高中化学课程钠的化合物说课稿范文
作为一位无私奉献的人民教师，总归要编写说课稿，借助说课稿可以更好地提高教师理论素养和驾驭教材的能力。那么说课稿应该怎么写才合适呢？以下是小编为大家收集的高中化学课程钠的化合物说课稿范文，仅供参考，希望能够帮助到大家。
高中化学课程钠的化合物说课稿1
各位评委：
大家好！我的说课题目是：人教版高中化学第一册，第二章第二节《钠的化合物》中的第一部分------过氧化钠〔打开课件〕
一、教材的地位和作用〔说的同时打开课件这个按钮〕
钠的化合物是本章教材的重点之一,通过钠的化合物的学习,可以加深巩固钠一节的知识,并为下一节碱金属的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用;并且通过过氧化钠强氧化性的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识;钠的化合物碳酸钠和碳酸钠等又与日常生活息息相关,所以学好本节内容还有着重要的实际意义、
二、教学目标的确定〔说这句话的同时打开相应按钮〕
根据素质教育及教学大纲的要求制定教学目标有：
①知识技能目标:知道Na2O,Na2O2的性质和用途。
②能力方法目标:通过Na2O2和水,和二氧化碳反应，以及相关补充实验,进一步提高观察能力和思维能力
③情感态度目标:通过实验教学与探究，培养学生的科学态度和科学精神。
三、教学重难点〔说这名话时打开课件对应的按钮〕
重点:钠的化合物的性质是本节的重点、
难点:过氧化钠的性质是本节的教学难点、
四、教法和学法〔说这句话时按课件对应的按钮(教法按一次，学法接着再按一次)〕
教法：关于本节过氧化钠的教学，我采用学生分组实验探究法，从实验现象中分析结论。然后通过结论总结过氧化钠应具有的性质，培养学生科学的学习态度及方法。
学法：学生在本节课中主要用实验,观察,对比,归纳等方法,在亲自实践中,通过有目的的观察和教师的启发诱导,运用贮存在自己头脑里的知识,来认识对它们来说是未知的知识,解决新问题,产生新见解、这样不但使学生掌握知识和技能,而且达到发展学生智能和目的,同时让学生逐步掌握研究化学的科学方法,培养学生实事求是的科学态度和学风、
五、授课程序〔按授课程序的按钮〕
第一部分：情景创设〔点情景创设的按钮〕
1、创设情景，引导学生以极高的兴趣进入课堂，采用图片引入法。
问：图中消防员正在救火，想想常什么来灭火?(水，二氧化碳)
其实水，二氧化碳不仅可以灭火，其实还能“点火”，接着指导学生做第一个探究实验
第二部分：实验探究活动
1、探究实验一：〔点探究一按钮〕Na2O2与H2O反应过程中能量变化的探究
让学生取一个石棉网，在上面放一个蘸有过氧化钠的脱脂棉，然后用胶头滴管滴几滴水
现象：脱脂棉着火了
设疑：为什么脱脂棉着了?探究一下该反应的能量变化，填写“探究实验报告”相关内容。
(反应物能量总和大于生成物能量和，该反应为放热反应，温度达到了脱脂棉的着火点，所以能燃烧。)
2、探究实验二：〔点探究二按钮〕Na2O2与H2O反应生成物的探究
指导学生动手做过氧化钠与水反应的实验
现象：带火星的木条着了(有氧气生成)
反应后溶液稀释能使酚酞变红，使石蕊变蓝。(有碱生成)
及时填写“探究实验报告”相关内容。(生成的气体为O2，溶液呈碱性，显然是NaOH溶液。即：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑)
3、探究实验三：〔点探究三按钮〕Na2O2与H2O反应后所得混合液具有漂白性的探究
指导学生动手做：将水注入到盛有1g Na2O2的试管里，制成溶液，并将溶液分装在四支试管中，分别向其中两支试管中滴加几滴紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液。
现象：溶液使紫色的石蕊试液变蓝，观察较长时间也不裉色，而使无色酚酞试液变红，且半分钟内裉色。
填写“探究实验报告”相关内容。(1、石蕊分子比酚酞分子稳定。 2、其溶液有漂白性。)
4、探究实验四：〔点探究四按钮〕验证过氧化钠与二氧化碳的反应
指导学生：在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入稀盐酸，用坩埚钳夹取
包有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯上部
现象： 脱脂棉燃烧 填写“探究实验报告”。(过氧化钠可与二氧化碳反应，且反应放热，方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2)
第三部分：创新应用
1、创新应用一：〔点创新一按钮〕
探讨如何设计用过氧化钠与水制氧气
指导思考：“固+液气体”
探讨交流：展示各自的设计。
2、创新应用二：〔点创新二按钮〕
金属钠着火怎么办?Na2O2应怎样保存?有哪些方面的应用?
指导恩考：结构-性质-保存、应用
回答交流：金属钠着为主要生成过氧化钠，所以不能用水或二氧化碳来灭火，得用砂子盖灭;过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应，所以得密封保存;过氧化钠主要可以应用于呼吸面具和潜水艇及航天飞行时的、供氧剂
第四部分：归纳小结〔点归纳小结按钮〕
列表对比氧化钠与过氧化钠相关性质
第五部分：布置作业
自已设计针对本课对应练习题
备注：
1、本节的整体设计思路是：学生在老师指导下完成既定的实验，观察现象，探究原因，获取新知识。
2、说课之前自己对本节课的思路一定明确，说白了就是把你的这个明确的思路说给评委听。所以必需层次分明，并不是内容越多越好，知识越深越好。不是给学生上课，课件内容应该不用动画效果。
3、参加比赛要想获奖，必须有你独特的东西，比如本节的独到之处就是：让学生探究式的学习知识。这一特点必须在说课中体现出来。
4、所说的话一定不能罗嗦，不能像上课怕学生听不懂就多重复几遍。
5、本说课稿黑色字是主体内容，蓝色斜体字是主标题，粗黑体字是分标题，淡紫色字是告诉你什么时候打开按钮，红色字是《探究实验报告》应填的部分内容。
6、本节的作业设计和《探究实验报告单》没做详细设计，根据使用者自身理解来设计。
7、如需把本说课稿打印交给评委，需删除相关内容。
8、正式参赛前必须反复试说，在办公室说给同事听，说完一起讨论，回家自己拿表看好时间说，如果做不到连说三遍前后不差1分钟，就是你的说课还有随意性，一些话还得重新措词，还得继续练习。
9、最后说明一下，本节课件和说课稿的版权归我，只授权你(程慧敏)使用，不得转载与收费性网站上，希望能理解知识劳动者的辛苦。
10、按作者的设计思路来说课作者自己很有把握是一篇好说课稿，但如果没有获奖，费用就免了吧，为同行服务了。
高中化学课程钠的化合物说课稿2
一、教材分析
本节内容包括钠的氧化物、过氧化物及几种钠的其它重要化合物。属元素化合物的知识。在此之前，学生已学过了钠的性质，了解了钠是一种很活泼的金属元素及钠在自然界的存在形态。通过初中化学的教学，学生虽已具有单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系的初步知识，但还有不少内容是他们不熟悉的，通过本节的学习，帮助学生切实掌握钠及其重要化合物的性质。根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合学生的特点及素质教育的要求，确定本课时的教学目标：
1、知识目标：
(1)使学生掌握钠的氧化物的性质。
(2)使学生掌握钠的其它重要化合物的性质及用途。
(3)通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生掌握鉴别它们的方法。
2、能力目标：培养学生科学的`观察能力和思维能力。
3、情感目标：对学生进行辩证法及爱国主义教育。
本节的重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。
难点：过氧化钠的性质。
通过碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性、与酸反应速率、热稳定性的比较，使学生掌握这类可溶性碳酸盐与碳酸氢盐的性质区别。通过过氧化钠的性质的教学，使学生进一步加深了氧化还原的概念，巩固了元素化合物的结构—性质—用途之间的关系。
二、说教学方法：
1、说教法
关于本节过氧化钠的'教学，我采用实验探研法，首先做好一个演示实验和两个补充实验，给学生以正确、鲜明和深刻的印象，从实验现象中得出结论。然后以化合价入手，分析过氧化钠应具有的性质，从感性认识上升到理性认识，再用理性认识指导实践，培养学生科学的学习态度及方法。关于碳酸钠和碳酸氢钠的教学，我采用对比讨论法。通过演示盐酸跟碳酸钠和碳酸氢钠反应的实验及热稳定性的实验，培养学生的实验观察能力。
2、说学法
引导学生掌握实验探究、对比讨论的方法，培养学生的思维能力及推理能力。不同的教学内容引导学生用不同的学法。如学习钠的氧化物时，可展示样品，用观察法使学生对氧化钠和过氧化钠的状态、颜色等物理性质有初步知识。在学习化学性质时，首先观察几个演示实验及补充实验，使学生认识到过氧化钠跟水或二氧化碳反应的产物不同。从而得出结论：过氧化钠是一种强氧化剂。对于碳酸钠和碳酸氢钠性质学习上，通过演示盐酸与它们分别反应的实验，观察这两个反应的速率有明显区别，然后演示热稳定性实验，观察碳酸钠受热时没有变化，而碳酸氢钠受热后发生变化，产生的气体通入澄清的石灰水使之变浑浊，从而得出结论。钠另一重要化合物硫酸钠的性质、用途则通过自学阅读的方法，培养学生的自学能力。
三、教学设计
教学过程：
【提问】：钠的性质怎样?钠在自然界中以什么形态存在?
学生回答后，总结，引入新课。
【板书】一、钠的氧化物
1、氧化钠和过氧化钠(包括化学式、氧元素价态、电子式、颜色状态，具体略)
【设问】：这两种氧化物是否溶于水?加水后能否反应?
【演示实验】：把水滴入盛少许过氧化钠的试管，并将带火星的木条放在管口，随后滴几滴酚酞试验，
【提问】：通过上述现象得出结论?以Na2O代替Na2O2?
【板书】2、化学性质
①与水反应
②与CO2反应
【设问】：过氧化钠能否与CO2反应?如能，那么产物是什么?
【补充实验】：在一瓶集满二氧化碳的集气瓶中迅速加入足量过氧化钠后立刻用瓶塞塞住，充分反应后，打开，用带火星的木条检验。
【提问】：上述实验可观察到哪些实验现象?得出什么结论?
【投影-1】小结：
主要表现出强氧化性
【设问】：过氧化钠是否有漂白作用?
【补充实验】：过氧化钠溶于水后;将酚酞试液滴入该试液中，酚酞开始变红，又很快褪色。
【结论】：Na2O2有漂白作用。(注：与HClO、SO2漂白原理是否相同?)
3、用途。学生阅读课文后小结
【板书】二、钠的其它重要化合物
1、碳酸钠和碳酸氢钠(化学式、俗名、颜色状态略)
【设问】：在饱和的Na2CO3溶液中通入足量CO2，将有白色晶体析出，此晶体为何物?这现象说明什么问题?
溶解性：Na2CO3>NaHCO3
【改进实验】：如图所示，在气球中分别装有等物质的量且足量的Na2CO3和NaHCO3，同时分别倒入盛有稀盐酸的锥形瓶中，观察实验现象，并得出什么结论?
【演示实验】：将少量NaHCO3装入试管中加热;并将导管通入澄清石灰水中
稳定性Na2CO3>NaHCO3
用途及制法：学生阅读课文，小结。并介绍侯氏制碱法。见【投影-2】。
2、硫酸钠，
俗名：芒硝。化学式：Na2SO4·10H2O。用途自阅。
【投影-2】：侯德榜(1890-1974年)，我国现代化学家。1919年获得哥伦比亚大学硕士学位，1921年又获该院哲学博士学位，同年毅然回国。从此为发展我国的制碱工业贡献了毕生的精力。
1933年他将自己摸索的制碱技术毫无保留地公开于众，轰动了科学界，被誉为首创的制碱名著，为祖国争得了荣誉。1939年他克服了苏尔维制碱法不能利用氯离子和产生大量氯化钙废渣等问题，提出了联合制碱的连续过程，1942年该法成熟。即为“侯氏制碱法”，对全世界化肥和纯碱工业的发展起了推动作用。
【投影-3】：总结：
【投影-4】：练习：
1、相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别跟过量盐酸反应，其中____放出CO2快，____放出CO2多，____消耗盐酸多。
2、(1)有一包白色晶体如何鉴别是Na2CO3还是NaHCO3?
(2)如何除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3?如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3?
3、在120℃、1.01×105Pa时有CO2和水蒸气的混合气体6.2g缓慢通入足量的Na2O2固体中充分反应后，固体物质的质量增重6.0g。求：
(1)混合气体中CO2和水气的物质的量?
(2)若将上述6.2g混合气体通入30mL5mol/L的NaOH溶液中，充分反应后，求新生成物质的物质的量。
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