉淀转化为fe(oH)3红褐色沉淀感觉新奇，讨论的热情非常高，得出“沉淀的转化实际就是沉淀溶解平衡的移动”这一结论非常兴奋，体验到成功的喜悦。追问：什么样的沉淀之间转化比较容易？学生通过比较溶解度可以得出正确结论。教师可以利用向Agcl沉淀溶解平衡体系中依次加入NaBr、Na2s演示实验强化学生对这一问题的认识。

　　然后，通过汇总实验现象，总结影响沉淀—溶解平衡的因素。培养学生的概括能力、逻辑思维能力和语言表达能力。

　　在探究环节，学生眼、手、口、脑等多感官参与，对大脑多通道信息输入，符合大脑的认知规律，学习效率高，印象深刻。学生体会探究的快乐和合作交流的喜悦，大脑的社会性特征得到满足。

　　（五）总结和提高：

　　让学生从知识、方法等角度谈本节课的收获。起到概括知识内容，总结学法的作用。

　　（六）习题反馈，加深理解：从生活情境中提出问题，激发学生的兴趣，学以致用，提高科学原理在生产生活中的指导意义。其中最后一个问题紧扣开篇，首尾呼应，呈现出一种浑然一体的感觉。

　　作业：活学活用，解决生产实际问题；培养自学能力，为下节课做好预习。

　　1.锅炉中常有水垢生成，会降低燃料的利用率，造成能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命，形成安全隐患，因此要定期除去水垢。水垢中有caco3、mg(oH)2、caso4等成分，其中caso4不溶于酸，如何除去？

　　2.自学沉淀溶解平衡常数。如何把沉淀溶解平衡的移动由定性判断上升为定量判断？如何用Qc判断平衡的移动？

　　以下是我的板书设计：（幻灯片）

　　六、教学反思：

　　本节课我分成了三个主要的时段采取不同的方法进行教学，感觉学生的注意力一直很集中，热情高。从课堂气氛，学习效果看采取的知识迁移、思维探究、实验探究的教学方法比较合适。让学生自主学习，主动参与、积极表达的、给学生客观准确的评价，让学生体验成功。“四脑合一”的教学取得了很好的效果。

高中化学说课稿篇5

　　大家好，我要讲的这节课是《*****》。下面我从教材、教法、学法、教学程序四个部分对本节课作如下说明：

　　一、说教材

　　（一）、教材简析（简要说明本说课的内容来自哪一学科、哪一册书、哪一

　　章节）

　　（二）、本说课内容在学科知识体系中所处地位和作用

　　通过对教材的分析我确定了本节课的教学目标和教学重、难点。

　　（三）、教学目标

　　按照《高中化学新课程标准》的要求，同时为贯彻实施《****教学法》，结合校学生实际学情确立如下三维目标：

　　（或者这样衔接：根据教学大纲和本节教材的特点，我设立了以下教学目标：）

　　（或者这样衔接：依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教学目标：）

　　1、知识与技能

　　2、过程与方法

　　3、情感态度与价值观

　　（四）、教学重点和难点

　　1、重点 ***********是本节课的重点内容

　　2、难点 ***********是本节课的难点

　　3、确立依据

　　二、说教法

　　古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。”我觉得，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，

　　在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的`训令，结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法：

　　（或这样衔接：教学方法是教与学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展。根据这一基本原理，我采用如下教学方法：）

　　（一）、教学方法

　　俗话说，“授之以鱼”不如“授之以渔”。本节课我通过启发学生发现问题。

　　根据本节课的内容及学生的实际水平，我采取启发-掌握式教学方法并充分发挥电脑多媒体的辅助教学作用。

　　（二）、教学手段

　　（三）、教学媒体的运用

　　（根据教学内容和采取的教学方法及手段，教给学生一些学习方法，做到授之于渔）

　　三、说学法

　　（一）、学习方法

　　（二）、能力培养

　　四、说教学程序

　　俗话说，“教学有法、教无定法”，结合化学新教材的编写特点，我在教学过程中进行了如下尝试：

　　（或者这样衔接：依照教材的安排和特点，结合学生的实际水平，在教学中应以让学生掌握有关氧化还原反应的基本概念和常见反应为主，不宜把问题向纵深引申。我对本节课的安排如下：）

　　（或者这样衔接：教与学有机结合而对立统一。良好的教学设想，必须通过教学实践来体现，教师必须善于驾驭教法，指导学法，完成教学目标，从而使学生愉快地、顺利地、认真地、科学地接受知识。

　　本节课教学设计、意图如下：）

　　（一）、新课导入

　　熟话说：“兴趣是最好的老师”，因此在教学过程中密切联系实际，呈现给学生感兴趣的学习素材，这将能在很大程度上激发学生的学习热情；

　　（二）、新知识的学习

　　（三）、检测训练

　　（四）、总结巩固

　　五、说板书设计

　　（板书设计时要体现出程序性、概括性、指导性、艺术性）

　　说课要坚持从实际出发，不能搞一刀切。应因材、因时、因地、因人（学生、教师）的不同采取不同的说课方式和方法，提高说课的科学性和可行性。

高中化学说课稿篇6

　　各位评委大家好，我的说课题目是：苏教版高中化学必修1，专题3第二单元《铁、铜的获取及应用》中的“铁、铜及其化合物的应用”〔打开课件〕

　　一、教材的地位和作用〔说的同时打开课件这个按钮〕

　　“铁、铜及其化合物的应用”知识是本专题的重点之一,通过这部分内容的学习,可以加深巩固“从自然界获取铁和铜”的知识,并为下一节“钢铁的腐蚀”的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用；本部分知识体系打破了以往元素化合物知识学习中的“结构—性质—制备—用途”的模式，而是从熟悉的这些元素及其化合物在生产生活中的应用事例着手，引发学生对“他们在自然界如何存在？人类如何获取这些物质”的思考，进而产生探究的X望。这样安排的目的，是为了使学生在更广阔的视野下，认识在生产生活中有广泛应用的元素及其化合物的相关知识，了解化学在资源的利用和保护中的`意义和作用，认识化学与人类生活的密切关系，培养学生运用化学知识解释与解决与化学有关的社会问题的能力，形成正确的情感态度和价值观，增强社会责任感。并且通过 “铁三角”的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识。

　　二、教学目标的确定〔说这句话的同时打开相应按钮〕

　　【知识目标】

　　1、了解铁、铜的物理性质及用途

　　2、掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质及应用

　　3、掌握的Fe2+、Fe3+的检验方法

　　【能力目标】

　　1、通过铁、铜制品及课堂表述，使学生初步学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并能准确表述有关信息，培养学生分析问题的方法，提高综合运用知识的能力；

　　2、在“实验—反思—再实验—再反思”的过程中体验实验探究的方法技能。

　　3、通过实验设计和实验操作，使实验能力、水平得到提高。

　　【情感目标】

　　1、通过问题讨论的过程，培养学生善于合作的精神。

　　2、通过实验现象的观察和总结，培养学生事实求是的科学精神。

　　三、教学重难点〔说这名话时打开课件对应的按钮〕

　　重点: 铁、铜的化学性质、Fe2+与Fe3+的相互转化.

　　难点: Fe2+与Fe3+的相互转化.

　　四、教法和学法〔说这句话时按课件对应的按钮（教法按一次，学法接着再按一次）〕

　　教法：关于本部分内容的教学，我采用学生分组实验探究法，从实验现象中分析得出结论。先引导学生从生活常识发现两者在性质上的差异，然后通过结论总结铁、铜应具有的性质，培养学生科学的学习态度及方法。

　　学法：学生在本节课中主要用实验,观察,对比,归纳等方法, 模拟发现过程，通过推测、设计探究实验以及学生自主实验探究认识Fe2+、Fe3+的区别和转化。最后由学生总结归纳三方面的结论要点，尝试用简洁的图示方法自主构建“铁三角”关系。这样不但使学生掌握知识和技能，而且达到发展学生智能的目的，同时让学生逐步掌握研究化学的科学方法,培养学生实事求是的科学态度和学风。

　　五、教学的程序〔按教学的程序的按钮，以下按顺序点击〕

　　第一部分：情景引入

　　1、创设情景，引导学生以极高的兴趣进入课堂，采用图片引入法。

　　铁、铜是我们日常生活中经常接触到的金属材料，它们的用途特别广泛（展示图片：江阴长江大桥、火锅、门锁、电线等）你能根据图片说出它们的物理性质吗？学生回答，教师幻灯片投影总结

　　2、交流与讨论对于铁、铜参加的一些反应，在初中我们已经了解了一些。请你写出下列（课本72页）反应的化学方程式或离子方程式，若是氧化还原反应指出氧化剂、还原剂。你还知道有铁、铜参加的其他反应吗？由学生分组讨论完成，比一比哪组既快又正确。

　　第二部分：实验探究活动

　　1、活动与探究 ---- Fe2+、Fe3+的性质及互相转化

　　先告诉学生Fe2+、Fe3+的性质及检验方法，其次介绍Fe2+、Fe3+可以相互转化，让学生设计实验方案并完成探究实验，最后由学生得出Fe2+、Fe3+转化的条件，尝试构建“铁三角”关系。

　　告诉大家：Fe2+、Fe3+的检验：

　　⑴ 观察法：含Fe2+ 的溶液颜色为浅绿色；含Fe3+的溶液颜色为黄色色

　　⑵ 显色法：Fe3+遇KSCN溶液显血红色； Fe2+遇KSCN溶液不显血红色

　　【分组实验】现有下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1 FeCl3溶液、0.1mol·L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水（双氧水）、其它试剂和仪器。怎样设计实验来证实Fe2+和Fe3+之间的转化？