高中化学必修一第一章知识点总结

时间：2020-11-14 19:58:52 学习总结我要投稿

高中化学必修一第一章知识点总结

　　高中化学必修一第一章的知识点并不是十分的难，但却是高中化学的基础，因此我们应该要及时掌握好。高中化学必修一第一章知识点总结是小编想跟大家分享的，欢迎大家浏览。

高中化学必修一第一章知识点总结

　　第一节化学实验基本方法

　　一.化学实验安全

　　1. 遵守实验室规则。

　　2. 了解安全措施。

　　(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点

　　燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

　　(2)烫伤宜找医生处理。

　　(3)浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

　　(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先

　　用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

　　(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

　　(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

　　3. 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

　　二.混合物的分离和提纯

　　1.过滤和蒸发

　　实验1—1 粗盐的提纯

　　注意事项：

　　(1)一贴，二低，三靠。

　　(2)蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。

　　2.蒸馏和萃取

　　3.(1) 蒸馏

　　原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。

　　实验1---3 从自来水制取蒸馏水

　　仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。

　　操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。

　　现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。

　　注意事项：

　　①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。

　　②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。

　　③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

　　④先打开冷凝水，再加热。

　　⑤溶液不可蒸干。

　　(2)萃取

　　原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。

　　仪器：分液漏斗, 烧杯

　　步骤：①检验分液漏斗是否漏水。

　　②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。

　　③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。

　　④将分液漏斗放在铁架台上,静置。

　　⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.

　　注意事项：

　　A.检验分液漏斗是否漏水。

　　B.萃取剂：互不相溶,不能反应。

　　C.上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。

　　四.除杂

　　1.原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。

　　2.注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

　　第二节化学计量在实验中的应用

　　一.物质的量的单位――摩尔

　　1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的.集体的物理量。

　　2.摩尔(mol)：把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

　　3.阿伏加德罗常数

　　把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

　　4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA

　　5.摩尔质量(M)

　　(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。(2)单位：g/mol 或 g..mol-1

　　(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

　　6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )

　　二.气体摩尔体积

　　1.气体摩尔体积(Vm)

　　(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

　　(2)单位：L/mol 或 m3/mol

　　2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

　　3.(1)0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol

　　(2)25℃ 101KPa , Vm = 24.8 L/mol

　　三.物质的量在化学实验中的应用

　　1.物质的量浓度

　　(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

　　(2)单位：mol/L , mol/m3

　　(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V

　　2.一定物质的量浓度的配制

　　(1)基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。

　　(2)主要操作

　　A.检验是否漏水;

　　B.配制溶液 ○1计算;○2称量;○3溶解;○4转移;○5洗涤;○6定容;○7摇匀;○8贮存溶液。

　　注意事项：

　　A. 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。

　　B.使用前必须检查是否漏水。

　　C.不能在容量瓶内直接溶解。 D.溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。 E.定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。

　　3.溶液稀释

　　C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液)·V(稀溶液)

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