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高中化学说课稿
在教学工作者实际的教学活动中，常常要根据教学需要编写说课稿，说课稿有助于顺利而有效地开展教学活动。那么问题来了，说课稿应该怎么写？以下是小编收集整理的高中化学说课稿，希望能够帮助到大家。
高中化学说课稿1
一、教材分析
教材简介：
本节教材选自全日制高中化学课本第一册第五章《物质结构 元素周期律》第四节化学键，课时为3课时。
本节教材分四部分。
第一部分是关于离子键的内容，第二部分是关于化学键的内容，第三部分是关于介绍极性键和非极性键，第四部分介绍化学键的概念。此外本节还包括了一个演示实验和一张表格。
教学目标：
1. 使学生理解离子键，共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。
2. 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。
3. 通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
学情分析：
第一部分关于离子键的内容，学生在初中已经学过活泼金属钠与活泼非金属氯起反应生成离子化合物的过程。第二部分关于共价键的内容，学生也已学过了氢气和氯气的反应生成氯化氢的过程。因此这两部分可在对有关知识进行复习的基础上进行引导学生学习。在初中，学生已经学过了离子化合物，共价化合物等知识，因此教学中应注意引导学生从熟→生的过程。
教材地位与作用
本节教材内容属于物质结构理论的范畴，而物质结构不仅是本书的点，也是整个中学化学教材的重点。通过本节教材的学习，形式认识了化学键和化学反应的实质，对分子结构理论将有整体认识。
教学重点：
1. 离子键，共价键
2. 用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程
教学难点：
化学键概念，电子式
二、教学方法
1.“启发探究式”
本节内容具有教学的特点，又有基础理论教学的特点，可采取教学方法，即教师创设问题情境，引发学生的学习兴趣。
2.多媒体教学
本节教材概念多内容比较抽象，理论性强，可充分利用直观教学手段，使抽象概念形象化，如：讲到二氧化碳分子，水分子结构时，可借助计算机多媒体教学或实物模型，展现分子结构进行教学，展现微观分子的运动过程。可以培养学生的空间想象能力和抽象思维能力。
三、教学过程：
按照教材的安排，将化学键概念放在离子键和共价键之后，我认为这符合学生的认知过程，即归纳教学的方法。因此我的教学也按照教材编写的顺序进行。
1.关于离子键的教学
课前可以布置学生复习初中化学课本中关于离子化合物的内容，重点复习离
子与原子的区别和离子化合物的形成。
课堂中要根据教材的安排，通过钠与氯气反应生产氯化钠的过程进行演示实验，组织学生讨论氯化钠的形成过程，从而引出离子键的概念。讨论中要着重抓住离子键的'原因，成键粒子和成键性质三点，从而让学生认识到离子键的本质和形成条件。要指出在用电子式表示离子化合物的形成过程时学生经常出现的错误，如(1)离子漏标电荷数;(2)离子所带正负电荷数与元素化合价分辨不清等，注意强调书写的规范化。
此外，为了使学生知道氯化钠在通常情况下以晶体形式存在，我将利用课后资料中的晶体结构示意图展示氯化钠晶体的模型，培养对此感兴趣的学生，并培养他们的自学能力。
2.关于共价键的教学
课前可布置学生复习初中关于共价化合物的内容，课堂教学中让学生讨论氢气和氯气反应的过程，讨论中要着重抓住共价键的成因和表示方法。
在讨论共价键的原因时，我将启发对比氖原子和氯原子核外电子排布，分析为什么氖分子是单原子分子，而氯原子是双原子分子。从原子的最外层电子排布是否达到稳定状态，分析得出形成共价键的条件，并用电子式表示氢气和氯气的形成过程。在本节的教学采用与离子键的对比进行教学，通过概念与用电子式表示离子键和共价键形成的对比，将使教学更加顺利。
3.关于非极性键和极性键的教学
复习导入：在复习共价键概念后，可由学生在黑板上写出氢气，氯化氢，水分子的电子式。
提出问题：(1)在氯化氢中及水分子中，为什么电子对偏向氯原子和氧原?(2)而H2中为什么电子对未偏移?(3)氢气和氯化氢，水分子中的化学键是极性键还是非极性键，并总结出规律。
4.关于化学键的教学
在通过以上的学习的基础上，引导学生阅读教材，归纳出化学键的概念。同时得出“一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程”的结论。如果条件允许，可以将其设计成多媒体动画教学，可以达到更好的效果。
在小结时，应当着重强调以下几点：
(1) 化学键是存在与分子内相邻的原子间“强烈的相互作用”
(2) 是指两个直接相邻的原子
(3) 原子指广义的原子与上面的原子有所区分
(4) “强烈的相互作用”不能说成结合力
四、反馈练习
离子键部分是强调离子键的概念和用电子式表示离子化合物的形成过程。共价键部分应强调共价键的概念和用电子式表示共价分子的形成过程。此外，还要强调极性键和非极性键的区别。
五、布置作业 课后练习一、二。
高中化学说课稿2
我说课的内容是高中化学必修1第三章第一节《金属的化学性质》第一课时。我的说课内容包括以下几个方面：教材分析，学生状况分析，教法、学法和教学手段，板书设计。
一、教材分析
1、教材的地位和作用
本节课是高中化学必修1第三章第一节《金属的化学性质》第一课时《金属钠的性质》。钠是一种典型的金属元素，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属的学习有指导性作用。这节课通过学生自主学习，实验探究钠的性质、形成一定的学习方法具有重要作用。这不仅为学生学习必修2中的元素周期表的知识提供了一定的基础。而且学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，激发学生为自我发展和社会生产进步学习化学的兴趣。
2、教材内容分析
（1）钠的原子结构及物理性质的推测。
（2）钠的物理、化学性质。钠的物理性质着重强调钠的密度小、质软、熔点低；
钠的化学性质着重强调钠与氧气、水反应的`探究实验。
3、教学目标分析
知识与技能：了解金属钠的物理性质；掌握金属钠的化学性质。
过程与方法：根据实验探究金属钠及其化合物的主要性质；通过生产、生活中的应用，了解金属钠的应用。
情感态度与价值观：通过实验探究，养成认真、严谨、科学的实验态度；通过合作实验，养成团结合作的精神 4、教材的重点和难点
（1）钠的化学性质，尤其是钠与水反应。
（2）难点：实验操作、观察和分析，尤其是钠与水反应。
二、教法分析
1．学情分析
学生在初中已经学识过氧气、氢气、碳等物质的基本性质，对这些物质的性质的学习主要是掌握其物理性质、化学性质，存在或保存方式及现实社会中的用途，另外在初中学习中也掌握了一些基本的化学实验操作技能，领悟到化学式一
门以实验为特征的重要学科，化学实验的丰富性和真实性必将会引发学生学习的趣味性。这节内容之前学生学习了原子结构和氧化还原反应原理等基本知识，这更有利于学生深层次礼节钠的性质，达到知识的前后联系和融会贯通2、导型高效课堂教学法
本节采用导型高效课堂教学法，结合实验演示和多媒体展示，充分体现学生学习主体的地位。
三、学法分析
1、让学生自己做实验，强化学生实验的基本操作，培养学生的实验能力，提高学生的化学实验素质，增强合作的精神。
2、让学生学会分析：观察现象——分析原因——得出方法——综合运用。
3、帮助学生抓住关键、掌握重点：学习元素及其化合物抓住“结构——性质——存在和用途”这条线。结构决定性质，性质是结构的具体体现，性质又决定其存在和用途。
四、教学过程
1.分发导学案，学生自学并完成导学案内容。
2.教师提出问题，学生小组为单位，讨论解决问题。
3.小组代表回答问题，教师做点评。
4.针对回答情况，教师进行讲解。并在对应的知识部分展示实验。
5.小页练习。
6.评讲答案，发现问题。
7.布置作业。
五、板书设计：
金属钠的性质
一、钠的物理性质
1、密度比煤油大，比水小
2、熔点较低
3、质地柔软
4、银白色光泽，良好的导热、导电性
二、钠的化学性质
1、钠与氧气反应
常温：4Na + O2 === 2Na2O (白色)点燃点燃：2Na + O2 === Na2O2 (淡黄色)
2.钠与水反应
（1）现象：“浮”、 “熔”、 “游”、 “响”、 “红”
（2）化学方程式：2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑钠的化学性质很活泼，是一种活泼金属。
三、钠的存在和用途
1、钠的存在
无游离态，化合态有硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐和氯化物
2、用途钠的用途很广
700℃～800℃ TiCl4＋4Na ======= Ti＋4NaCl教学反思：
这节课突出“自主、合作、探究”的课堂教学理念。以学生进行自主为主，并结合实验现象观察、发现问题、提出问题、合作讨论、解决问题。教师协助归纳总结为辅。培养学生的学习自主性；训练学生实验操作技能；培养学生实验观察能力、归纳总结能力。促进了学生团体协作。并让学生体会探索科学的乐趣。突出新课标的理念,重在培养学生自主学习的能力和兴趣。以上是我本节说课的内容，恳请各位专家和领导多提宝贵意见。
高中化学说课稿3
一、教材结构和内容分析
1.1、教材地位和作用
本节内容在全章以及在整个中学化学课程中的地位：本章开始学生初步、系统地接触元素化合物知识，内容在化学实验基本方法和化学物质及其变化之后。在本章和本节中，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索(金属)物质化学性质;从基本原理(氧化还原反应原理)去深化对这些性质的理解，这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。
1.2、教学目标
依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，提出本节教学的目标：
1.知识目标：了解金属和非金属的反应，金属钠，铝与氧气的反应，探索金属的性质和金属的原子结构的关系，
2.技能目标：初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。
3.情感目标：通过奇妙的化学实验的操作(如钠的切割)和精彩的化学实验现象(如钠的燃烧反应)感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。
1.3、重点、难点
重点：钠在不同条件下和氧气的反应以及如何从实验的角度揭示这些反应的过程是本节课堂的重点
难点：钠在不同条件下的反应及其产物的比较分析是本节教学的难点，以及金属的性质与金属的原子结构之间的关系。
二、教法
以上的重点和难点的突破是本节成功与否的关键，通过什么样的教法和学法显得异常重要。
我的教法是：
1. 边讲边实验。这是化学教学的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建构过程，充分体现建构理念。具体如何去做呢?我的方法是教师演示和学生演示相结合，比如用小刀切钠，让学生去实验，去体验，去发现问题，提出问题自己去思考，这样做完全符合新课程的学生主体的理念，不要老是老师做学生看，老师提问题学生回答问题。
2. 提出问题展开讨论并及时总结归纳。可以是老师提出问题，也可以让学生在充分认识实验现象的基础上提出问题，可以是学生与学生的讨论，也可以是师生讨论。如可以在钠、铝和氧气反应学习完了以后，及时总结这些物质和氧气反应时表现出来的还原性，从反应的难易程度总结还原性的强弱，从整体上把握金属和非金属的反应。
三、学法
学法是：学生在学习的时候可以多做比较，如学生在学习铝和氧气反应的.时候可以去比较，两个实验做法不同但是现象一样，又如钠在不同的条件下和氧气反应，不比较难以深刻认识过氧化钠和氧化钠的区别。
那么，这种教法和学法如何应用到具体的教学中去呢?下面谈谈教学过程。
四、教学过程
(一)引入课堂。其实，书本上的思考和交流部分就是引导学生展开对金属部分的学习，但是不具体。我让学生自己畅所欲言，去列举在生活中了解到的金属的反应，比如铁的生锈，铜绿的产生，铁质菜刀为什么表面是黑色而刀口是银白色等，激发学生学习本节课的学习兴趣。
(二)复习旧知。初中已经接触到一些金属，这里复习金属的物理性质，让学生认识金属的通性;复习和金属相关的化学性质，并分类归纳：铁可以和氧气反应，活泼的金属可以和酸、盐发生置换反应等。最后总结性思考这些反应中金属原子的失电子情况，引出性质和结构的相互关系。
(三)由此及彼，提出问题。铁可以和非金属单质氧气反应，那么其他的金属呢?从金、铁、镁和氧气的反应看，难易程度是不一样的。可以让学生去思考：更多的金属呢?水到渠成的提出典型金属钠、铝分别和氧气反应的情况。
(四) 师生互动，边讲边实验，探究钠的相关性质。展示钠的存放，取用和切割，从中让学生领悟钠的物理性质;从切割后截面的颜色变化让学生体会过程中的化学变化，让学生自己提出问题并思考，去认识钠的化学性质活泼，并根据化合价自己去尝试书写反应方程式。为了提高学生的主观能动性，强化学生主体的理念，接下来让学生去思考钠燃烧的情况怎样，让学生自己去取用，切割钠，提供必要的仪器让学生去加热钠，使之燃烧，观察现象，比较性的提出问题，引出钠的燃烧反应。从产物的颜色认识到这是不同于氧化钠的新的物质，此时引导学生从化合价的角度初步认识过氧化钠。
(五) 比较着做实验，认识铝和氧气的反应。从钠的反应和镁、铝表面有氧化膜的层次，让两位学生比较着做实验，观察铝在打磨掉氧化膜前后两种情况下加热融化后的现象，让学生自发思考为什么现象会一样?认识到反应的发生，体会到致密的氧化膜的保护作用。让学生在认真阅读教材的基础上开放性的思考对铝的氧化膜的认识，可以作为课外的作业让学生进一步的拓展，提高学生能动的学习和收集材料并加工整理的能力。
(六) 课堂小结。由点到面，让学生思考金属化学性质的相似性：很多金属可以和非金属氧气发生反应，从化合价的变化认识到这些反应中金属都体现出还原性。这样和前面的氧化还原反应相呼应，并和本节课开始的时候金属的物理性质的通性相呼应，增强课堂的完整性。还可以进一步提出问题，从反应的难易程度入手让学生认识到不同金属还原性的强弱区别。
五、认识和思考
新课程倡导以“主动参与，乐于探究，交流与合作”为主要特征的学习方式，这是广大教师课堂教学中所要积极探索的问题。在本节课的教学中，我力图尝试指导学生使用这种方式进行学习，让广大学生不但要“学会”，还要“会学”、“乐学”，当仁不让的成为教学活动的主体。不但要授人以鱼，还要授人以渔，更重要的是让学生掌握这种“渔”的过程。当然本节课还存在着许多的缺点和不足，请各位给予指正和批评。
高中化学说课稿4
今天我说课的内容是高中教材第一册第三章第一节《氯气》的第一课时。
本节课我主要采用课本知识结合实验的方法，引发学生的学习兴趣。通过演示实验，提出问题引发学生思考，培养学生观察实验的现象和结果，分析和归纳的能力。以下就是我构造这节课的想法。
一。教材分析：
1。 教材的地位和作用：本节是全章教材的重点之一。氯不仅是卤素中最有代表性的元素，而且也是最典型的非金属元素。对氯气的性质、用途、制法等进行比较全面、细致的学习和研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是以后学习和研究同族元素性质变化规律的需要；氯气的化学性质也是第一章所学氧化还原反应知识的进一步应用和巩固；在教材中对氯气性质的认识，是以实验验证的方法完成的，这为培养学生的实验能力、观察能力及思维能力等提高提供了一个极好的机会。
2。 教学的重点和难点：
重点：氯气的物理和化学性质
难点：实验现象的.观察和分析
二。目标分析：
卤素是一族元素，通过对氯气的学习使学生通过联系和思考，更好的掌握整一族的元素。
知识目标： 知道氯气的物理性质；掌握氯气的化学性质；了解氯气的用途。
能力目标： 通过实验形成科学的观察、思维、分析问题和总结归纳能力。
情感目标： 通过实验研究物质及其变化的科学方法，进一步激发学习化学的兴趣，巩固热爱科学、尊重科学的思想以及严谨求实、努力探索的优良品质。
三。过程分析
1。 学习氯气的物理性质
首先让学生观察一瓶氯气的颜色及其状态，再向瓶中加入少量蒸馏水，振荡后，在瓶后衬一张白纸，引导学生观察分析，归纳出氯气的物理性质。
2。 学习氯气的化学性质
是本节课的重点，采用推理验证法。引导学生由氯的原子结构分析，推测它的化学性质，再通过实验来验证，最后理论与实践两个方面概括出氯气是化学性质很活泼的非金属单质。
1。设问激疑：根据氯的原子结构，请学生分析氯气的化学性质应该如何？如何验证？培养学生由原子结构推断性质的化学思想。
2。实验验证：
（1）与金属的反应：做好两个演示实验①铜在氯气中燃烧。 ②铁在氯气中燃烧。 有目的地引导学生仔细观察和分析实验现象，注意反应条件，写出化学方程式，并注明反应中电子转移的情况（应用第一章所学知识）。在做铜在氯气中燃烧的演示实验时，教师一面演示一面提出问题。为什么要灼热铜，观察到什么现象？为什么不活泼金属铜能与氯气反应？把产物溶于水又有什么现象？进一步加水又有什么现象呢？铁燃烧的现象有什么不同的现象？
氯气能与金属反应，那它能不能与非金属反应呢？提出问题，激发学生的学习动机。
（2）与非金属的反应
做好书上的氢气与氯气反应的两个演示实验，⑴氢气在氯气中安静地燃烧。⑵氢气和氯气的混和气体见光爆炸。特别是第二个实验，当学生听尖锐的爆鸣声时，会全班鼓掌表示祝贺！这种成功会极大地调动学生学习化学的兴趣。
自来水能不能直接用来养金鱼？为什么？通过这一与学生联系比较密切的生活问题引出氯气与水的反应，能够激发起学生的兴趣以及进一步探究的欲望。
3。学法分析
通过这节课的学习，让学生对氯气有一定的认识，掌握氯气的物理性质，通过现象看本质，分析和归纳氯气的化学性质。很多活泼金属和不活泼金属极其非金属能在氯气中燃烧，并且会写化学方程式。培养学生观察实验，分析问题的能力，调动学习积极性，激发学习动机。
4。归纳小结，布置作业
（1） 氯气的性质为什么这么活泼？其电子结构排布？
（2） 氯气能与水反应吗？会反应又生成什么呢？
高中化学说课稿5
各位评委、各位同行：大家好：
今天我说课的课题是新课标必修1第三章第一节《金属的化学性质》的第一课时。我打算从教学理念、教学设计和教学反思三个方面来完成我的说课任务。
一、说我的教学理念。
在传统的教学中，普遍存在着教师像演员，而学生只是观众现象。那么，在今天的新课标下师生角色还能是这样吗？不！我认为应该让学生做演员，教师做导演；应该让学生去表演、去体验、去收获；应该让学生在教师的指导下充分发挥自己的主观能动性，真正成为学习的主体。
也就是说，我们教师应该不仅仅关注的是自己如何讲好，而更应该关注如何帮助学生演好！为此，我认为我们教师必须准确把握两点：一是相关的教学内容，即学生要演什么；二是学生的现有水平，即学生能演什么。三是具体的教法和学法，即学生该怎么演。
对于本课时来说，学生到底要演什么？我认为依据有两个，一是课程标准：课标明确指出，根据生产、生活中的应用或通过实验探究来了解金属的主要性质，即构建清晰的金属观；二是本节教材在模块中的功能价值：金属的化学性质差异在必修2构建元素周期律和选修4学习电化学时将得到应用与拓展；而选修6的学习将继续提高学生的实验能力。由此我将着重突出三点：一是突出归纳金属钠的性质；二是突出发现金属与氧气反应的共性和差异，构建出金属化学性质的认知模型；三是突出提高学生全面观察的能力，使学生形成积极的自我认同。这三点均为本课时的教学重点，其中第三点还是本课时的教学难点。
对于本课时来说，学生能演什么呢？我认为初中学生已经学习了金属的性质，代表物铁性质以及金属活动性顺序。同时还具备了基本的实验技能，并刚刚学习了分类观和氧化还原观。这些都是学生能够表演的基础。尤为难得的是，他们还有着连老师都无法估量的好奇心和想象力。所以我认为学生在老师的指导下完全能够自主通过简单的实验探究归纳出金属钠的性质，自主发现金属与氧气反应的共性和差异，自主完成本节课的教学目标。
二、说我的教学设计。
本课时的教学设计，我将基于奥苏泊尔的同化理论来实现本课时的教学目标，即用铁的认知模型同化建构出钠的认知模型，用金属的物理性质认知模型去同化建构金属的化学性质认知模型，并让学生在合作和实验探究的氛围中去进行学习。具体教学设计如下：
课前：先将学生分组，学生人人参与，自主分工，使每个学生都能发现和使用自己的潜能。同时下发学案，指导学生复习回顾，明确目标。减少知识差距，使不同层次的学生都能演好。
课中：通过两次使用预测、验证、总结这种研究物质的一般方法来同化构建钠的认知模型、同化构建金属的化学性质认知模型以完成教学任务。
首先，根据学生的猎奇心理，播放一段关于钛有超强形状记忆性的视频，从而迅速地把学生带入新课中、进入金属的世界。
其次，进入汇报预测环节：由学生汇报学案中的三个问题。
1.收集观察身边的金属材料并总结出金属物理性质的共性与差异性，引导学生构建出金属物理性质的认知模型，为同化构建金属化学性质认知模型做好了铺垫；
2.用氧化还原观分析铁与氧气、酸、盐的反应，引导用新视角看待老问题，发现它们的氧化还原本质，使认识水平得到提高；
3.由生活中的金首饰，引出金属活动性顺序，同时引导学生预测出钠的化学性质，并对预测质疑，激发学生实验验证的好奇心。
接着，进入实验验证环节。考虑到钠的性质很活泼，我打算增加演示钠与盐酸反应的实验。通过控制钠块的大小和盐酸的浓度，使实验产生轻微的爆炸现象，以此验证预测，又提醒学生注意实验安全。
而后，学生按照学案中的实验指导依次完成钠的切割、燃烧、与水、与硫酸铜的反应四个实验，并记录现象，汇报结论。汇报中引导学生得出钠能与氧气反应，但不同条件产物不同。而钠与水反应的现象不易观察全面，但这却正是培养学生观察能力的好素材！所以我决定让学生做两次钠与水反应的`实验。第一次不作过多指导，让学生在汇报时自己发现观察的不全面，再鼓励学生重做实验，多角度全面观察，使学生的观察能力得到提高，更使他们体验到科学探究的失误不是失败，只有停止思考和观察才是失败。所以我认为在难点的突破上走弯路胜过抄近路，放手让学生经历困惑，苦恼，去收获惊喜与领悟，让学生乐在其中。同时让学生体会到人类对未知世界的探索不是一蹴而就，这种科学探究之乐是建立在苦苦追寻基础之上的。有利于他们科学素养的提高。接着，再增加钠与硫酸铜的反应，让反应结果推翻学生在初中所学的简单的金属置换观，这又有利于学生批判性思维能力的提高。
最后，进入总结提升环节。
一是通过学生所发现的对与错，总结得出实践才是检验真理的唯一标准，以形成尊重客观事实的科学态度。
二是通过学生所同化建构出的认知模型，总结得出结构决定性质这一化学基本思想，实现化学学科内在知识的拓展。
三是通过学生所归纳出金属的化学性质，总结得出金属的还原性本质，以及还原性强弱的差异。
至此教学重点任务得以完成。而有关金属的其他知识以及学生由铝的燃烧实验现象所引发的对金属氧化膜形成速度和致密性差异的思考，将于下节课探究完成。
课后：教师可引导学生去猜想、查证，把教学延伸到课后，并辅以适量的课堂反馈，及时发现问题，检验教学效果。
以上是我这节课的教学设计，针对这节课的教学以及可能出现的情况，我有如下教学反思：
1.充分采用奥苏泊尔的同化理论，使学生由一种旧知识同化构建出另一种新知识，可以实现化学学科知识的不断拓展；
2.充分采用自主实验探究，可以实现研究物质的一般方法，以及实验操作和观察能力的不断提高；
3.充分采用群体合作学习，可以实现学生积极地自我认同并欣赏他人的不断形成。
各位评委、各位同行：孔子曰：知之者不如好之者，好之者不如乐知者。正是这启发了我的设计感悟，即教师巧导演，学生乐表演，教师喜赞赏，学生乐思考。我真诚地期望我们的学生能够在满心喜乐的氛围中学习，能够在探究创新中成长。
我的说课就到这里，请多指教。
谢谢大家！
高中化学说课稿6
各位评委老师你们好，我是xxx，来自...。很荣幸今天能在这里给大家介绍我设计的 这节课。我准备从三个方面展开说明，一说教材分析，二说教法学法，三说教学过程。第一部分 说教材分析
一、教材分析（说教材）：
1.教材所处的地位和作用：
本节内容在全书和章节中的作用是：《 》是人教版高中化学教材第 册，第 章第 节内容。在此之前学生已学习了 基础，这为过渡到本节的学习起着铺垫作用。本节内容为I 学习奠定基础。以及为其他学科和今后的学习做好准备。 2教育教学目标：
根据上述教材分析，考虑到学生已有的认知结构心理特征，制定如下教学目标：
2.1知识与技能：
2.1.1 理解 的内容并能
2.1.2 初步培养学生应用试验方法来研究问题和分析问题的能力。
2.2过程与方法：
2.2.1 通过 试验，探究 。体会科学探究的方法。
2.2.2 通过学生之间的讨论交流，探究 的关系，体会科学探究的方法。
2.3情感态度与价值观：
2.3.1 通过实验，培养学生严谨求实的科学态度。
2.3.2 通过教学初步培养学生分析问题，解决实际问题，收集处理信息，团结协作，语言表达能力以及通过师生双边活动，初步培养学生运用知识的能力，培养学生加强理论联系实际的.能力，
2.3.3 初步体验 在研究科学中的重要意义。或者通过的教学引导学生从现实的生活经历与体验出发，激发学生学习兴趣。
3.重点，难点以及确定依据：
本着课程标准，在吃透教材基础上，我确立了如下的教学重点、难点
重点：通过 突出重点
难点： 通过 突破难点
关键：
下面，为了讲清重难上点，使学生能达到本节课设定的目标，再从教法和学法上谈谈：
二、教学策略（说教法）
1.教学手段：
如何突出重点，突破难点，从而实现教学目标。在教学过程中拟计划进行如下操作：教学方法。基于本节课的特点：应着重采用 的教学方法。
2. 教学方法及其理论依据：
坚持“以学生为主体，以教师为主导”的原则，根据学生的心理发展规律，采用学生参与程度高的教学法。在学生看书，讨论的基础上，在老师启发引导下，运用问题解决式教法，师生交谈法，图像信号法，问答式，课堂讨论法。在采用问答法时，特别注重不同难度的问题，提问不同层次的学生，面向全体，使基础差的学生也能有
高中化学说课稿7
一、教材分析
1、教材的内容、地位和作用
《氨》选自高中第二册教材第一章《氮族元素》的第二节。在第一册教材中，第一章《化学反应及其能量变化》、第三章《物质的量》介绍了基本概念和基本理论，第二章《碱金属》、第四章《卤素》则是使学生获得元素化合物知识的初步感性认识，第五章《物质结构元素周期律》是将这种感性认识上升到理论高度，随后安排的第六章《氧族元素》和第七章《碳族元素》都可看作是在物质结构理论指导下进行的学习。因此，学习《氮族元素》这一章，可以使学生进一步学习运用物质结构理论分析、研究、解决元素化合物知识的方法。
《氨》主要介绍氨的分子结构和性质，另外穿插了介绍了什么是极性分子。从课题内容的整体安排来看，教材体现了“结构→性质→用途”的思想，并通过与学生已有知识联系，不断完善和发展学生的认知结构。课题中还安排了丰富的实验，通过验证、探究、讨论、分析等活动得出结论，因此具有鲜明的学科特色。学习本课题，可以进一步强化学生学习化学的科学方法，还可以使学生对生产生活中与氨有关的物质的性质有一定了解。
2、教学目标分析
(1)知识与技能目标
掌握氨的结构、性质以及二者之间的关系;掌握极性分子的判断方法;训练学生基本的实验技能。
(2)能力目标
通过学生实验和演示实验，进一步培养学生动手、观察、分析的实验能力。
通过对氨的结构与性质关系的分析，培养学生以理论指导元素化合物知识学习的能力。
通过氨分子结构和极性的分析，培养学生类比、对比、抽象、综合、归纳的思维能力。
(3)情感目标
通过结构与性质之间的关系，对学生进行辨证唯物主义教育，激发学生学习化学的兴趣。
3、教学重点、难点
本课题重点：从氨的结构出发，分析推断氨的性质。
本课题难点：极性分子的理解和判断。
二、教学设计
1、教学思想比
(1)认知规律
高二学生已学习过碱金属、卤素、氧族、碳族等多族元素化合物知识，并已经把这些实践上升到理论高度，因此，在本课题的教学中，运用物质结构理论，学习氨的结构和性质之间的.关系，符合学生的认知规律。
(2)认知过程
通过以往的学习，高二学生已经掌握了元素化合物知识的一般学习方法，因此，在本课题的教学中，仍可沿用“结构→性质→用途”的学习方式，以适应学生的认知过程。
2、教学手段
(1)实验
高二学生已经掌握基本实验技能，可以设计和动手操作一些简单的实验，在观察实验现象时，既充满好奇，又能由表及里，从现象出发，深入思考事物的本质。所以，在教学中，完全可以充分利用这个课题中丰富的实验素材，采取学生实验与演示实验相结合、验证实验与探究实验相结合的方法实施实验。
(2)多媒体
作为这个课题的难点，“分子的极性”很抽象，教师使用常规教学手段，比如借助模型或者板演等，都需要学生有很强的空间想象能力，学生接受得很吃力，教学也就显得枯燥死板。所以，引进多媒体手段，充分利用动画和图片等，把小的分子模型放大，把静止的变成活动的，把抽象的变成可以直接感知的，从而突破教学难点。
三、教法分析
1、对比分析法
将分子结构进行分类对比，便于学生分析极性分子和非极性分子的结构特点;将氨和不同酸反应的实验设计为对比实验，便于学生分析氨与酸反应的本质。
2、实验探究法
通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，探究氨的性质。
3、多媒体辅助法
合理、恰当地运用先进教学手段，将静态事物动态化，将抽象事物直观化，以突破教学难点。
4、演绎推理法
运用已有氧化还原反应的知识，通过逻辑演绎，推导氨的还原性。
5、讲解法
四、学法指导
联合国教科文组织报告——《学会生存——教育世界的今天和明天》振聋发聩的发出警告：明天的文盲将不是目不识丁的人，而是不知道如何学习的人。因此，重视学法指导，教会学生如何学习，培养学生具有终身学习的基础知识、基本技能和方法等，应当成为教学过程中致力追求的一个目标。
结合本课题的内容，教师可以从以下几个方面指导学生进行学习：
1、指导学生利用生活素材，提炼总结氨的物化性质。
2、紧紧抓住事物内部的因果关系，由“果”导“因”或由“因”推“果”。如抓住“氨易溶于水”(果)探求“氨的结构”(因)，或根据“氮元素的化合价”(因)推测“氨具有还原性”(果)。
3、指导学生用类比、对比等思维方法，使新知识与已有知识发生联系，以增进对新知识的理解。如将“分子的极性”与“键的极性”进行类比，将“极性分子”与“非极性分子”进行对比等。
4、引导学生变正向思维为逆向思维，达到对知识的深层理解和运用。如在分析氨为极性分子后，及时引导学生思考：“如果AB3型分子为非极性分子，它可能的空间结构是什么呢?”
五、教学过程
设计思想：知识为载体，思维为主线，能力为目标，设疑探索，实验贯穿，整个教学程序中注重师生互动。
共分为五个环节：
导入新课
新课教学
课堂小结
巩固练习
课后研究
第一个环节：导入新课
为了激发学生的兴趣，同时提供生活素材，使学生从中提炼出氨的物化性质，采用一段新闻视频导入新课。这段新闻介绍了本地处置一起液氨泄漏事故的经过。(见图1)
另外，还可从这段新闻中截取一些能够体现氨的物理性质的图片，放在下面的教学环节中使用。(见图2)
(图1) (图2)
第二个环节：新课教学
为了使“结构→性质→用途”的学习线索更明确，把本课题的知识内容分解成以下四个模块。
溶解性
氨水
结构
碱性
铵盐
还原性
硝酸
结 构…………… 性 质 ………… 用 途
(1)结构 ——运用多媒体 突破难点
学生在新闻中了解到氨易溶于水，很自然想到：为什么呢?这就需要先学习氨的结构。从氮的原子结构和氨的分子组成入手，使用球棍模型，分析氨的分子结构。
氨是三角锥形结构，为什么就易溶于水呢?这就需要进一步学习什么是极性分子。这里是教学的难点，为了突破教学瓶颈，使用多媒体。
先展示分子模型的图片，通过类比、对比的分析方法，使学生理解什么是极性分子，并能够根据已知分子结构进行判断(见图3)。然后使用ACDLABS/3D viewer软件绘制分子结构的三维动画，引导学生运用逆向思维，思考“AB3、AB4 型分子如为非极性分子，它们可能的结构”，从而达到对知识的深层理解和运用。(见图4)
(图3) (图4)
在这里，多媒体手段的应用既激发了学生探究的兴趣，又培养了学生由现象抽象出事物共同属性的能力。分组讨论这种形式可使学生发挥群智群力，在精心设置的问题台阶的帮助下，顺利突破本课题的教学难点。
(2)溶解性 ——验证性分组实验
学习了分子的极性后，由相似相溶规律，很容易解释氨为什么易溶于水。当然，教师还应向学生说明，氨易溶于水，还有其他方面的原因，为以后学习氢键埋下伏笔。
氨易溶于水，能否在课堂上通过简单实验进行验证呢?由学生设计实验，并分组完成喷泉实验。
通过实验中观察到的现象，小结氨的物理性质，并讲解氨水的有关问题。刚才新闻中截取的图片应用于此。
(3)碱性 ——探究性对比实验
氨溶于水呈碱性，氨能不能与酸反应，答案就很明显了。这个模块中的演示实验是在课本的基础上进行了一定改进。一是改进了操作方法，使用集气瓶，使现象更集中，更易于观察;二是增加了实验内容，先后使用难挥发性和易挥发性酸与氨气反应，形成对比实验，便于学生进行探究性思考。(见图5)
(4)还原性 ——补充演示实验
氨还有没有其他性质呢?学生从化合价入手，猜想氨有还原性。学生的猜想对不对呢?补充两个演示实验进行验证
高中化学说课稿8
今天我说课的内容是人教版高一化学必修1，第一章第2节《化学计量在实验中的应用》，本节内容分三个课时，我所说的是第一课时《物质的量及其单位——摩尔》。
一、教学内容分析
（1）教材地位作用分析
“物质的量”及相关概念是高中阶段学生学习的重要化学概念，物质的量作为联系物质宏观数量和微观粒子数量的桥梁，为学生定量认识物质组成和化学反应提供了新的视角。同时，“物质的量”及相关概念是属于“工具性”概念，学生在今后的学习当中会不断使用，因而目前高中各版本教材中均将此部分知识放在了整套教材相对靠前的地方进行介绍。
（2）教学重、难点
本节课的教学重点是物质的量的概念及其单位——摩尔。“物质的量”不但是本节课的重点，而且是整个高中化学教学中的重点和难点之一，它的掌握程度直接影响到后边的教学。因此，我将用生活中的现象和以前所学过的长度、温度等基本的物理量进行对比讲解来引入，后将深入浅出的讲清物质的量的概念，但学生未必能明白，所以只有在本节教学和后续的各章教学中帮助学生反复理解概念、运用概念，不断纠正出现的错误，使学生较深刻的理解，较灵活的运用这一概念。
本节课的教学难点是物质的量这一概念及其单位——摩尔的理解。由于物质的量这一概念对于初学者在理解上有一定的困难，我尝试采用HPS教学模式，引领学生还原历史情境，从历史的角度认识并了解新概念的产生与发展的时代背景，加深对概念内涵的理解。
二、学情分析
本节课的对象是高一学生。他们在初中学习了原子、分子、电子等微观粒子，学习了常用的物理量及其对应的单位，这是学习本节课的知识基础。但从另一方面看，缺乏联系宏观与微观相联系的桥梁，也就是本课的教学内容，而本节课理论性强，概念抽象，难度大，学生对于本节的概念抽象思维形式还存在一定程度的欠缺。
三、教学目标
《课程标准》关于此部分的内容标准要求为“认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用”。对于这些“工具性”的概念，《课程标准》淡化了对于概念本身的理解和相关关系的推导，着重强调了对这些概念的应用。不同版本的教材关于“物质的量”的讨论主要涵盖了以下几个部分：物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度。
本节课基于《课程标准》的要求和本课教学内容与学情分析，将从知识与技能，过程与方法，情感、态度价值观三个方面阐述本节课的教学目标。
1、知识与技能目标
（1）初步认识并理解物质的量、摩尔概念的内涵
（2）了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的含义。
（3）掌握用物质的量及其单位摩尔描述微观粒子的量
（4）掌握N、NA、n三者之间的换算。
2、过程与方法目标
（1）还原历史情境，从历史的角度认识并了解新概念的产生与发展的时代背景，加深对概念内涵的理解
（2）通过对物质的量概念的建构，学会自主学习的方法
3、情感态度及价值观目标
（1）通过科学史料的再现，学习科学家热爱科学、勇于创新、善于发现的科学精神
（2）初步培养演绎推理、归纳推理、逻辑推理的能力
四、教法、学法分析
教法：《课标》指出：“从教学方式与实现促进学生科学素养，主动、全面发展目标的关系来看，探究式教学应成为化学新课程教学的主要教学方式之一。教学方式应体现学生学习科学的过程，因为学习科学的过程是学生构建知识、技能、方法、情感的过程，理解了过程的学生可以更好地学会方法，从而自主地获取科学知识。”也就是说教师要处理好“鱼”和“渔”的关系，真正让学生成为学习的主人。
本节的教学，采用HPS教学模式，还原历史情境，从历史的角度认识并了解“物质的量及其单位”这一概念的产生与发展的时代背景，使学生在这一概念建立的科学背景下，体会提出摩尔这一概念的重要性和必要性，加深对概念内涵的理解，从而培养学生科学的学习态度及方法。
学法：本节课的教学对象是高一学生，学生对于本节的`概念抽象思维形式还存在一定程度的欠缺，因此，在本节课的学习中，一方面注意学习过程的逻辑性；另外注意高视角、低起点，从学生认识基础出发，加强直观性教学，采用设问、类比启发、重点讲解并辅以讨论的方法，引导学生感受物质的量这一概念的建立、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，在学习过程中掌握了自主探究获取知识、应用知识的方法，解决教学的难点问题。
五、教学程序
1、创设情景，引入课题
【师】生活中，我们如何购买面粉？
【生】买面粉是论斤论两，如买50斤、100斤面粉等。
【师】为什么不买一颗或几粒面粉？
【生】面粉颗粒的质量太小，买“大量”的面粉更方便。
【师】“买面粉”的记数思路是“将微小的不可直接称量的物体（面粉） ‘集合’成大量可称的质量”。这个现象启示我们，在记数时有时要采取“集合”的思想：即将部分集合成整体、微小汇成多数。
同样，水是大家很熟悉的物质，由水分子组成，那我们怎么可以迅速知道1滴水（0.05ml，0.05g）有多少个水分子？我们如何“数”这么多的微观粒子？
【生】显然不能一个一个地数，应采取“集合”思想记数微观粒子，即将很多微粒视为一个集合。以此数微观粒子。
随着人们对微观领域认识的逐步深入，人们开始隐隐地感知到：可称量的宏观物质与存在、却难于计量的微观粒子之间一定存在着某种量的关系。
那么，这种量的关系究竟是什么？宏观与微观这两个不同的研究领域之间我们如何才能建立科学的联系？
2、呈现问题情境，在化学史中学习
今天，就让我们重新面对这个问题，重温历史，了解科学的发生与发展……
事实上，生活中就有很多我们可以借鉴的经验：
12只鸡蛋 1（dozen）打
1250000张纸 2500（ream）令纸
15000000 粒大米 375（kg）公斤大米
这种“化大为小，化繁为简，意义不变”的简化原理是什么，这种简化的条件又是什么？
在实际工作中，老师也遇到了同样难题，比如：现在我有如下这么多微观粒子，（微观粒子的质量、体积都非常小，我们只有取出极大的量，才能看得见，摸得着，才能用于科学研究）请同学们根据上述简化原理，对它们进行简化后的描述：3.01×1023个钠原子、6.02×1023 个水分子 、1.204×1024 个氧气分子。应该选择多少为一个集合标准来数微观粒子呢？
同学们在解决了一个难题的同时，又产生了一个新的难题：我们48位同学就定义了好几种不同的单位，这对于我们来说就产生了交流与沟通上的困难。
因此，我们必须为微观粒子量的描述创建一个国际公认的单位。
问题一：用什么作为计量微观粒子数的单位呢？
1900年德国化学家、诺贝尔化学奖得主Ostwald，曾经用Mole 这个拉丁文原意为“成堆的”、“大量”名词，描述微观粒子——分子（Molecule）的重量 ，所以，1971年，由41个国家派代表参加的第十四届国际计量大会上就决定用Mole （摩尔）作为计量大量微观粒子的新的单位，符号为mol。
我们刚刚解决了摩尔是什么的问题，新的问题又接踵而至……
问题二：这个新的计量单位——摩尔，对应的物理量又是什么？
每一个单位都有其对应的物理量，用以诠释其物理意义。那么，摩尔这一新单位所对应的物理量又是什么呢？
1961年，荷兰化学家、物理学家EAGuggenheim把摩尔叫做“chemists amount of substance——化学家的物质的量”，1967年4月单位制咨询委员会借用了Guggenheim的部分描述，定义摩尔作为“物质的量——Amount of substance ”这一物理量的单位。
因为，“物质的量”是一个物理量的名称，所以，它就像其它物理量的名称如：“质量”、“时间”一样，不能擅自更改、增减其中的文字。
首先说明物质的量是一个物理量，让学生联想已知的长度、质量、温度、时间等物理量，指出物质的量与它们一样是一个基本物理量的名称。其次阐明每个物理量的意义是不一样的，例如，长度是表明一个物体长短的物理量，质量是表示一个物体含有物质多少的物理量，温度是表示物体冷热程度的物理量，而物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，并让学生联想构成物质的粒子有哪些。
正是因为确立了这样一个新的物理量，当我们取“一定数目微观粒子的集合体”作为一个计量对象时，便可以将单个看不见、摸不着的微粒，转化成看得见、摸得着的宏观物质。
因此，“物质的量”是将物质宏观和微观领域的属性联系起来的纽带。
问题三 1 摩尔的微观物质中有多少个粒子？
在定义一个单位时，我们总是需要有一个衡量标准。每一基本物理量的单位都有它的标准，如质量单位——1kg 的标准是国际千克原器，那么，物质的量的单位———1 mol的标准是多少呢？战国时期，各国的度量衡都不一样，秦始皇统一度量衡，便利了经济的发展。所以，1971年，国际纯粹与应用物理协会（IUPAP）和国际纯粹与应用化学协会（IUPCP）达成协议，同意将0.012Kg碳12中所含的原子数目作为摩尔的基准。
【计算】已知一个12C质量为1.993×10—23g，求0.012千克12C含多少个原子？
这个数据，最先是由Austrian physicist and chemist——Johann Josef Loschmidt洛斯密德（March 15， 1821 — July 8， 1895）
首先算出，所以，在一些德语国家至今还将这一数据称为Loschmidt number 。但为了纪念Avogadro 对溶液浓度和分子重量研究的贡献，国际计量大会决定将1摩尔物质中所含有的微观粒子数重新命名为Avogadro's number（ Avogadro's constant），用符号NA表示。NA的精确数值还没有准确算出，在计算中，取其近似值 6.02×1023。
反之，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012Kg 12C中所含的原子数目相同，我们就说它的物质的量是1摩尔，简称1摩。
问题四
物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数（N）三者的关系是怎样的呢？
可以举宏观例子，一打有12只鸡蛋，48 只鸡蛋是几打？
显然学生通过迁移规律，就能找出物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数三者之间的关系
n=N/NA
问题五
为什么物质的量是描述微观粒子的物理量，摩尔是描述微观粒子的基本单位？
【计算】
如果將6.02×1023 美元，分給地球上的所有的人，按地球约6×109（60亿）人计，每个人可分得多少美元？
如果1克米有40粒，按地球约6×109 （60亿）人计，假设人均每年消耗250千克，计算6.02×1023粒大米可供全世界人用几年？
【思考】你对摩尔所描述的对象——一定数目的微观粒子集体有怎样的认识？
由此可见，宏观物质就是再小，如果用摩做单位来描述它们都显得太巨大了。所以，物质的量及其单位摩尔都只能用于描述微观粒子。因为摩很大，因此，在使用時可以出現小数，其推导单位还有千摩、毫摩等。
问题六
科学上为什么以0.012 kg 12C 含有的原子数作为1 mol 的物质所含的微粒数的标准呢？
学生会联想到相对原子质量的规定标准。教师因势利导，采用论证的方法，引导学生推导出1 mol 任何粒子或物质的质量都是以克为单位，数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。从而得出摩尔质量的定义，并分析出物质的量、物质的质量、物质的摩尔质量三者的关系。
n=m/M
3、课堂评价与小结
【练习一】判断下列说法正误（正确答案D、E）
A．物质的量既表示一定物质的质量，又表示一定微粒的数量。
B．1mol氧气一定含有6．02x1023个02分子
C．1mol氧约含有6．02x1023个02
D．0.5molNH3一定含有1．5mol氢原子
E．1.204 x1023个H2含有氢原子的物质的量0．4mol
（设题意图：掌握物质的量的含义、应用要点，熟悉物质的量与微粒数的转换关系，公式见下图。）
【练习二】计算并填下列空格（答案：48克、0.4克、1.5mol和1．5NA）
1.5mol 02的质量是_________克？ 1.204x1023个H：分子的质量是_________克？
84克Fe的物质的量是_________mol？
含有Fe原子的数目是_________ ？
（设题意图：引出摩尔质量的概念，熟悉物质的量、质量、微粒数的转换关系，公式见下图。）
4、作业
1）以“摩尔”为第一人称，写一篇摩尔的自述（400字左右）
2）完成课后练习
六、教学反思
本节课主要围绕物质的量的产生条件，背景，含义展开教学，在教学过程中，力求让学生理解物质的量的物理意义，以及摩尔的概念即可，本节不适宜作过多的联系，可在结束时让学生谈谈自己的学习体会， “物质的量”及相关概念是属于“工具性”概念，随着化学学习的深入，学生在今后的学习当中会不断使用。用一个恰当的比喻，给你一个新手机，你不可能一下子对它的功能了解，但一年以后，你大概都可以闭着眼睛发短信了。
高中化学说课稿9
大家好，我要讲的这节课是《*****》。下面我从教材、教法、学法、教学程序四个部分对本节课作如下说明：
一、 说教材
（一）、教材简析（简要说明本说课的内容来自哪一学科、哪一册书、哪一
章节）
（二）、本说课内容在学科知识体系中所处地位和作用
通过对教材的分析我确定了本节课的教学目标和教学重、难点。
（三）、教学目标
按照《高中化学新课程标准》的要求，同时为贯彻实施《****教学法》，结合校学生实际学情确立如下三维目标：
（或者这样衔接：根据教学大纲和本节教材的特点，我设立了以下教学目标：）
（或者这样衔接：依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教学目标：）
1、知识与技能
2、过程与方法
3、情感态度与价值观
（四）、教学重点和难点
1、重点 ***********是本节课的重点内容
2、难点 ***********是本节课的难点
3、确立依据
二、说教法
古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。”我觉得，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，
在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法：
（或这样衔接：教学方法是教与学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展。根据这一基本原理，我采用如下教学方法：）
（一）、教学方法
俗话说，“授之以鱼”不如“授之以渔”。本节课我通过启发学生发现问题。
根据本节课的'内容及学生的实际水平，我采取启发-掌握式教学方法并充分发挥电脑多媒体的辅助教学作用。
（二）、教学手段
（三）、教学媒体的运用
（根据教学内容和采取的教学方法及手段，教给学生一些学习方法，做到授之于渔）
三、说学法
（一）、学习方法
（二）、能力培养
四、说教学程序
俗话说，“教学有法、教无定法”，结合化学新教材的编写特点，我在教学过程中进行了如下尝试：
（或者这样衔接：依照教材的安排和特点，结合学生的实际水平，在教学中应以让学生掌握有关氧化还原反应的基本概念和常见反应为主，不宜把问题向纵深引申。我对本节课的安排如下：）
（或者这样衔接：教与学有机结合而对立统一。良好的教学设想，必须通过教学实践来体现，教师必须善于驾驭教法，指导学法，完成教学目标，从而使学生愉快地、顺利地、认真地、科学地接受知识。
本节课教学设计、意图如下：）
（一）、新课导入
熟话说：“兴趣是最好的老师”，因此在教学过程中密切联系实际，呈现给学生感兴趣的学习素材，这将能在很大程度上激发学生的学习热情；
（二）、新知识的学习
（三）、检测训练
（四）、总结巩固
五、说板书设计
（板书设计时要体现出程序性、概括性、指导性、艺术性）
说课要坚持从实际出发，不能搞一刀切。应因材、因时、因地、因人（学生、教师）的不同采取不同的说课方式和方法，提高说课的科学性和可行性。
高中化学说课稿10
今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第二章第3节《物质的量》。第二章主要讲述海水中的重要元素——钠和氯。浩瀚的大海美丽而富饶。海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯既是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素和典型的非金属元素。钠、氯的单质及其化合物具有怎样的性质?我们应该如何进行研究呢?从物质分类的角度系统研究钠及其化合物、氯及其化合物，可以定性认识物质的性质、变化和用途。通过学习一个新的物理量——物质的量，建立宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。通过第二章学习，从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。本章共有三节，本课是第三节，主要讲述国际上采用的一个新的物理量——物质的量，承载着实现本章教学目标的任务。为了更好地教学，下面我将从教材分析、教学目的和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。
一、说教材。
本课是人教版化学必修1第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第三节内容。“物质的量”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点内容。本节教材是学习摩尔和摩尔质量概念的基础上，介绍气体摩尔体积的概念，这对学生学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算打下重要基础。本节主要内容有气体摩尔体积概念和阿伏加德罗定律，实际上是特殊概念和一般概念的关系，教材编写采用特殊到一般的顺序，也是符合认识的一般规律，认识总是从特殊开始的。本课以问题导入，共有“物质的量的单位——摩尔”、“气体摩尔体积”和“物质的量浓度”三部分内容。具体来说，先介绍物质的量、摩尔等概念，继而介绍了气体摩尔体积。然后介绍了物质的量浓度。通过本节课内容的学习，学生不仅需要将初中所学的知识由点构成线合理关联起来，更需要在掌握的事实性知识的基础上开始建构并逐步形成基本的化学学科观念，指导高中阶段后续内容的学习，从而实现学科素养的提升。
二、说教学目标和核心素养。
（一）教学目标
1.认识摩尔是物质的基本单位，了解物质的量的概念，懂得阿伏伽德罗常数的涵义。
2.了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
3.理解气体摩尔体积的概念。
4.学会从微观角度分析宏观问题，加深对物质的量的概念的理解。
（二）核心素养
【宏观辨识与微观探析】通过学习物质的量，从宏观上持续认识物质及其变化，能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展宏观现象与微观变化之间的联系。
【变化观念与平衡思想】通过学习物质的量知识，认识物质是在不断运动的，物质的变化是有条件的。
【证据推理与模型认知】建立物质的量、质量和摩尔质量之间关系模型。通过该模型理解物质的变化，为后续的化学知识的学习奠定坚实基础。 运动的，物质的变化是有条件的。
【证据推理与模型认知】建立物质的量、质量和摩尔质量之间关系模型。通过该模型理解物质的变化，为后续的化学知识的学习奠定坚实基础。
【科学探究与创新意识】通过配制一定物质的量浓度的NaCl溶液实验探究，加深对物质的量的理解，体会实验探究在化学研究过程中的重要意义。养成独立思考、敢于质疑和勇于创新的精神。
【科学态度与社会责任】通过学习，具有安全意识、环保意识和严谨求实的科学态度；增强探究物质性质和变化的兴趣。
三、说教学重难点。
1.重点：认识摩尔是物质的基本单位，了解物质的量的概念；了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系；理解气体摩尔体积的概；学会从微观角度分析宏观问题。
2.难点：从微观上解释相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因。
四、说学情。
学生在初中已经学习了化学知识。通过第一章的学习，学生熟悉了物质的分类及转化。从宏观上认识了物质。但本节介绍了一个新的物理量——物质的量，对学生来说比较生疏，难以理解，需要教师耐心细致地讲解。
五、说教学方法：启发式、自主探究式、问题诱导法
六、说教学准备：师准备实验器材、课件等。
七、说教学过程。
我的教学过程分为以下几个环节：
环节一：导入新课。
1.师谈话：从宏观上看，发生化学反应的物质之间是按照一定的'质量关系进行的，物质是可称量的。从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的，而微观粒子是难以称量的。那么，对化学反应进行定量研究时，能否将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来呢?为此,国际上采用了一个新的物理量——物质的量。
2.今天我们就来探究这里边的知识。
环节二：讲授新课。
（一）物质的量的单位——摩尔
1.探究一：物质的量概念
（1）生阅读教材，思考探究问题：
①物质的量是用来计量什么的单位？
②什么是物质的量？
③物质的量的符号、单位、单位符号。
④什么是阿伏加德罗常数？符号是什么？通常怎么表示？
⑤物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间存在着什么关系？
（2）生小组内交流讨论探究成果。
（3）师根据生交流讨论情况讲解知识。
2.探究二：物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系
（1）生阅读教材，思考问题：
①作为物质的量的单位，mol可以计量哪些微观粒子？
②1mol不同物质中所含的粒子数相同吗？1mol不同物质的质量相同吗？为什么？
③什么是摩尔质量？符号、常用单位呢？
④物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系是什么？
（2）生小组内交流分享。
（3）师根据生探究讨论情况，讲解指导。
①所有微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等)。
②1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同。
③摩尔质量的概念
④物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
3.讲解例题，巩固知识。
[例题1] 26.5 g Na2CO3的物质的量是多少?
（二）气体摩尔体积
1.师提问：测量气体体积往往比称量质量更方便。所以，气体一般都是测量体积，而不是称量质量。那么，气体体积与物质的量之间有什么关系呢?
2.生思考与讨论：
（1）在一定条件下，1 mol不同物质的体积如下表所示。观察并分析表中的数据，你能得出哪些结论?与同学讨论。（见教材） （2）物质体积的大小取决于什么？
（3）什么是气体摩尔体积？其符号、常用单位分别是什么？ 3.生交流与分享。
4.师根据情况指导分析。
（三）物质的量浓度
1.生阅读教材，探究问题：
①什么是物质的量浓度？其符号、常用单位分别是什么？ ②怎样配制一定物质的量浓度的溶液？ 2.生小组内交流问题。
3.师讲解：
①物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为。
②[例题2]配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要NaOH的质量是多少?
4.实验：配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。 （1）师指导实验：
①计算需要NaCl固体的质量。
②根据计算结果，称量NaCl固体。
③将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaC1固体全部溶解。
④将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶(如图2-25)，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑤将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
⑥将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
（2）生做实验。
（3）生思考与讨论：
①为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶?
②如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了? ③如果在读数时，仰视或者俯视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了? （4）师讲解：
①同一物质的溶液浓度不同时，有时在某些性质上会表现出差异。我们在实验室中做化学实验或进行科学研究时，需要根据不同的情况选择不同浓度的溶液。所以，在实验室中不仅用固体物质来配制溶液，还经常要将浓溶液稀释成不同浓度的稀溶液。
②在稀释浓溶液时，溶液的体积虽然发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变。即在溶液稀释前后，溶液中溶质的物，质的量相等。
（四）练习巩固。
环节三：全课总结。
八、说板书设计。 第三节 物质的量
一、物质的量的单位——摩尔 二、气体摩尔质体积 三、物质的量浓度
高中化学说课稿11
一、说教材
（一）教材的地位与作用
《离子反应》是人教版高一化学必修一第二章第二节内容，本节课着重介绍“酸、碱、盐在水中的电离”。这在中学阶段基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在此之前，学生已经学习了物质的分类，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用。本节内容是后面《氧化还原反应》内容学习中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用。
（二）教学目标
1.知识与技能目标：通过学习了解电离，电解质的概念；能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐；通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
2.过程与方法目标：培养学生通过实验探究问题，分析问题，归纳问题的能力。
3.情感态度与价值观目标：从更深的层面研究物质发生化学反应的意义，培养学生透过现象认识事物本质的能力。
（三）教学重难点
电解质的判断、电离及电离方程式的书写
二、说学情
对于高一年级年级的学生来说，他们虽然对化学基础知识有了一定积累，但程度参差不齐，差别较大，学生的抽象思维能力还有待进一步提高。这一年级的学生思维活跃，求知欲强，有强烈的好奇心，虽然处于抽象思维阶段，但本节概念比较抽象，应适当增加实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。
三、说教法
根据新课程标准的要求，结合本节课实际内容，我确定本节课的教法为指导发现法、微观演示法。
四、说学法
根据本节课实际内容，我确定本节课的学法为分组讨论法、实验探究法
五、说教学过程
（一）导入
将学生分组，进行小组探究。探究活动为：让每组学生根据所提供的物质（铜片、石墨、氯化钠固体、氯化钠溶液、无水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸馏水、自来水、硫酸溶液）进行思考并动手操作，怎样才能使灯泡亮起来？通过小组内统一分工、互相协作，使学生学会与他人合作、学会探究、学会组内交流评价，参与评价。
探究结束之后，各组推荐一位语言表达能力较强的学生，把本组的做法边用实物投影展示，边进行介绍。动员全班同学在小组内进行讨论，对每小组展示的成果进行综合评价，找出本组的优缺点，确定最佳小组，并说出最佳的理由。通过此种方式培养学生的口头表达能力，让学生学会交流，学会向他人展示自己的成果。
（二）新授
引导学生利用上节课所学的分类方法，对导电材料进行分类。然后引导学生从纯净物和混和物、单质与化合物等分类标准对能导电的物质进行分类，从而引出电解质概念。在此过程中，使学生掌握分类的标准，学会分类。
之后，让每组学生通过自主学习的方式来理解电解质的定义，把自己的`理解与其它组员交流，组内形成统一意见，举手发言。我引导学生总结，并对学生的说法提出自己的一些看法，与学生交流。同时为了加深对电解质定义的理解，让学生说出开始呈现的物质哪些是电解质。结合学生回答中出现的问题，引导学生对学生开展评价，让学生进一步理解电解质概念。（电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如， 酸、碱、盐等。）
提出梯度问题引发学生思考，让学生带着问题自主学习课本相关内容。问题1：氯化钠是电解质，为什么氯化钠固体不导电，而它在水溶液中或者在熔化状态下能导电呢？利用flash课件展示氯化钠固体不导电，在水溶液中或者在熔化状态下能导电的本质。从而引出电离的概念，像NaCl这样溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动离子的过程称为电离。同时强调电离的条件有2个：溶于水或受热熔化，酸、碱、盐在溶解于水或受热熔化时都能发生电离。）
问题2：如何来表示电解质在水溶液中电离生成了自由移动的离子呢？从而引出电离方程式的书写。学生先自主学习，然后开展组内讨论，提出预设。让学生走上讲台试着书写电离方程式，教师对学生书写中出现的问题给予纠正。学生阅读课本，学习电离方程式的书写方法和注意点（写电离方程式，要遵循质量守恒定律和电荷守恒定律）。通过自主学习、不断探究，培养学生热爱化学的积极情感，激发学生学习化学的兴趣。
分析盐酸、硫酸、硝酸的电离的特点，推导出酸的概念。在此基础上，请学生写出NaOH、KOH、Ba(OH)2的电离方程式。
NaOH＝Na+ + OH-
KOH＝K+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
学生通过分析上述电离的特点，总结出碱的概念。电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物。
接着进行探究学习，请学生写出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的电离方程式。
Na2SO4＝2Na+ + SO42-
KNO3＝K+ + NO3-
NH4Cl＝NH4+ + Cl-
引导学生分析上述电离的特点，总结出盐的定义，即，电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子的化合物。
（三）小结
通过提问的方式让学生发言，自主概括本节课内容（电解质、电离的概念，需要掌握电离方程式的书写，知道酸、碱、盐的定义）。通过学生的回答了解学生的掌握情况并调整教学策略。
（四）布置作业
1.完成课后练习1-4题
2.书写下列物质在水溶液中的电离方程式
（1）硫酸钠溶液 （2）氯化铁溶液 （3）硫酸铝溶液（4）氢氧化钡溶液
高中化学说课稿12
各位老师大家好！今天我给大家说课的内容是离子键，位于高一化学必修2第一章第三节《化学键》的第一课时。接下来我将从教材，教法，教学过程三个方面进行说课。
一、说教材
1、教材的地位和作用
离子键是高一化学必修2第一章第三节《化学键》的第一课时。
初中化学中已经介绍了离子的概念，学生也已经知道Na+和Cl-由于静电作用结合成化合物NaCl，又知道物质是由原子、分子和离子三种微粒构成的，但并没有涉及离子键的相关概念。
本节的离子键内容，是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构知识的学习，目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础。
2、教学目标的确立
根据学生的实际情况和教学内容并结合《新课标》的内容标准，我确定了以下三维目标：
知识与技能
1.掌握离子键的概念。
2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化 合物的形成过程。
过程与方法
1.通过本节课的学习学生会用对立统一规律认识问题；
2.学生能掌握由个别到一般的研究问题的方法；从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
情感、态度与价值观
1、激发学生探究化学反应的本质的好奇心；
2、通过离子键的形成过程的分析，学生可以获得怀疑、求实、创新的.精神。
3、 教学重难点分析
根据知识本身的难易程度再结合学生的理解水平和我对学习内容的理解，我确定了以下教学重难点。
教学难点 ①离子键和离子化合物的概念。
②用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学难点 用电子式表示离子化合物的形成过程。
二、说教法
本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。
根据教材内容我将运用实验演绎法，归纳总结法，提问引导法来实施教学。 我将在课堂上引导学生使用讨论总结，板书演绎，习题巩固的学习方法来学习，以达到更好的教学效果。
三、说过程
（根据本节的教学目标，我对具体的教学过程设计如下：）
1、新课引入：
引入问题，请同学思考：
①为什么物质的种类远远多于元素的种类？
②分子、原子、离子是怎么构成物质的？这些微粒之间到底存在怎样的相互作用？
通过问题来激发学生的兴趣，引导学生进入教学情境。
2、新课教学：演示金属钠与氯气的反应的实验
化学是一门以实验为基础的自然学科，所以我会给学生演示金属钠与氯气的反应的实验，让学生观察实验现象并思考以下两个问题：①这个反应的微观过程是怎么样的？②产物NaCl是怎么形成的？通过实验演示从而激发学生的兴趣，调动他们的积极性。接着由我来引导学生运用核外电子排布知识解释NaCl的形成，并引出离子键的概念，分析其成键本质，相互作用等。
由于离子键的概念比较抽象，用电脑演示离子键形成的过程并设计成动画，能很好地帮助学生理解离子键的形成及概念。
3、组织讨论
从产物NaCl和其他常见的离子化合物中元素所在元素周期表中的位置来组织学生进行分组讨论构成离子键的物质。之后，由小组派代表发表小组讨论的结果，最后由我来评价总结。通过小组讨论的学习方式，学生不仅能互相沟通、增进友谊、交流观点、合作性学习，而且其归纳总结能力也将得以锻炼。同时也可以活跃课堂气氛。
4、过渡并设问引出电子式：
在了解完离子键的概念之后，我将提出以下两个问题：
①如何形象地表示原子的最外层电子?
②如何用较为形象直观的方法表示物质的形成过程？
来引出电子式并激发学生继续深入探究问题的好奇心。
讲解电子式的概念并带领学生了解原子，阴、阳离子的表示方法。尽量用较为形象的记忆方法进行讲解。化学教学过程中的课堂提问是师生交流过程中的重要形式，是突破重难点的重要手段，是老师点拔的重要途径，所以我会设置思考题判断电子式的正确性，采取提问的方法让学生订正，巩固新学的知识点。 从错误中归纳总结出书写原子和阴阳离子的要点，同时，因为电子似的书写，尤其是阴离子的书写学生较容易犯错，故以习题巩固归纳其要点加深学生印象。
5、离子化合物的电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程。
这是本节的课重难点，在学习中，学生最易犯的是眼高手低的毛病。为了加深学生对错误的认识，课堂上我会先用电子式表示出三种类型的离子化合物的形成过程，说出书写重点，然后让学生根据出写出一些常见的三种类型的离子化合物的形成过程，并让学生在黑板上板书。之后再指出错误所在，得出书写时的注意事项。这样，学生听起课来十分专心，印象也深。
6、课堂小结：
我会带着学生一起回顾这节课所讲的内容，列出本节课的知识框架，使学生对本节课的内容有一个较为系统的认识。并留给学生的思考问题：这节课我们了解了金属和非金属之间的相互作用，那么非金属单质及化合物之间存在什么作用？为下节课的学习做好铺垫。
四、板书设计
化学键
一、离子键
Na+Cl2===2NaCl
1、定义：带相反电荷离子之间相互作用称为离子键。
成键本质：静电作用
成键微粒：阴、阳离子
相互作用：静电作用
形成条件：活泼金属和活泼非金属化合。
存在物质：离子化合物
二、电子式
1、定义：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。
a 原子
b 离子（阴、阳离子）
2、用电子式表示物质形成过程：
离子化合物（AB，A2B，AB2型）
AB型离子化合物：
AB2型离子化合物：
A2B型离子化合物：
注意：
1.离子须标明电荷。
2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写。
3.阴离子要用方括号括起来。
??”写成“====”。 4.不能把“?
5.用箭头标明电子转移方向（也可不标）。
高中化学说课稿13
一、教材内容
本节课是化学选修四第四章第三节，第一课时的内容——电解原理。教材通过“电解氯化铜”的实验展示电解原理的实质，并认识电解池的功能。“电解氯化铜”的实验是理解电解原理的突破口，也是本节课的教学重心。通过该实验将推导出电解池的工作原理，电解的一般规律，电极产物的判断方法和电极方程式的书写方法，其中电解的一般规律，电极产物的判断是本节课的重点也是难点。
二、教材内容的重要性
电解原理是中学化学重要基本理论之一，既涉及到电化学的理论知识，又与氧化还原反应等密切相关，故占有重要的地位。在此之前，学生已经学习了将化学能转化为电能的装置——原电池，通过对电解池的学习之后，学生将形成一个将氧化还原反应、能量转换、电解质溶液、原电池和电解原理和有关计算等知识联系起来的知识网络，对培养和提高学生从实践到理论，又从理论到实践的认知规律有很大的作用
三、教学目标
根据本教材的结构和内容，结合高二年级学生的认知结构及其心理特征，我制定了以下的教学目标：
知识与技能
1、理解电解原理，会判断电极产物
2、能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。
过程与方法
利用惰性电极电解氯化铜的微观模拟，探究电解原理，通过小组合作探究，理解阴阳离子的放电顺序，判断电极产物。
情感态度、价值观
通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的应用价值，培养学生与他人合作、交流的意识和能力并提高他们辩证思维的能力。激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。
四、教学重点
理解电解原理和以电解CuCl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。
五、教学难点
理解电解原理，非惰性电极作阳极对电解产物的判断
六、 教法
通过多媒体的应用，直观形象的展示电解的过程，使学生更易理解和接受，并适当进行问题探究、分组讨论，归纳总结，体现“以问题为引导，学生为主体”的新课改精神
七、学法指导
指导学生通过仔细观察、分析、比较、讨论、概括、练习等学习手段，分析讨论实验现象，得出结论的过程，培养其探索精神及分析问题、解决问题的`能力。同时，也能够培养学生的主体性与合作精神
八、教学过程
教学流程：
复习回顾——新课引入——探究活动——学习电解理论——演示模拟实验——完善电解原理——课堂小结——学习反馈（固化能力，形成学科思想和学科能力）我在本节课的教学中注意突出重点，力求条理清晰，紧凑合理。各项活动的安排也注重互动、交流，最大限度的调动学生参与课堂的积极性、主动性
1、复习回顾（2分钟）
通过习题 复习回顾原电池相关知识进行热身，并与本节课建立衔接
2、创设情景，引入新课（1分钟）
通过名人典故引入新课并激发学生学习兴趣。
3、学习电解原理（20分钟）
［设疑］我们已经知道，金属和电解质溶液都能导电，金属的导电过程是物理变化，电解质溶液的导电过程是否与金属的导电过程相同呢？
探究活动1：（P79实验4-2）
活动汇报：
与电源正极相连的碳棒上有能使淀粉KI溶液变蓝的刺激性气味的气体产生——Cl2
与电源负极相连的碳棒上有红色物质析出——Cu
［设疑］CuCl2溶液在电流的作用下为什么会分解生成Cu和Cl2呢？
然后通过多媒体演示通电前后溶液里离子移动情况
【小结】（1）、电解：电解质在溶于水或熔融状态下电离出自由移动的离子。通电时
自由离子作定向移动而在阴阳两极引起氧化还原反应。
（2）、电解池：将电能转变为化学能的装置
（3）、电解池的形成条件：直流电源、两个电极、电解质溶液（熔融电解质）、构成闭合回路
（4）、电极名称：阳极——与电源正极相连 阴极——与电源负极相连
（5）、电子移动的方向：
电源负极 →电解池阴极 →电解液中的阳离子（被还原）
电解池中阴离子（被氧化）→电解池阳极 →电源正极
（6）、电解本质：电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程
4、离子的放电顺序
［设疑］阴极为什不产生氢气呢？阳极为什么不是氧气呢？
通过分析讲解得出结论
【小结】溶液中离子放电顺序：
阴极：K+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+ ﹤(H+)水﹤Zn2+﹤Fe2+﹤Sn2+﹤ Pb2+﹤(H+)酸﹤ Cu2+﹤ Fe3+ ﹤ Hg2+﹤Ag+
阳极：1、阳极若是活泼电极，金属电极本身先于任何离子放电
2、阳极为惰性电极：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- >含氧酸根离子> F-
5、通过例题讲解总结出电极反应式的书写方法
（1）.分析溶液中存在的所有离子（包括水的电 离）、并分成阳离子组和阴离子组。
（2）.根据放电规律，阳离子在阴极发生还原反应，而阴离子在阳极发生氧化反应，完成电极反应式。（注意得失电子守恒）
（3）.由阴阳两电极反应式，合并得总反应式。（弱电解质的须保持分子形式）
小结： 分电极、析溶液、判流向、断粒子、书极式、写方程
6、随堂练习（7分钟）
1、判断
（1）电解、电离均需要通电才能实现（ ）
（2）电解池中电解质溶液导电过程即电解过程( ）
（3）原电池的正极和电解池的阳极均发生氧化反应（ ）
2、以石墨作电极，电解下列溶液，写出电极反应及电解总反应式。
（1）AgNO3溶液 （2）Na2SO4溶液
九、板书设计
第一节 电解池
一、电解原理
1、电解原理
CuCl2 ＝Cu2+＋2Cl-
阴极：Cu2+＋2e－=Cu （还原反应）
阳极：2Cl－ － 2e－=Cl2↑（氧化反应）
总反应：CuCl2==Cu＋Cl2↑
2、电解池的形成条件：直流电源、两个电极、电解质溶液（熔融电解质）、构成闭合回路
3、电极 ： 阳极：与外电源正极相连，发生氧化反应（即失去电子）
阴极：与外电源负极相连，发生还原反应（即得到电子）
4、电解池中的电子的移动方向： 电源负极 →电解池阴极 →电解液中的阳离子（被还原）
电解池中阴离子（被氧化）→电解池阳极 →电源正极
二、离子放电顺序
阴极：K+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+ ﹤(H+)水﹤Zn2+﹤Fe2+﹤Sn2+﹤ Pb2+﹤(H+)酸﹤ Cu2+﹤ Fe3+ ﹤ Hg2+﹤Ag+
阳极：1、阳极若是活泼电极，金属电极本身先于任何离子放电
2、阳极为惰性电极：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- >含氧酸根离子> F-
三、电极反应式的书写：
分电极、析溶液、判流向、断粒子、书极式、写方程
本节课我根据高二年级普通班学生的心理特征及其认知规律，采用活动探究等教学方法，以“教师为主导，学生为主体”，教师的“导”立足于学生的“学”，以学法为重心，力求使学生在积极、愉快的课堂氛围中提高自己的知识水平，从而达到预期的教学效果。
我的说课完毕，谢谢大家。
高中化学说课稿14
一、说教材：
本节音标是物质结构中谈到化合物及单质结构的课程，从课程设置的位置看是在学习了原子结构及元素周期表之后，这样是一个合理的结构安排，有利于学生知识的吸收。
本节课自然而然地从原子过渡到分子，在学习了原子结构后，对微观粒子的探索更进一步，这就引出原子组成的物质——化合物和单质，这样就可以从微观过渡到宏观，使化学知识更这顺理成章地与现实生活联系到一起。
在课的第一部分给出了离子键，即阴阳离子之间强烈的相互作用，这样通过物理上的电子的知识把离子键引出来，很自然。这里又给出氯化钠的形成及电子式，从微观的角度解释了物质结构，这也是第一音标时的内容。
第二课时提到共价键，这样非金属元素之间形成的化合物和单质的`结构就一目了然了。在高中阶段对于非金属元素形成的化合物本身就是一个难点，在这里又提出非极性键和极性键，难度加大，所以这是第二课时的重点和难点。
最后教材总结了离子键和共价键之后给出了化学键的定义，同时指明了化学变化的实质，引出能量关系，使得物质结构达到一个高点。
二、说教法
由于本节内容抽象，难度大，所以采用逐层深入并配合学生自己的一些问题，最好使用多媒体教学。
三、说学法：思考、讨论相结合。
四、说教学设计：
本节课涉及的内容抽象，难于理解，我做了这样的设计：
首先：利用已有的知识：即氯气和钠的反应引出离子键；利用多媒体教学，展示离子键的形成过程，得出离子键，同时强调电子式的书写。
第二是利用氢气和氯气的反应并分析氯分子的结构得出共价键和极性键与非极性键。
第三是利用多媒体演示化学反应的实质，得出化学反应的实质的旧化学键的断裂和新化学键的生成，并分析在化学反应中的能量变化关系。
高中化学说课稿15
苯是继烷烃、烯烃这些链状烃学习之后，向学生介绍的另一类重要的环状烃，它的学习使烃的知识更加全面和系统 。以下是高中化学苯说课稿，欢迎阅读。
一、教材的地位和作用
苯是芳香烃典型的代表物，苯分子结构中特殊的化学键决定了苯的化学性质，因此教材在介绍苯的化学性质之前，首先介绍了苯分子的结构，通过苯分子结构中的独特的化学键的分析研究引出苯的---兼有饱和烃和不饱和烃的性质，通过苯分子化学键的分析研究引出下节课苯的化学性质，为下节课苯与溴的反应、苯与硝酸的取代反应的讲解奠定了基础，使学生体会结构决定性质的辩证关系。
二、教学目标
（一）知识与技能：
了解苯的物理性质，理解苯分子的独特结构，了解苯能够燃烧。
（二）过程与方法：
通过实物展示、学生自学了解苯的物理性质；通过对苯分子式的可能结构的分析，与提供的信息资料分析最后得出苯的特殊结构。
三、学情分析
学生在学习“苯”之前已学习了烷烃——甲烷、烯烃——乙烯，初步掌握了碳碳单键、碳碳双键的一些特征反应，所以学生在探究苯结构时，已经有了一定的知识基础，少部分学生甚至还有碳碳叁键及环的概念，具备了一定的“先备知识”，这正为“后续学习”奠定了必要的知识基础。我们应引导学生对比前面刚刚学过的甲烷和乙烯的性质得出苯的独特的性质，帮助他们建立有机物“结构——性质——用途”的认识关系，逐步熟悉研究有机物的`一般方法。
三、教学重难点
（1）重点：苯的分子结构的研究与其能够燃烧的化学性质。
（2）难点：苯分子结构的推断，理解苯环上碳碳间的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的化学键。
（3）关键：正确处理苯的分子结构与其化学性质的关系。
高二的学生已具备一定的逻辑分析、归纳、概括和综合的能力，另外烷烃、烯烃的学习使他们对碳碳单键和碳碳双键的性质比较熟悉，所以学生在探究苯结构时，已经有了一定的知识基础。
四、说教法
教学方式的改变是新课程改革的目标之一，改变了过去单纯的教师讲授、学生接受的教学方式，变为师生互动式教学，本课堂上创设民主、平等、和谐、宽松的学习氛围，加强与学生的合作。因此本节课以讨论为主，在充分准备实物、图片和各种有关资料的情况下，利用多媒体来组织和引导学生观察、分析、讨论、归纳和总结，充分调动学生学习的积极性和主动性，发挥其主体作用。
五、说教学过程
1、创设情景，引入课题
【引入】“有人说我笨，其实并不笨；脱去竹笠换草帽，化工生产逞英豪”，猜一字。（苯）
【苯的发现】19世纪欧洲许多国家都使用煤气照明，煤气通常是压缩在桶里贮运的，煤气用完后桶里总剩有一种油状液体，但长时间无人问津。1825年英国科学家法拉第对这种液体产生了浓厚兴趣，他花了整整五年时间提取这种液体，从中得到了一种含碳氢的无色油状液体。热拉尔等化学家测定该物质的分子式为C6H6，并命名为苯。这
就是今天广泛使用的化工原料——苯。
【设计意图】用学生感兴趣的猜字谜引入，学生的兴趣瞬间被调动起来，然后一步步地被指引到所要学习的内容苯，苯的发现史更让学生知道了苯的来源，更让他们知道生活中有化学，化学牵引着生活，联系着生活，要善于发现，敢于质疑。
2、实物展示，引发探究
A、在学生对苯这种新物质充满好奇的时候，我及时拿出事先准备好的用密封的小瓶子盛装的苯发给学生，让学生“看一看”苯有哪些物理性质。
B、再让学生探讨苯还有哪些物理性质，应该如何得到呢？学生提出：溶解性、密度、熔沸点等问题。在试管中倒入2毫升苯，在加入4毫升水，振荡，观察现象。探究苯的密度和溶解性，学生会观察到苯不溶于水，学生会观察到下层体积大的是4毫升的水，而上层
体积小的是苯，很容易推测出上层为苯而下层为水，得出苯的密度比水小的结论。
C、最后引导学生回归课本，找通过实验未能得到的苯的物理性质。
物理性质： 苯是无色、易挥发、有特殊气味、比水轻、不溶于水、熔点5.5℃，沸点80.1℃的有毒液体。
【设计意图】在研究苯的物理性质时，实物的展示更有说服力，通过学生亲眼所见使他们对苯的物理性质印象更深刻，我通过A.B.C三个步骤层层递进地引导学生得出苯的物理性质，这种方法既避免了直接给出答案而使学生死记硬背的俗套，又能使学生逐渐形成实验推断的能力。
3、精心设疑，实验探究
第一步，实验探究
给出苯的分子式C6H6，让学生与饱和烃和不饱和烃的通式做对比，
分析得出苯的不饱和度。引导学生讨论猜测苯的结构。学生会得出苯为不饱和烃、可能含有多个双键、具有与烯烃类似的性质这些结论，并得出苯的可能结构CH2=C=CHCH=C=CH2。
结合学生已有知识，我会让学生设计实验验证这些猜测，学生在前面乙烯内容已经知道，双键能够与溴水、酸性高锰酸钾反应。所以学生就知道根据苯是否能使溴水褪色、使酸性高锰酸钾褪色来验证这一猜测。我把全班同学分为甲乙两组分别通过实验验证假设是否成立，通过实验，甲组会得出苯不能使溴水褪色，乙组则会得出苯不能
使酸性高锰酸钾褪色这一结论，两组交流实验结果，可以认识到苯不是不饱和烃，苯中不含有双键。
第二步，化学史实
由于探索的结果与学生的猜想并不一致，这时学生会非常困惑，此时我引出凯库勒发现苯的化学史料，1865年的一个晚上，研究到深夜才睡的凯库勒做了一个梦，梦中，一条蛇咬住了自己的尾巴转了起来，醒来后凯库勒深受启发，提出了苯的单双键交替的环状结构，此时我会让学生想到凯库勒提出的苯的结构应是怎样的呢？我及时鼓励学生转变思维，讨论得出苯凯库勒式，进一步探究苯的结构。
第三步，真相大白
在学生讨论之后，发现凯库勒式中依然含有双键，这与刚才的探究实验得出的苯中不含双键结论并不相符，这又是怎么回事呢？限于学生的知识水平，到这里我就会直接向学生解释苯凯库勒式中含有的双键是怎么一回事。我会解释到：这一特殊苯分子具有平面正六边形结构，分子中 6个碳原子和6个氢原子均处于同一平面上，各个键的键角均为 120°。苯中的碳碳键是一类特殊的化学键，苯分子中6个碳原子之间的键均相同，而非单双键交替，每个键是一种介于单键和双键之间的特殊键，既不同于单键也不同于双键。画成单双键交替的凯库勒式，仅仅是为了表示苯不饱和度的一种形式，因为苯的通式CnHn与饱和烷烃CnH2n+2相比还远达不到饱和的状态。
【设计意图】
苯的结构探究这一内容是我的教学重难点，因此我在课堂中设置了“三步”教学步骤，根据学生认知过程一步步突破这
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