高中化学说课稿

时间：2022-10-10 10:41:27 高中说课稿我要投稿

有关高中化学说课稿集合10篇

　　作为一名人民教师，就难以避免地要准备说课稿，编写说课稿助于积累教学经验，不断提高教学质量。那么优秀的说课稿是什么样的呢？以下是小编精心整理的高中化学说课稿10篇，希望对大家有所帮助。

有关高中化学说课稿集合10篇

高中化学说课稿篇1

　　各位领导、评委老师，大家好!

　　我今天的说课内容是人教版高中化学课文《氧化—还原反应》。

　　一、教材分析：

　　1.教材的地位及其作用：

　　此次课选自北京师范大学出版社出版的《高中化学》上册第一章。氧化—还原反应是一类重要的化学反应，研究氧化—还原反应的实质和规律，对学好化学是非常重要的。在学习许多重要元素以及化合物知识时，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化—还原反应，只有让学生掌握氧化—还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质，所以本节内容在本章中既是重点又是难点。

　　2.教学目标

　　根据本节课的教学以及教学大纲的要求，参照学生现有的知识水平和理解能力确定一下教学目标。

　　知识技能：初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法，加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂，氧化—还原反应等概念的理解和掌握;学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应;学会用箭头表示电子转移的方向和数目;理解氧化还原的实质。

　　能力培养：通过对氧化—还原反应分析，使学生学会分析问题的方法和解决问题的能力。科学思想：对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。

　　科学品质：激发创造意识，培养勇于探索认识新事物的优良品质。

　　3.教学重点、难点：

　　重点：用化合价的变化和电子转移的观点认识氧化—还原反应、氧化剂、还原剂等概念，理解氧化—还原反应的本质。

　　难点：从电子转移的观点来分析理解氧化—还原反应的本质，从现象到本质的认识过程。

　　二、教学方法：

　　以讲解、分析、体温、概括为主体，抓住化合价变化跟电子得失的关系着一关键，通过氢气与氧化铜反应，钠在氯气中燃烧等例子，从得失氧、化合价升降、电子的转移等一一揭示反应的实质，这样在教给学生知识的同时又教给学生分析问题的方法，有助于培养学生能力，在教学过程中通过讲练提问讨论归纳总结的.程序将问题逐步引向深入，使学生在了解程序下一步步完成学习化学的思维活动，充分调动教与学两方面的积极性，使学生对知识有清晰的认识，从而达到良好的教学效果，同时让学生明白氧化—还原反应是矛盾对立的，同时又是统一的，以此对学生进行辩证唯物主义教育。

　　三、学法指导：

　　复习初中学过的知识，注重初、高中知识的衔接，采用讲练结合，调动学生学习的积极性，让每一个学生都学有所的。鼓励学生做笔记并思考，分析归纳总结，让学生参与“学中练，练中学”。在练习中，可让学生依老师的思维模式，将知识运用到实际中，理解后再按适合自己的方法理解、记忆，最后将知识转化为能力。

　　四、教学程序：

　　1.导入新课：

　　复习初中学生的氧化反应和还原反应，自然过渡到新知识，使学生的思维很快进入课堂学习状态，导语是这样设计的：首先让学生写出氢气还原氧化铜的化学方程式，同学思考回答：

　　“氧化铜失去铜，发生还原反应，氢气得到氧发生氧化反应，像这样一种物质被氧化，另一种物质被还原叫氧化—还原反应。”同学们在氧化反应、还原反应，已经掌握了有关氧化—还原反应的基础知识，现在我们就进一步学习有关知识。

　　2.讲授新知识

　　以Na在Cl2中燃烧和H2与CuO反应为例，通过得失氧情况和价态分析，总结如何判断氧化—还原反应，即：

　　(一)氧化—还原反应的外部特征：化合价升降。启发学生通过现象看本质，分析元素化合价变化原因，认识反应前后元素化合价的改变是氧化还原反应的主要特征。

　　(二)氧化—还原反应的内部本质：电子转移。电子得失、电子对偏移，氧化反应，失e、价升;还原反应，得e、价降。从而解除疑难，进行下一环学习。

　　(三)氧化—还原反应、氧化剂、还原剂：氧化剂，得电子的物质(化合价降低)，具有氧化性;还原剂，失电子的物质(化合价升高)，具有还原性。就这样边讲课边板书，在化学方程式上画线，标明化合价及电子得失，启发学生分析讨论，并总结归纳。教会学生用箭头表示电子转移的方向和数目。即：化合价降低，得2e，被还原

　　化合价降低，得2e，被还原氧化剂还原剂

　　为了理解，加深记忆，让学生先看几分钟书，然后让一位学生上台写出H2在Cl2中燃烧这个化学反应，并分析，即：

　　价升，(电子对偏离)发生氧化反应; 价降，(电子对偏向)发生还原反应。

　　为了使知识更清晰，可以给出小节，并给出类似题型的练习题，达到巩固加强。最后一起总结出氧化—还原反应的规律，即：

　　接受电子失去电子

　　化合价降低化合价升高

　　被还原被氧化

　　具有氧化性具有还原性

　　四、氧化—还原反应的规律和记忆方法：

　　1.总结：元素化合价升高则原子失去电子，被氧化，发生氧化反应，该物质是还原剂，具有还原性;元素化合价降低，则原子得到电子，被还原，发生还原反应，该物质是氧化剂，具有氧化性。

　　2.分析四种类型的化学反应，总结出复分解反应不是氧化—还原反应，置换反应都是氧化—还原反应，分解反应和化合反应是否是氧化—还原反应，得看元素化合价在反应前后有无变化。

　　3.联系反馈：

　　写出Zn与HCl反应，Cu在Cl2中燃烧的反应式，并标出化合价、氧化剂、还原剂并同时布置课后作业，以达到巩固新知识，培养分析问题的能力，同时可以发生学生的理解方面存在的问题，及时给予透彻讲解，使其完全理解。

　　4.小结

　　5.布置作业

高中化学说课稿篇2

　　一、教材分析：

　　1、本节课在教材中的地位和作用

　　本节放在金属和非金属的之后构成氧化还原与元素及其化合物之间一个完整的知识体系，氧化—还原原理对本节课的学习具有一定的指导作用。本节课在初中的基础上，对硫的最高氧化物的水化物—H2so4的性质作进一步的认识。作为三大强酸之一的硫酸，从性质上来说，不但具有酸的通性，还具有自己的特性，这就让学生在已往知识的基础上对酸的性质有了更深一层的认识，同时也深刻的体会到了普遍性与特殊性间的关系。另外，硫酸的通性和特性，尤其是浓硫酸的强氧化性为接下来HNo3性质的学习奠定了坚实的基础。

　　2、本节课的'重点

　　本节课的重点是浓硫酸的强氧化性。

　　3、本节课的难点

　　本节课的难点是浓硫酸的强氧化性。

　　4、本节课的教学目标

　　（1）知识目标：复习已知的硫酸的性质；掌握浓硫酸的强氧化性。

　　（2）能力目标：分为以下三点：

　　①、通过浓硫酸性质的探究实验，提高学生观察、分析实验现象，得出正确结论的能力。

　　②、培养学生理论问题实验探究，实验现象回归理论的良好化学学习习惯。

　　③、进一步强化学生学习元素及其化合物的一般思路、方法和能力。

　　（3）情感、态度、价值观：通过掌握浓硫酸和稀硫酸性质的差异使学生进一步理解量变引起质变的规律。帮助学生树立起辩证唯物主义的世界观，并从实验中培养学生的环保意识。

　　二、学生情况分析：

　　1、原有认知情况：对酸的通性比较了解，了解浓硫酸的脱水性和稀释的方法。但在课堂上对浓硫酸的化学性质无接触。

　　2、学生认知特点：对物质的性质停留在表面的识记，未养成通过实验、逻辑思维分析物质性质的习惯。

　　3、探究能力：在前期的学习中做过几个探究实验，有一定的经验。

　　三、教法和学法：

　　1、教法设计：教学活动是教和学的双边活动，教学中要充分发挥学生的主体和教师的主导作用。为此，我采用了学生实验探究为主、老师引导为辅的教学模式，分为创设问题提出假设设计方案验证假设归纳结论五个阶段，进行开放式教学，在发现问题、提出假设、设计实验等过程中突出学生的主体参与和主动探索意识，顺着学生的思路走，以激发学生主题性学习的兴趣，开拓思维让学生在愉快的氛围中感知和探索新知，从而调动学生的积极性和主动性。

　　2、学法指导：让学生通过思考提出假设设计方案验证假设获得新知，在原有的知识基础上发展新知，让学生自主学习、探究学习、合作学习，达到发展思维、提高能力的目的，培养实事求是、勇于探索的独创精神。

　　四、教学设计：

　　1、时事新闻导出问题：

　　①播放宜昌硫酸泄露事故新闻

　　②观看录象后提出问题：

　　A、为什么现场烟雾腾腾？

　　B、为什么浓硫酸会造成人员伤亡？

　　C、为什么浓硫酸会造成空气污染？现场刺鼻的气味是由什么物质引起的？

　　D、为什么消防队员要用水稀释浓硫酸？

　　2、解决问题复习性质

　　①解决问题A并复习浓硫酸的稀释方法。

　　②解决问题B并复习浓硫酸的吸水性和脱水性。

　　过渡：接下来我们来看第三个问题，浓硫酸为什么会造成空气污染呢？

　　3、进行假设展开探究

　　①探究实验

　　A、目的：浓硫酸泄漏造成空气污染的原因。

　　B、硬件：烧杯、试管、试管夹、酒精灯、浓硫酸、PH试纸、品红试纸、铁钉、铜片、氧化铜、水泥路面碎块。

　　C、由学生进行假设，边假设边讨论验证假设的方案：

　　（A）浓硫酸是一种挥发性酸，挥发出硫酸气体。

　　（B）硫酸和路面上复杂的物质发生反应产生了一种。

　　有刺激性气味的气体。该种有刺激性气味的气体可能是：

　　讲解：可见浓度的变化，有时也会引起性质的变化。

　　过渡：那有的同学可能有疑问了，既然浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。那为什么稀硫酸常温下可以和铁发生反应，而浓硫酸和铁在常温下混合却没有明显现象呢？

　　5、引出问题继续探究

　　①目的：浓硫酸和铁钉混合后无明显现象的原因；

　　②归纳的出钝化，及浓硫酸的保存和运输。

　　6、总结性质引出用途

　　①总结浓硫酸的性质，引导学生回答问题D；

　　②性质决定用途，通过性质的复习引出浓硫酸的多种用途，并用投影展示浓硫酸的用途。

　　7、思考巩固

　　①演示蔗糖和浓硫酸的反应；

　　②问下面几个问题：

　　A、蔗糖和浓硫酸的反应体现了浓硫酸的什么性质？

　　B、为什么反应中蔗糖的体积会膨胀？

　　C、请设计实验验证蔗糖和浓硫酸反应后的产物（装置图以及涉及的反应方程式）？

　　8、布置作业

　　五、板书设计：

　　硫酸

　　一、浓硫酸的性质

　　1、溶于水放热；

　　2、吸水性可用作干燥剂；

　　3、脱水性按2：1夺取有机物中的H、o使有机物碳化；

　　4、氧化性。

高中化学说课稿篇3

　　各位老师，大家好!

　　今天我说课的题目是新课标人教版“选修5”第三章第一节第一课时“苯酚”

　　一，教材和学生分析

　　在设计教学之初，我首先对教材和学生进行了分析。苯酚在生活中是一种非常重要的有机物，在工业和生活中有着重要的用途，这体现着苯酚作为一种重要原料的社会价值，渗透到我们生活的各个领域。

　　酚是人教版选修5《有机化学基础》第三单元——《烃的含氧衍生物》中的第一节的内容，在必修2中，学生已经学习过了乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性质。而酚对于学生来说是崭新的教学内容，教材将酚和醇安排在同一节，旨在通过各自的代表物苯酚和乙醇，在结构和性质上的对比，从而使学生更加深刻的理解——结构决定性质，性质反映结构。并通过代表物质苯酚，迁移认识其他酚类化合物。

　　二，教学目标：

　　基于以上的分析考虑，我制定的本节课的教学目标。

　　(1)知识与技能方面

　　掌握苯酚的分子结构、物理性质和化学性质，加深理解“基团相互影响”的基本思想方法，提高实验探究能力。

　　(2)过程与方法方面

　　通过对苯酚性质的探究学习，培养学生根据实验现象分析、推理、判断的能力和，培养学生自主学习、探究学习、与他人合作学习的习惯。

　　(3)情感态度与价值观方面

　　A、培养实事求是的科学态度和勇于探索的科学精神。

　　B，通过对结构决定性质的分析，对学生进行辩证思维教育。

　　C，培养学生关注化学与环境，化学与健康，化学与生活的意识。

　　考虑到本节课要有利于学生的终生发展，因此我从树立苯酚与人类的生活生产是密切相关的价值观和培养学生对比的思维方法做了重点突破。

　　三，教学设计：

　　为了达成上述目标，我设计了如下教学流程

　　情景线活动线知识线

　　一节课的实施过程是充满了无限激情和挑战的，所以我的'课堂应该是属于师生思维奔跑的场地，那么请各位老师跟随我一起走进我的化学课堂吧。

　　第一个环节-生活中的酚类物质

　　我首先为学生展示几张生活中常见的含酚类物质的图片，给出结构式，让学生找出苯酚部分。使学生用分类的思想，有序的认识物质。于是我引入新课：苯酚就是最简单的酚类。

　　第二个环节- 苯酚的用途

　　苯酚在工业中有着重要的用途，如生产酚醛树脂用来制作厨房用的防火板和电器插座，生产锦纶制作登山服，还可以用作医药、染料、农药的重要原料。有人评价说苯酚改变了世界，外科之父李斯特用苯酚消毒，减少了细菌感染，塑料之父贝克兰合成酚醛树脂，让生活变得更加舒适。可见，工业上对于苯酚的需求量是非常大的。所以，在高速公路上经常会有大货车在运输苯酚。下面我们来看一个新闻。化学与生产联系, 我从生活走向化学 , 从而达成本节课的情感目标。

　　第三个环节- 苯酚的性质

　　情境再现 1 ：现场工作人员告诉记者 “ 苯酚有毒，易溶于有机溶剂，微溶于水，在 40 摄氏度以下会成为固体形态，如果不是因为雨太大，大量苯酚被地表水带走，也许在泄露过程中就能被截留。 ”

　　我提出问题，从现场工作人员的描述中你能得出苯酚的哪些性质?学生会说出苯酚有毒，可能溶于水。接下来我提供苯酚样品，让学生验证归纳苯酚的物理性质。我重点提供三种溶剂：冷水、热水、乙醇。

　　苯酚泄露事件继续进行：

　　情境再现 2 ：环保局人员在事发 1 小时以后，赶到事故现场时，交警和消防人员已经在用石灰吸附泄漏的苯酚，用沙包、活性炭筑坝拦截。

　　看过新闻后，我提出问题：苯酚可以用石灰吸附，这体现了苯酚的什么性质?学生容易想到酸性。于是进入探究二：苯酚的酸性。我以苯酚的悬浊液进行有序的 2 次实验设计和 2 次实验。

　　第一次：设计实验，验证苯酚的酸性。

　　第二次：设计实验，比较苯酚，碳酸，乙醇的酸性强弱。

　　下面是学生实验的视频呈现：

　　为了解释视频中出现的现象，我设计了 2 次对比：

　　对比 1：结构对比 C 6 H 5 - OH，C 2 H 5 - OH，H - OH

　　通过比较苯酚、乙醇和水的结构，我们发现同样含有羟基，但酸性却不一样，说明羟基所连的基团有影响。由此，可以得出苯环对羟基有影响。那么，羟基能否影响苯环呢?我设计了第二个对比。

　　对比 2：实验对比

　　我给学生分别展示了苯与溴、苯酚与溴的反应情况及化学方程式，让学生进行小组讨论：找出两个反应的不同点。由此得出结论：羟基对苯环有影响。我通过以上实验探究、合作讨论，让学生体验探究过程，应用比较法，建立学科观念：有机物基团相互作用引起性质变化，达成知识目标和过程与方法目标。

　　第四个环节- 学以致用

　　情境再现 3 ：新安江是杭州重要的淡水源之一，也是农夫山泉取水地之一， 20 吨泄露苯酚流入新安江是否会影响到农夫山泉的取水? 通过新闻链接，我设计下面 2 个活动。

　　活动 1 ：角色扮演。我提出，如果你是农夫山泉的工作人员，你会如何应对?我引导学生分析，首先我们要查阅国家关于地表水制定的标准，然后再取样品检测苯酚的浓度，再得出结论。我指导学生阅读教材 54页，让学生归纳出检验苯酚的方法。

　　水质类别VIVIII二一世

　　苯酚浓度≤1毫克/升≤ 为0.1mg / L≤ 为0.05mg / L≤0.005毫克/升≤0.002mg / L

　　附：国家环境保护局地表水质量标准限值：

　　活动 2：模拟检测我给学生提供三个水样，

　　水样 1水样 2水样 3

　　苯酚浓度≤0.0 0 5mg / L时0.0 5 毫克/升2mg / L时

　　溴水

　　三氯化铁

　　下面为学生的视频呈现：

　　同学们很快用溴水和三氯化铁溶液进行了鉴别，他们认定，产生明显特征现象的为严重污染的水样，但是另外两个水样为什么没有产生现象呢?热烈的气氛一下子静了下来，同学们经过分析、讨论，他们认为：对于苯酚浓度较高的水样，检测灵敏度还是很高的，但是对于苯酚浓度很低的水样，尤其是接近合格的水样，就无法鉴别了。我顺着提出：还有哪些更灵敏的方法来检验苯酚，请同学们下课后查阅资料。对于严重污染的水样，我们又该如何处理呢?你知道吗?日本利用蟹壳来清除工业废水中的苯酚，那还有哪些方法可以处理?请同学们查阅相关资料。

　　通过本环节，化学走向生活，达成情感目标。同学们深深的感受到：学习化学和学好化学的重要性，同时他们还认识到学习不是在课堂上就能画上句号的。

　　最后我将引导学生对本节课进行了总结反思：通过今天的学习

　　1. 我们掌握什么知识?

　　2. 我们学到了什么方法?

　　3. 我们懂得了什么道理?

　　【课后作业】

　　实践活动：

　　查阅有关资料，了解酚类废水的危害和工业上处理酚类废水的常用方法，并把你收集的资料设计成一份保护环境的宣传报道

　　我的说课完毕，谢谢大家!

高中化学说课稿篇4

　　大家好，我要讲的这节课是《*****》。下面我从教材、教法、学法、教学程序四个部分对本节课作如下说明：

　　一、说教材

　　（一）、教材简析（简要说明本说课的内容来自哪一学科、哪一册书、哪一

　　章节）

　　（二）、本说课内容在学科知识体系中所处地位和作用

　　通过对教材的分析我确定了本节课的教学目标和教学重、难点。

　　（三）、教学目标

　　按照《高中化学新课程标准》的要求，同时为贯彻实施《****教学法》，结合校学生实际学情确立如下三维目标：

　　（或者这样衔接：根据教学大纲和本节教材的特点，我设立了以下教学目标：）

　　（或者这样衔接：依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教学目标：）

　　1、知识与技能

　　2、过程与方法

　　3、情感态度与价值观

　　（四）、教学重点和难点

　　1、重点 ***********是本节课的重点内容

　　2、难点 ***********是本节课的难点

　　3、确立依据

　　二、说教法

　　古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。”我觉得，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，

　　在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法：

　　（或这样衔接：教学方法是教与学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的'主导作用，使之相互促进，协调发展。根据这一基本原理，我采用如下教学方法：）

　　（一）、教学方法

　　俗话说，“授之以鱼”不如“授之以渔”。本节课我通过启发学生发现问题。

　　根据本节课的内容及学生的实际水平，我采取启发-掌握式教学方法并充分发挥电脑多媒体的辅助教学作用。

　　（二）、教学手段

　　（三）、教学媒体的运用

　　（根据教学内容和采取的教学方法及手段，教给学生一些学习方法，做到授之于渔）

　　三、说学法

　　（一）、学习方法

　　（二）、能力培养

　　四、说教学程序

　　俗话说，“教学有法、教无定法”，结合化学新教材的编写特点，我在教学过程中进行了如下尝试：

　　（或者这样衔接：依照教材的安排和特点，结合学生的实际水平，在教学中应以让学生掌握有关氧化还原反应的基本概念和常见反应为主，不宜把问题向纵深引申。我对本节课的安排如下：）

　　（或者这样衔接：教与学有机结合而对立统一。良好的教学设想，必须通过教学实践来体现，教师必须善于驾驭教法，指导学法，完成教学目标，从而使学生愉快地、顺利地、认真地、科学地接受知识。

　　本节课教学设计、意图如下：）

　　（一）、新课导入

　　熟话说：“兴趣是最好的老师”，因此在教学过程中密切联系实际，呈现给学生感兴趣的学习素材，这将能在很大程度上激发学生的学习热情；

　　（二）、新知识的学习

　　（三）、检测训练

　　（四）、总结巩固

　　五、说板书设计

　　（板书设计时要体现出程序性、概括性、指导性、艺术性）

　　说课要坚持从实际出发，不能搞一刀切。应因材、因时、因地、因人（学生、教师）的不同采取不同的说课方式和方法，提高说课的科学性和可行性。

高中化学说课稿篇5

　　一、说教材：

　　本节音标是物质结构中谈到化合物及单质结构的课程，从课程设置的位置看是在学习了原子结构及元素周期表之后，这样是一个合理的结构安排，有利于学生知识的吸收。

　　本节课自然而然地从原子过渡到分子，在学习了原子结构后，对微观粒子的探索更进一步，这就引出原子组成的物质——化合物和单质，这样就可以从微观过渡到宏观，使化学知识更这顺理成章地与现实生活联系到一起。

　　在课的第一部分给出了离子键，即阴阳离子之间强烈的相互作用，这样通过物理上的电子的知识把离子键引出来，很自然。这里又给出氯化钠的形成及电子式，从微观的角度解释了物质结构，这也是第一音标时的内容。

　　第二课时提到共价键，这样非金属元素之间形成的化合物和单质的结构就一目了然了。在高中阶段对于非金属元素形成的.化合物本身就是一个难点，在这里又提出非极性键和极性键，难度加大，所以这是第二课时的重点和难点。

　　最后教材总结了离子键和共价键之后给出了化学键的定义，同时指明了化学变化的实质，引出能量关系，使得物质结构达到一个高点。

　　二、说教法

　　由于本节内容抽象，难度大，所以采用逐层深入并配合学生自己的一些问题，最好使用多媒体教学。

　　三、说学法：思考、讨论相结合。

　　四、说教学设计：

　　本节课涉及的内容抽象，难于理解，我做了这样的设计：

　　首先：利用已有的知识：即氯气和钠的反应引出离子键；利用多媒体教学，展示离子键的形成过程，得出离子键，同时强调电子式的书写。

　　第二是利用氢气和氯气的反应并分析氯分子的结构得出共价键和极性键与非极性键。

　　第三是利用多媒体演示化学反应的实质，得出化学反应的实质的旧化学键的断裂和新化学键的生成，并分析在化学反应中的能量变化关系。

高中化学说课稿篇6

　　主要教学内容

　　（教学重难点）

　　教法分析

　　学法分析

　　焓变对化学反应自发过程的影响

　　（教学重点）

　　1、演示法：视频建立感性认知

　　2、讨论法：分析推理探究假设

　　3、探究法：实验证明或证伪

　　4、讨论法：得出探究结论

　　利用推理和归纳的分析方法，结合自主学习与探究学习，了解焓变对化学反应自发过程的影响。

　　熵变对化学反应自发过程的影响

　　（教学难点）

　　1、演示法：活动建立感性认知

　　2、讲授法：介绍熵变概念

　　3、讨论法：分析推理探究假设

　　4、探究法：实验证明或证伪

　　5、讨论法：得出探究结论

　　利用归纳和演绎的逻辑分析方法，利用常见的化学反应和物理变化，学习熵变对化学反应自发过程的影响。

　　熵变与环境保护

　　（教学重点）

　　1、活动体验法：角色扮演

　　2、讨论法：环境保护与低碳生活或的必要性

　　从体验活动中感受熵增原理的简单应用，进而树立正确的世界观、价值观、生活观。

　　【教法与学法分析】

　　【教学流程】

　　1情境体验、引入课题

　　由生活常识引入自发与非自发过程（视频播放：破镜重圆、覆水难收）

　　2认识概念、明确任务

　　自发过程的定义，学习任务：研究化学变化中的`自发过程的特征

　　3体验活动、引发思考（焓变对化学反应自发进行的影响）

　　水从高处自发流向低处的过程中什么物理量发生了变化？

　　4探究一：焓变对化学反应自发过程的影响

　　4.1引出探究、建立假设

　　探究一：能量对化学反应自发过程的影响。

　　假设一：化学变化的自发过程应表现为放出能量，即：△H＜0

　　4.2方法引导、证明证伪

　　问题：如何验证这个假设是否成立？

　　方法引导一：证明：科学研究中，要证明一个假设成立，就是证明凡符合假设的所有情况都能得出结论。（一般为穷举法）

　　证明：例举大量支持假设的实例（4-5个）

　　结论：假设一可以成立吗？（设计之初是希望学生做出肯定的回答，进而通过产生冲突引出“证伪法”，但实际教学中学生能力很强，通过独立思辩做出了否定回答，认为举出反例即可推翻假设，即直接可将“证伪法”引出。）

　　方法引导二：更能体现科学本质特征的方法：“证伪”

　　证伪：要证明一个假设不成立，只需举出一个反例即可。

　　证伪探究：利用所给试剂Ba(oH)2（s）、NH4cl（s）设计一个实验证伪假设一。

　　4.3汇报结果、得出结论

　　汇报结果

　　探究结论

　　“证伪”实验

　　说明：化学反应的自发过程并不是必须表现为放出能量，即△H＜0不是判断反应自发的唯一标志。

　　“证明”实验说明：虽然很多实例支持了假设，但不能为假设的成立提供的确凿证据。同时，证明的过程其实是在实践中积累了经验，即△H＜0有利于化学反应的自发进行。

　　5体验活动、引发思考（熵变对化学反应自发进行的影响）

　　火柴棒的散落

　　6概念支架、例举经验

　　介绍熵及熵增原理，举出常见的“熵增原理”的实例

　　7探究二：熵变对化学反应自发过程的影响

　　7.1引出探究、建立假设

　　探究二：混乱程度对化学反应自发过程的影响

　　假设二：化学变化的自发过程应表现为混乱度增加，即：△s＞0

　　7.2头脑风暴、自主探究

　　任选证明实验或证伪实验

　　试剂：cacl2（aq）、H2so4（aq）、Na2co3（aq）

　　书写化学反应式并说出证明或证伪的理由。

　　7.3汇报结果、得出结论

　　探究结论

　　“证明”实验说明：△s＞0有利于化学反应的自发进行

　　“证伪”实验说明：△s＞0不是判断反应自发的唯一标志

　　8演示实验、整合结论

　　热冰实验

　　整合结论：

　　化学反应的自发过程同时受△s和△H的影响。

　　△s＞0与△H＜0都是有利于化学反应的自发进行。

　　二者因素影响趋势相同时：

　　△s＞0、△H＜0，反应自发；

　　△s＜0、△H＞0，反应非自反；

　　二者因素影响趋势不同时：

　　反应是否自发取决于△s和△H哪种影响更大

　　9体验活动、拓展思考

　　熵与环境保护

　　体验活动：混乱的制造者与整理者

　　拓展思考：墨西哥湾漏油事件所耗费……？

　　1、从“熵增原理”的角度思考人类社会的发展道路的选择。

　　2、从“熵增原理”的角度思考二氧化碳的排放和收集比起来，何者难度更大，思考为什么要提倡“低碳生活”。

高中化学说课稿篇7

　　一、指导思想

　　化学基本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机，对此我进行了大量探索，选取了“物质的量浓度”这一概念教学作为尝试。

　　在教育部颁布的《基础教育课程改革纲要》的指导下，我力求：“改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过程”。

　　二、教材分析

　　1. 教材的地位及其作用

　　本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书（必修）《化学》第一册第三章第三节《物质的量浓度》第一课时。本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。

　　2.教学目标分析

　　依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教学目标:

　　知识技能：a.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。

　　b.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。

　　c.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。

　　能力方法：a.通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。

　　b.通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。c.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。

　　情感态度：a.在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。

　　b.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。

　　c.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩证唯物主义观点。

　　3.教学重点、难点及其成因

　　物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。

　　“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将在物质的量浓度概念的构建过程中学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。

　　三、学情、学法分析

　　本节课的教学对象是高一学生，他们具有一定的搜集处理信息的能力，对初中接触的 “溶液体积”与“溶剂体积”存在一定程度的混淆。

　　在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，同时消除学生对概念的神秘感和泛味感。

　　四、教学程序

　　本节课依据主体探究式课堂教学模式进行设计。

　　按照主体探究式学习，我在教学中力求“学生在教师指导下，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题；从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培养创新精神和实践能力。”

　　创设情景引入课题

　　主体探究式学习的突出特点是实践性、开放性，即突破时间和空间的限制，学习过程不拘泥于课堂。我提前一周布置学生课前探究收集生活中各种溶液的标签，很快他们带来了自己家中的诸如复方甘草口服液、84消毒液、眼药水、枝江大曲、矿泉水等，实验室诸如硫酸、NaOH溶液等标签。在课堂上我将请他们相互展示，并根据自己手中的标签归纳表示溶液组成的多种方法：v/v 、m/v 、n/v、m/m，从而教师引入表示溶液组成的方法之一—物质的量浓度。在此过程中，学生既学习了获取信息和加工信息的基本方法，又得到了一个展示自我的机会，同时真正感受到化学来源于生活，与我们的生活息息相关。

　　自主探究

　　探究一、物质的量浓度的概念：

　　主体探究式学习认为：学习者不是把知识从外界搬到记忆中，而是以原有的经验为基础通过与外界的相互作用来获取新知识。

　　采用主体探究式学习，学生不再把“物质的量浓度”的概念从课本搬到记忆中，而是以原有的“物质的量”、“溶液的质量”、“溶液的体积”等基础通过生生间、师生间的相互协作来获取新的概念。

　　学生首先自主阅读课本感受概念，然后在三个具体实例的练习中运用概念。

　　（计算下列溶液的物质的量浓度：

　　1. 1molNaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。

　　2. 1克NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。

　　3. 1molNaOH固体溶于1L水配制的溶液。。）

　　第一个练习直接运用概念的表达式；

　　第二个练习巩固前面所学知识“物质的量与物质的质量间的换算”。心理学告诉我们：人都是渴望成功的，学生更是如此。两个不同层次的练习，让不同层次的学生都体验到成功的喜悦。

　　第三个练习看似简单，实则引发学生的`思维碰撞。学生们将在各自不同的评判与反思中，激烈的争论，我将这个“舞台”让给学生，他们尽情发挥、表演，相互解答困惑，自主进行合作探究。学生对此练习可能会有下列见解：溶液的物质的量浓度为1 mol/L；溶液的体积和溶剂的体积是不相同的；此题尚须补充、添加已知条件；必须知道NaOH固体的密度，则可计算NaOH固体的体积，然后与水的体积相加就可求出溶液的体积；体积是不可以相加的，必须知道NaOH溶液的密度，通过溶液的质量求出溶液的体积。

　　整个过程中，他们不仅仅用自己的脑子去想，而且用耳朵去听，用嘴巴去说，用彼此的心灵去相互碰撞。直到他们达成共识，共享成功后，我再给出练习所缺条件—溶液的密度，同学们再次进行计算，他们就不仅仅领悟了物质的量浓度的概念，还掌握了溶液体积的计算方法。乘胜追击的几个判断题的设计在学生已有的认知基础上，启发学生总结溶液稀释和体积分割时对物质的量浓度的影响及溶液中溶质的微粒种类，即为后面的“当堂反馈”作好铺垫，又达到了升华概念的目的，使学生的认知结构更为丰富。

高中化学说课稿篇8

　　一、教材与学情分析

　　（一）教材分析

　　【课标要求】

　　1、认识电解质溶液中的离子反应；

　　2、学习离子方程式的书写。

　　（一）知识框架

　　高中化学说课稿：《离子反应》说课稿模板

　　（二）新教材特点：新教材较旧教材相比，一其知识的衍变关系更具逻辑性，简洁明了；二是新引入了离子反应实质的实验探究分析过程，注重对学生能力的培养；三是在离子方程式书写的教学过程安排上，较传统教学有新的、本质上的突破。

　　（二）学情分析

　　1、知识储备

　　2、学习特征

　　3、预测困难

　　二、教学目标与重、难点的确定

　　（一）教学目标

　　（1）知识与技能目标

　　1、离子反应和离子方程式的含义；

　　2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式；

　　（2）过程与方法目标

　　1、通过稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。

　　2、在离子反应知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

　　3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

　　（3）情感态度与价值观目标

　　1、能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。

　　2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。

　　3、通过“身边的化学”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生产生活的联系。

　　（二）、重点、难点

　　重点：离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简单离子方程式的书写。

　　对策：学生的分组实验、分层次练习与小游戏相结合。

　　难点：形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径

　　对策：应用实验探究和实际问题的解决类突破。

　　三、教学思路与教学过程

　　环节一：呈现科学史话，创设情境，提出问题。（3分钟）

　　科学史话“哑泉致哑”、“安乐泉解毒”话说三国时期，诸葛亮带领蜀军平定南方之时，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉之水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药？

　　[实验探究]

　　步骤

　　现象

　　原因

　　加入H2SO4溶液

　　加入Ba（OH）2溶液

　　将Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合

　　环节二：学生分组实验探究和交流总结（15分钟）

　　【活动●探究】

　　实验操作

　　现象

　　结论

　　1、2mLNa2SO4与2mLBaCl2混合

　　2、2mLNa2CO3，滴加2mL盐酸

　　3、2mLNaOH，滴入几滴酚酞，再滴入稀盐酸

　　4、2mLCuSO4，滴加溶液NaOH

　　有沉淀生成有气体生成有水生成

　　2。离子方程式

　　环节三：设置与教学内容相吻合的小游戏（5分钟）

　　小游戏——比比谁的“反应”快

　　派到卡片的`同学扮演卡片上的离子，没有卡片的同学扮演水分子，全班同学组成一种“溶液”。

　　手中离子能与“云朵”中的离子或物质发生反应的，请迅速举起卡片，比比谁的反应速度快！

　　卡片上的离子：

　　K+、H+、Ba2+、Na+、Ca2+、Cu2+、Mg2+、CO32—、NO3—、Cl—、SO42—、OH—、

　　环节四：螺旋上升的练习与应用，提升学习的空间。（10分钟）

　　练习1写出下列反应的离子方程式

　　（1）向醋酸钠溶液中加入稀盐酸

　　（2）向氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液

　　总结：生成弱电解质的离子反应

　　（3）铁与硫酸铜溶液反应

　　（4）铁与氯化铁溶液反应

　　总结：发生氧化还原反应的离子反应

　　练习3写出下列反应的离子方程式

　　（1）NaHCO3分别与少量、等量、过量的Ba（OH）2反应

　　关键：将少量的反应物系数定为1

　　（2）Ca（HCO3）2分别与少量、等量、过量的NaOH反应

　　实践◆应用

　　西江沿岸某工厂排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3—，与它相邻一家工厂的污水中含有Na+、Cl—、SO42—、OH—，若单独排放都会对西江造成严重的污染。如果你是工厂的领导，为了保护西江清澈的河水不受污染，你有好的解决方案吗？说说看！

　　参考方案：

　　将两个工厂做横向联合，把两个工厂的污水按适当的比例混合，使会造成河水污染的Ag+、Ba2+、Fe3+、OH—分别生成AgCl、BaSO4、Fe（OH）3沉淀，待检测达标后再排放，以防污染。

　　“哑泉致哑”、“安乐泉解毒”

　　话说三国时期，诸葛亮带领蜀军平定南方之时，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇智者，指点迷津——饮用万安溪安乐泉之水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药？

　　原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒，致哑、呕吐、腹泻、最后虚脱、痉挛致死。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱（一般味苦），在人体误食硫酸铜后大量饮用此泉水，其中的碱不仅中和胃酸，然后又会在肠胃中与硫酸铜发生

　　离子反应：Cu2++2OH—=Cu（OH）2↓

　　致使原来会被人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu（OH）2沉淀

　　而被排出，因此有解毒作用。

　　四、教学反思

　　1、教学预案与对策：

　　（1）多媒体教学无法实施；

　　对策：利用课本图片和实验实施正常教学。

　　（2）学生层次有差别；

　　对策：低层次的学生多引导，高层次的学生加强提升空间。

　　（3）课堂突发事件的处理；

　　对策：自然的依据事件的大小逐级上报分级处理；人为的合理的肯定，不合理的重于引导。

　　2、学生主体的发挥和能力的培养；

　　3、教学效果的体现；

高中化学说课稿篇9

　　尊敬的各位评委、老师们!

　　大家好!我是xxxxx中的XXX，我说课的题目是高中化学《钠的化合物》。

　　一.教材分析

　　本节内容包括钠的氧化物、过氧化物及几种钠的其它重要化合物。属元素化合物的知识。在此之前，学生已学过了钠的性质，了解了钠是一种很活泼的金属元素及钠在自然界的存在形态。通过初中化学的教学，学生虽已具有单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系的初步知识，但还有不少内容是他们不熟悉的，通过本节的学习，帮助学生切实掌握钠及其重要化合物的性质。根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合学生的特点及素质教育的要求，确定本课时的教学目标：

　　1.知识目标：(1)使学生掌握钠的氧化物的性质。

　　(2)使学生掌握钠的其它重要化合物的性质及用途。

　　(3)通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生掌握鉴别它们的方法。

　　2.能力目标：培养学生科学的观察能力和思维能力。

　　3.情感目标：对学生进行辩证法及爱国主义教育。

　　本节的重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。

　　难点：过氧化钠的性质。

　　通过碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性、与酸反应速率、热稳定性的比较，使学生掌握这类可溶性碳酸盐与碳酸氢盐的性质区别。通过过氧化钠的'性质的教学，使学生进一步加深了氧化还原的概念，巩固了元素化合物的结构—性质—用途之间的关系。

　　二.说教学方法：

　　1.说教法

　　关于本节过氧化钠的教学，我采用实验探研法，首先做好一个演示实验和两个补充实验，给学生以正确、鲜明和深刻的印象，从实验现象中得出结论。然后以化合价入手，分析过氧化钠应具有的性质，从感性认识上升到理性认识，再用理性认识指导实践，培养学生科学的学习态度及方法。关于碳酸钠和碳酸氢钠的教学，我采用对比讨论法。通过演示盐酸跟碳酸钠和碳酸氢钠反应的实验及热稳定性的实验，培养学生的实验观察能力。

　　2.说学法

　　引导学生掌握实验探究、对比讨论的方法，培养学生的思维能力及推理能力。不同的教学内容引导学生用不同的学法。如学习钠的氧化物时，可展示样品，用观察法使学生对氧化钠和过氧化钠的状态、颜色等物理性质有初步知识。在学习化学性质时，首先观察几个演示实验及补充实验，使学生认识到过氧化钠跟水或二氧化碳反应的产物不同。从而得出结论：过氧化钠是一种强氧化剂。对于碳酸钠和碳酸氢钠性质学习上，通过演示盐酸与它们分别反应的实验，观察这两个反应的速率有明显区别，然后演示热稳定性实验，观察碳酸钠受热时没有变化，而碳酸氢钠受热后发生变化，产生的气体通入澄清的石灰水使之变浑浊，从而得出结论。钠另一重要化合物硫酸钠的性质、用途则通过自学阅读的方法，培养学生的自学能力。

　　三.教学设计

　　教学过程：

　　【提问】：钠的性质怎样?钠在自然界中以什么形态存在?

　　学生回答后，总结，引入新课。

　　【板书】一.钠的氧化物

　　1.氧化钠和过氧化钠(包括化学式、氧元素价态、电子式、颜色状态，具体略)

　　【设问】：这两种氧化物是否溶于水?加水后能否反应?

　　【演示实验】：把水滴入盛少许过氧化钠的试管，并将带火星的木条放在管口，随后滴几滴酚酞试验。

　　【提问】：通过上述现象得出结论?以Na2O代替Na2O2?

　　【板书】2.化学性质

　　①与水反应

　　②与CO2反应

　　【设问】：过氧化钠能否与CO2反应?如能，那么产物是什么?

　　【补充实验】：在一瓶集满二氧化碳的集气瓶中迅速加入足量过氧化钠后立刻用瓶塞塞住，充分反应后，打开，用带火星的木条检验。

　　【提问】：上述实验可观察到哪些实验现象?得出什么结论?

　　【投影-1】小结：

　　主要表现出强氧化性

　　【设问】：过氧化钠是否有漂白作用?

　　【补充实验】：过氧化钠溶于水后;将酚酞试液滴入该试液中，酚酞开始变红，又很快褪色。

　　【结论】：Na2O2有漂白作用。(注：与HClO、SO2漂白原理是否相同?)

　　3.用途。学生阅读课文后小结

　　【板书】二.钠的其它重要化合物

　　1.碳酸钠和碳酸氢钠(化学式、俗名、颜色状态略)

　　【设问】：在饱和的Na2CO3溶液中通入足量CO2，将有白色晶体析出，此晶体为何物?这现象说明什么问题?

　　溶解性：Na2CO3>NaHCO3

　　【改进实验】：如图所示，在气球中分别装有等物质的量且足量的Na2CO3和NaHCO3，同时分别倒入盛有稀盐酸的锥形瓶中，观察实验现象，并得出什么结论?

　　【演示实验】：将少量NaHCO3装入试管中加热;并将导管通入澄清石灰水中

　　稳定性Na2CO3>NaHCO3

　　用途及制法：学生阅读课文，小结。并介绍侯氏制碱法。见【投影-2】。

　　2.硫酸钠，

　　俗名：芒硝。化学式：Na2SO4·10H2O。用途自阅。

　　【投影-2】：侯德榜(1890-1974年)，我国现代化学家。1919年获得哥伦比亚大学硕士学位，1921年又获该院哲学博士学位，同年毅然回国。从此为发展我国的制碱工业贡献了毕生的精力。

　　1933年他将自己摸索的制碱技术毫无保留地公开于众，轰动了科学界，被誉为首创的制碱名著，为祖国争得了荣誉。1939年他克服了苏尔维制碱法不能利用氯离子和产生大量氯化钙废渣等问题，提出了联合制碱的连续过程，1942年该法成熟。即为“侯氏制碱法”，对全世界化肥和纯碱工业的发展起了推动作用。

　　【投影-3】：总结：

　　【投影-4】：练习：

　　1.相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别跟过量盐酸反应，其中____放出CO2快，____放出CO2多，____消耗盐酸多。

　　2.(1)有一包白色晶体如何鉴别是Na2CO3还是NaHCO3?

　　(2)如何除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3?如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3?

　　3.在120℃、1.01×105Pa时有CO2和水蒸气的混合气体6.2g缓慢通入足量的Na2O2固体中充分反应后，固体物质的质量增重6.0g。求：

　　(1)混合气体中CO2和水气的物质的量?

　　(2)若将上述6.2g混合气体通入30mL5mol/L的NaOH溶液中，充分反应后，求新生成物质的物质的量。

高中化学说课稿篇10

　　一、教材分析

　　1、教材的地位及其作用

　　本节教材是人教版化学必修2第二章第二节的教学内容，是电化学中的重要知识。初中化学已经从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在选修模块“化学反应原理”中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地学习化学反应与能量。该节内容既是对初中化学相关知识的提升与拓展，又为选修“化学反应原理”奠定必要的基础。该节分为两课时教学，本课为第一课时。通过本节课的学习，能使学生清楚地认识原电池的工作原理和构成条件，初步形成原电池的概念，并能够写出电极反应式和电池反应方程式。

　　生活在现代社会，学生对“电”有着丰富而又强烈的感性认识。当学生了解了化学反应中能量转化的原因，并感受了探究化学能与热能的相互转化过程之后，会对化学能与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。正是基于学生的这种心理特征，教材开始的几个设问，把学生带进了“化学能与电能相互转化”的探究之中。从能量转换角度看，本节课程内容是对前一节课中“一种能量转化为另一种能量，能量也是守恒的；化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的补充和完善。从反应物之间电子转移角度看，原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用；从思维角度看，“将化学能直接转化为电能”的思想，是对“化学能→热能→机械能→电能”思维方式的反思和突破。

　　2、教学目标分析

　　（1）知识与技能

　　①学生通过实验探究认识原电池的工作原理和构成条件，初步形成原电池概念。

　　②能够写出电极反应式和电池反应方程式。

　　（2）过程与方法

　　①学生通过对化学能转化为电能的学习，体验科学探究的过程，理解科学探究的意义，基本过程和方法，初步养成科学探究的能力。

　　②能对自己探究原电池概念及形成条件的学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。

　　（3）情感态度与价值观

　　①学生通过探究化学能转化为电能的奥秘，提高学习化学的兴趣和热情，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

　　②赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注能源问题，逐步形成正确的能源观。

　　3、教学重难点及突破

　　4、学情分析

　　学生已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化还原反应等有关知识；在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力。学生在生活中对电池也有所了解。学生喜欢通过实验探究化学反应的实质，由实验现象推测反应原理，学生对本节课会有所期待。

　　二、教法分析

　　教育学理论认为，选择和采用教学方法时，不仅要根据学科的特点，而且要根据教学任务和学生的认知特点选用。化学是一门以实验为基础的自然科学。化学教学离开了实验，也就成了无源之水，无本之木。本课主要采用了实验探究法、再结合问题探讨法、分析推理和比较归纳法等教学方法，更好地突出本课重点，突破难点，完成教学任务。同时在教学中还合理地运用多媒体等辅助手段，便于达到预期的教学效果。

　　三、学法指导

　　根据学生的知识结构、心理特点和教学内容的实验需要，采用分组实验探究、问题探讨、分析推理和比较归纳等方法，并结合多媒体进行辅助教学。在实验→观察→讨论→推测→验证的过程中，学习和理解原电池的概念、原理和构成条件。通过本节课的学习，使学生养成善于观察、善于思考的习惯，并学会运用观察、比较、归纳等方法去分析、解决问题，达到学以致用的目的。

　　四、教学程序

　　教与学是有机结合而又对立统一的，良好的设想，必须通过教学实践来实现，我是这样安排教学程序的。

　　（一）创设问题情景，引导学生建立新思维

　　我邀请学生一起动手利用西红柿，苹果让电流计的指针发生偏转，激发学生的学习兴趣，提出问题：在这个现象中到底发生了什么变化呢？引出本节课的课题。

　　（1）引导学生复习金属锌和稀硫酸的反应，提出问题：

　　锌和稀硫酸反应的类型属于哪一类？

　　这个反应中元素的化合价是否发生变化？

　　氧化还原反应的实质是什么？

　　用双线桥法表示锌和稀硫酸反应中电子转移的方向以及数目？

　　（2）通过分析锌和稀硫酸反应中电子转移的情况，作出大胆的假设：如果让锌失去的电子在闭合回路中发生定向移动，会有什么现象发生？从而引导学生设计出电子定向移动的闭合回路，得到铜锌原电池的装置图。

　　（3）通过分析设计，让学生自己动手实验，得出实验结论。教师因势利导提出问题：电流计的指针发生偏转，说明产生电能，依据能量守恒原则，能量既不能凭空产生，也不能凭空消失，那么电能到底是什么能转化而来的呢？和学生一起分析从而初步形成原电池的概念。

　　这种通过问题情景的引入方法，不仅能激发学生的学习兴趣和探究热情，又能使学生明确学习目标，进入学习主题，避免思维的盲目性。

　　（二）师生互动，传授新知

　　这部分的教学内容分为原电池的工作原理和原电池的构成条件两部分。为了更好地完成教学目标，达到良好的教学效果，采用分组探究，再结合设疑法，分析推理和比较归纳法等教学方法，并结合多媒体进行教学。

　　1、原电池形成条件的教学：

　　教材中“构成原电池的条件”这一讨论题，问题过于空泛，考虑到学生的.知识迁移能力和概括能力还不是很强，单纯的讨论可能会无从谈起。因此，我在这部分内容教学时，主要采用实验探究法。依据之前设计出的铜锌原电池装置提出问题：如果更换铜锌原电池中的部分电极材料，那么电流计的指针依旧会发生偏转吗？得到实验方案。借助多媒体向学生展示设计的实验方案，我把学生分为四大组，共八个实验，通过分组对比实验，根据实验现象的不同，分析可能的原因，交流讨论，得出原电池的构成条件，让学生体验学习化学的乐趣。

　　2、原电池的工作原理教学：

　　原电池原理教学时，我采用问题引导，动画演示，讨论交流，归纳总结等方法。利用多媒体展示原电池工作原理的微观示意图，使学生直观的观察到原电池中所发生的一系列的变化，如电子的定向移动，电流的流向以及阴阳离子的定向移动。引导学生写出电极反应式和电池反应方程式。在初中物理已有的知识储备的基础上，通过电流的方向来确定原电池的正极和负极，并和学生一起讨论总结判断正负极的其他方法，利用多媒体辅助教学让学生在大脑中初步形成原电池的概念。

　　最后利用铜锌原电池的工作原理解释在新课之前的实验现象，说明苹果，西红柿中含有电解质溶液，和铜片，锌片以及导线共同构成了一个原电池装置，将化学能转化为电能，使电流计的指针发生偏转，通过这个现象的解释，使学生感受到化学世界的奇妙，激发学生学习化学的热情。

　　（三）练习巩固内化新知（见学案）

　　（四）学生小结升华新知

　　课堂小结，让学生在学案中自己小结，能使学生体会到一堂课中的乐趣和收获，老师做要点补充。

　　（五）布置作业

　　1、（必做题）课本44页1题、2题

　　2、（选做题）制作水果电池。

　　五、板书设计（略）

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